Ag2CO3 je suchý, nazelenalý, na světlo citlivý prášek a kovová uhličitanová sůl. HF je iontová, polární slabá kyselina s a dipólový moment 1.86 D. Podívejme se, jak Ag2CO3 reaguje s HF.
Ag2CO3 je málo rozpustná sůl, která obsahuje přechodový d prvek (Ag). Díky své silné zásaditosti je Ag2CO3 se používá při organické přeměně. Rozkládá se kyselinou za uvolňování CO2. HF je špatný elektrický vodič kvůli méně ionizace. Dokáže roztavit sklo a plasty a použít v polovodič formace.
V tomto článku probereme důležitá fakta o HF + Ag2CO3 chemické reakce, jako je reakční entalpie, potřebné teplo, vytvořený produkt, typ reakce, typ mezimolekulárních sil mezi jejich sloučeninami atd.
Jaký je produkt HF a Ag2CO3?
Sfluorid hnědý (AgF) a kyselina uhličitá (H2CO3) jsou produkovány kdy uhličitan stříbrný (Ag2CO3) reaguje s kyselinou fluorovodíkovou (HF) ve vodném stavu. Nestabilní kyselina uhličitá se dále rozkládá na oxid uhličitý (CO2) a molekula vody (H2O).
Ag2CO3 + 2HF → 2AgF + CO2 + H2O
Jaký typ reakce je HF + Ag2CO3?
HF + Ag2CO3 je dvojitý výtlak, endotermický, a nevratné reakce.
Jak vyvážit HF + Ag2CO3?
Síťová nevyvážená molekulová rovnice pro HF + Ag2CO3 is
HF + Ag2CO3 → AgF + CO2 + H2O
Abychom získali vyváženou rovnici, měli bychom postupovat podle následujících kroků:
- Strana reaktantu a produktu chemické reakce by měla být stejná v kontextu počtu atomů.
- Zde je počet atomů vodíku 1 na straně reaktantu a 2 na straně produktu. Vynásobíme tedy HF koeficientem 2 na reaktantu tak, aby počet atomů vodíku na obou stranách byl 2.
- 2HF + Ag2CO3 → AgF + CO2 + H2O
- Podobně je počet atomů stříbra 2 na straně reaktantu, zatímco je 1 na straně produktu. AgF tedy vynásobíme koeficientem 2 na straně součinu tak, aby počet atomů stříbra byl stejný, tj. 2.
- HF + Ag2CO3 → 2AgF + CO2 + H2O
- Čistě vyvážená chemická rovnice je tedy
- 2HF + Ag2CO3 → 2AgF + CO2 + H2O
HF + Ag2CO3 titraci
Titrace HF + Ag2CO3 se neprovádí, protože Ag2CO3 je hůře rozpustný ve vodném roztoku. Chroman stříbrný (Ag2Cro4) nebo dusičnan stříbrný (AgNO3) se obecně používají při kvantitativní analýze F- iontový vstup argentometrická titrace.
HF + Ag2CO3 Čistá iontová rovnice
Síťová iontová rovnice HF + Ag2CO3 je následující:
2H+(aq) + Ag2CO3 (s) = H2O (2) + XNUMXAg+ (aq) + CO2 (G)
Získání čisté iontové rovnice pro HF + Ag2CO3, měli bychom postupovat podle níže uvedených kroků:
- Napište obecnou vyváženou chemickou rovnici.
- 2HF + Ag2CO3 = H2O + 2AgF + CO2
- Teď rovnice rozpustnosti pro HF + Ag2CO3 je psáno značením stav nebo fáze (s, l, g nebo aq) každé látky ve vyvážené molekulární rovnici HF + Ag2CO3.
- 2HF (vod.) + Ag2CO3 (s) = H22(XNUMX) + XNUMXAgF(aq) + CO2 (G)
- Rozbijte všechny iontové látky rozpustné ve vodě na jejich odpovídající ionty, abyste získali kompletní iontovou rovnici.
- 2H+(aq) +2F-(aq) + Ag2CO3 (s) = H2O (2) + XNUMXAg+ (aq) + 2F-(aq) + CO2 (G)
- Chcete-li získat čistou iontovou rovnici, odstraňte divácké ionty (F-) ze strany reaktantu a produktu kompletní iontové rovnice.
- Takže čistá iontová rovnice pro HF + Ag2CO3 is:
- 2H+(aq) + Ag2CO3 (s) = H2O (2) + XNUMXAg+ (aq) + CO2 (G)
HF + Ag2CO3 Konjugované páry
Projekt párový konjugát (sloučeniny se v příslušném páru liší o jeden proton) v HF+Ag2CO3 jsou:
- Konjugovanou bází kyseliny HF je Cl-
- Konjugovaná báze H2O je OH-
- Konjugovaná báze H2CO3 kyselina je CO32-
- Ag2CO3 a AgF nemají své konjugované páry protože obě sloučeniny neobsahují atom vodíku, který by se mohl odstranit jako protonový iont.
HF a Ag2CO3 Mezimolekulární síly
Projekt mezimolekulární síly které pracují na HF a Ag2CO3 jsou
- Elektrostatická přitažlivá síla působí mezi stříbrnými a uhličitanovými ionty v mřížkové struktuře uhličitanu stříbrného jako Ag2CO3 je iontový uhličitan kovu.
- Dipól-dipólová síla, Londýnská disperzní síla a vodíkové vazby jsou přítomny jako mezimolekulární síly v molekulách HF.
- Elektrostatická přitažlivá síla a Coulombova síla je přítomen v AgF
- Londýnské rozptylové síly je jedinou mezimolekulární silou, která se nachází v CO2 molekul díky extrémně nízkému bodu varu (-78.46 °C).
- Vodíkové vazby, dipólově indukované dipólové síly a londýnské disperzní síly existují ve vodě kvůli jejich silné polární povaze.
HCl + Ag2CO3 Reakční entalpie
Síť entalpie změny reakce HF + Ag2CO3 je + 40.06 kJ/mol. Hodnota se získá z následujícího matematického výpočtu.
| Sloučenina | Standardní formační entalpie (ΔfH°(Kj/mol)) |
| HF | -272.72 |
| Ag2CO3 | -505.8 |
| AgF | -206 |
| H2O | -285.83 |
| CO2 | -393.5 |
- ΔH°f = ΣΔH°f (produkty) – ΣΔH°f (reaktanty) (kJ/mol)
- ΔHf = [ 2*( 206) + 285.8 + 393.5 - 2*( 272.72) + 505.8) ] kJ / mol
- ΔHf = 40.06 kJ/mol
Je HF + Ag2CO3 tlumivý roztok?
HF+ Ag2CO3 směs není a pufrovací roztok protože vodný roztok HF a Ag2CO3 netvoří se odpovídající kyselina a základna, je sůl se tvoří místo toho.
Je HF + Ag2CO3 kompletní reakce?
HCl + Ag2CO3 je úplná reakce, protože v této reakci HCl a Ag2CO3 jsou zcela spotřebovány a úspěšně převedeny na konečný produkt (AgF).
Je HF + Ag2CO3 exotermická nebo endotermická reakce?
HF+Ag2CO3 reakce je an endotermická reakce protože čistá změna entalpie je kladná (40.04 kJ/mol) kde znaménko +ve vykládá následující fakta o reakci:
- Projekt + ve podepsat atributy, které HF a Ag2CO3 absorbovat 40.04 kJ/mol energie z okolního prostředí během reakce a stávají se termodynamicky stabilními.
- Pozitivní entalpie také vysvětluje, že produkty získané při reakci vykazují vyšší energii než reaktanty, takže jsou termodynamicky méně stabilní.
Je HF + Ag2CO3 redoxní reakce?
Reakce HF + Ag2CO3 není redoxní reakce protože příjem a darování elektronů se neprovádějí během celé reakce, a tak oxidační stav každého prvku zůstává stejný.
Je HF + Ag2CO3 srážecí reakce?
HF+ Ag2CO3 není srážecí reakce protože dokončení reakce poskytuje AgF jako hlavní produkt, který je rozpuštěn v reakčním médiu.
Je HF + Ag2CO3 vratná nebo nevratná reakce?
HF+ Ag2CO3 je nevratná reakce, protože není možné převést zpět produkty na reaktanty za stejných reakčních podmínek.
Je HF + Ag2CO3 posunová reakce?
HF + Ag2CO3 je reakce dvojitého přemístění jako v této reakci Ag+ a F- vzájemně vyměňte své pozice. F- vysídlení CO32- od Ag2CO3 a Ag+ přemístí H+ od HF.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Tento článek dospěl k závěru, že Ag2CO3 je anorganická sloučenina, která reaguje s HF prostřednictvím dvojité vytěsňovací reakce a poskytuje AgF a emituje CO2. AgF je rozpuštěn v reakční směsi, která může být filtrována centrifugací ve vodném médiu. Během reakce je absorbováno teplo z okolí.
Ahoj, jsem Kavita Singhal, Ph.D. v chemických vědách. Mým oborem zájmu je fyzikální a anorganická chemie se zvláštním důrazem na elektrochemii, chemii polymerů, nanochemii, studium koroze, cyklickou voltametrii, superkapacitu a organokovovou chemii.
Rád přibližuji svým čtenářům základní aspekty tohoto tématu a mé články se zaměřují na hlavní oblasti chemických věd jednoduchým, ale informativním přístupem. Těšíme se na připojení přes LinkedIn: