hexanolová struktura a všechny jeho podrobnosti byly vysvětleny v tomto článku.
Hexanol je organická sloučenina s molekulovým vzorcem C6H14O nebo CH3(CH2)4CH2ACH . Vzniká záměnou jednoho z atomů vodíku v hexanu za OH skupinu. Jeho páry jsou těžší než vzduch a je méně hustší než voda.
Je to čirá kapalina bez barvy. Má příjemnou nebo ovocnou vůni. Jeho chuť může být ovocná nebo tučná. Jeho bod varu a bod tání je 1570C a -44.60C resp. Kromě 1-hexanolu existují dva další izomery, jako je 2-hexanol a 3-hexanol.
Rozdíl, který je zde vidět, je připojení OH skupiny. V 2-hexanolu je OH na druhém uhlíku, zatímco ve 3-hexanolu je na třetím uhlíku. Hexanol se nejčastěji používá v parfémovém průmyslu.
Lewisova struktura Hexanolu
Lewisova struktura všech molekul může být snadno nakreslena znát nějaké základní pravidla. Všichni víme, že Lewisova struktura je nejdůležitější a nejjednodušší reprezentace elektronů a vazeb mezi atomy.
- Hexanol je molekula s dlouhým řetězcem se šesti atomy uhlíku, jedním kyslíkem a čtrnácti atomy vodíku. Musíme tedy najít jeho celkové valenční elektrony. Celkový počet valenčních elektronů v hexanolu je (4×6) +(1 x 14) + 6= 44.
- Nakreslete symbol šesti atomů uhlíku spojených jednoduchými vazbami a nakreslete symbol atomů vodíku pro všechny atomy uhlíku. První uhlík by měl být připojen třemi vodíky a zbytek dvěma.
- Nyní je ve struktuře šest uhlíků a třináct vodíků. Nyní tam musíme přidat OH skupinu. V tomto kroku nakreslete symbol OH na šestém uhlíku to dokončit strukturu. Jsou tam také vyobrazeny osamělé páry kyslíku.
- Při pohledu na naši strukturu je tam podle vzorce šest atomů uhlíku, čtrnáct vodíku a jeden atom kyslíku. Formální náboj všech zde přítomných atomů je nulový. Takže to bude stabilní Lewisova struktura hexanolu.
Rezonanční struktura hexanolu
Pro rezonanci není pozorována žádná rezonanční struktura. I když osamocené páry v kyslíku mohou zahrnovat, ale to bude destabilizovat uhlík. Takže rezonanci nelze v hexanolu pozorovat.
Tvar a úhel Hexanolu
Hexanol je molekula s přímým řetězcem se šesti uhlíky, 14 vodíky a jedním kyslíkem. Díky sp3 hybridizaci atomu uhlíku a kyslíku může mít vazebný úhel 1090.
Formální poplatek Hexanolu
Formální poplatek hexanolu se zjistí výpočtem formálního náboje každého zde přítomného atomu. Formální náboj uhlíku, vodíku a kyslíku je v hexanolu nulový. Takže hexanol má formální nábojovou hodnotu 0.
Oktetové pravidlo v Hexanolu
Podle oktetového pravidla by po vytvoření vazby měly mít všechny atomy ve valenčním obalu osm elektronů. Zde je jak kyslík, tak uhlík, všechny jeho valenční obaly jsou vyplněny osmi elektrony. Víme, že vodík potřebuje ke stabilní existenci pouze dva elektrony. Vodík také dostane dva elektrony a je stabilní.
Osamělé páry v Hexanolu
V hexanolu jsou osamocené páry spojeny pouze s kyslíkem. Jeden atom kyslíku má v sobě dva osamocené páry. Takže osamocené páry v hexanolu jsou dva.
Valenční elektrony v Hexanolu
Celkový počet elektronů viděných ve valenčním obalu nebo ve valenčních elektronech v hexanolu je 44.
Hybridizace v Hexanolu
Hybridizace pozorovaná v hexanolu je sp3.
Rozpustnost Hexanolu
Rozpustnost lze definovat jako schopnost jedné látky rozpustit se v jiné látce. Hexanol je rozpustný v ethanolu, acetonu, chloroformu, etheru, benzenu a je mírně rozpustný s chloridem uhličitým.
Je hexanol rozpustný ve vodě?
Hexanol je mírně rozpustný ve vodě. Není schopen se snadno rozpustit ve vodě. 5900 mg/l hexanolu se rozpustí ve vodě při 25 °C. To je způsobeno přítomností dlouhých uhlíkových řetězců v hexanolu. Protože OH skupina je polární, má schopnost se rozpouštět ve vodě.
Ale zde přítomné dlouhé uhlíkové řetězce jsou hydrofobní povahy. Takže nedovolí, aby se OH skupina rozpustila ve vodě. Takže jeho rozpustnost je nízká. Také intermolekulární vodíková vazba mezi molekulami hexanolu je silná. Je tedy potřeba více energie, aby se toto pouto přerušilo a vytvořilo se spojení s vodou. To je také důvodem jeho nízké rozpustnosti.
Je hexanol rozpustnější než butanol?
Rozpustnost hexanolu je nižší než u butanolu. S rostoucí délkou uhlíkového řetězce se jeho rozpustnost snižuje. To je způsobeno hydrofobním působením dlouhých uhlíkových řetězců. V butanolu jsou pouze čtyři atomy uhlíku, ale v hexanolu je jich šest. Tento rozdíl způsobuje tento efekt. Rozpustnost butanolu je 0.11 a hexanolu 0.0058.
Rozpouští se hexanol v hexanu?
Hexanol, který je nepolární, se rozpustí v nepolárním rozpouštědle, jako je hexan.
Je hexanol polární nebo nepolární ?
Hexanol obsahuje velkou hydrofobní část připojenou malou OH skupinou. Vzhledem k velikosti hydrofobní části jde o nepolární molekulu.
Je Hexanol slabá kyselina?
Hexanol je neutrální molekula, ale někdy to může být slabá kyselina.
Je Hexanol elektrolyt?
Hexanol neobsahuje žádné ionty nebo nedojde k jejich disociaci za vzniku iontů v roztoku. Takže nebudou vést elektřinu. Nejde tedy o elektrolyt.
Je Hexanol uhlovodík?
Hexanol je uhlovodík se šesti uhlíky, čtrnácti vodíky a jedním atomem kyslíku.
Je Hexanol keton nebo aldehyd?
Hexanol není ani keton ani aldehyd. Ale při oxidaci hexanolu může vzniknout keton a aldehyd.
Je Hexanol žíravý nebo ne?
Hexanol je stabilní za správného skladování a za manipulační teploty a tlaku. Není žíravý ani dráždivý pro pokožku, ale někdy může způsobit podráždění očí.
Je hexan vodivý?
Hexan je nepolární molekula. Nemůže disociovat, aby poskytl ionty, které jsou primární pro vedení elektřiny. Hexan je tedy nevodivá látka.
Je hexan kompatibilní s acetonem?
Hexan je kompatibilní s acetonem. Aceton může působit jako polární i nepolární rozpouštědlo. Působí v souladu s látkou, která se v něm má rozpustit. Protože hexan je nepolární molekula, aceton působí nepolární. Takže hexan je kompatibilní s acetonem.
Hexanový kovalentní nebo iontový?
Hexan je kovalentní sloučenina. Hexan je nerozvětvený alkan se šesti atomy uhlíku. Všechny jeho vazby jsou tvořeny vzájemným sdílením elektronů. Jde tedy o kovalentně vázanou molekulu.
Způsobuje hexanol vodíkovou vazbu?
Ano, hexanol mezi sebou vytváří vodíkové vazby. Elektronegativní kyslík jedné molekuly hexanolu se přitahuje a vytváří vazbu s vodíkem jiné molekuly hexanolu. Takže vytvářejí mezimolekulární vodíkové vazby.
Molární hmotnost hexanolu
Molární hmotnost hexanolu je 102.17
Hexanol hydrofobní nebo ne?
Hexanol je hydrofobní molekula. Hexanol obsahuje dlouhé uhlíkové řetězce, které jsou hydrofobní, a OH skupinu, která je hydrofilní povahy. Vzhledem k objemnosti dlouhé hydrofobní části je účinek OH skupiny anulován. Působí tedy jako hydrofobní molekula.
závěr
Hexanol je molekula s dlouhým hydrofobním řetězcem. Své Lewisova struktura je nakreslen výše s uvedením jeho osamělých párů. Je to kovalentní molekula s intermolekulárními vodíkovými vazbami. Jeho rozpustnost ve vodě je nízká, ale dobrá v ethanolu. Je to nevodivá látka s nepolárním chováním. Hexanol je neelektrolyt s ovocnou vůní.
