V tomto článku budeme podrobně diskutovat o struktuře heptanu, charakteristikách: 37 úplných rychlých faktů.
Heptan je alkan s přímým řetězcem složený ze sedmi atomů uhlíku a 16 atomů vodíku, C7H16 molekulární vzorec. Heptan je bezbarvý kapalina s a molární hmotnost 100.205 g.mol-1 C7H16 Má- petrolejový zápach.
Jak nakreslit heptanovou Lewisovu strukturu?
Heptan se skládá z atomu uhlíku, což je kov se čtyřvalenčním elektronem, zatímco atom vodíku, který je plynem s pouze jedním valenčním elektronem, je v jejich nejvzdálenějším orbitálu. Veškerý koncový uhlík v heptanovém řetězci se váže na tři vodíky a jeden atom uhlíku a tvoří tři jednoduché vazby, zatímco vnitřní uhlíky se vážou ke dvěma atomům uhlíku a dvěma atomům vodíku a uspokojují jeho valenci. Všechny nejvzdálenější valenční obaly uhlíku a vodíku se podílejí na tvorbě vazby v heptanu, a proto zde nejsou žádné osamocené elektrony nebo nevazebné elektrony.
Rezonance heptanové Lewisovy struktury
Molekula heptanu má nesymetrickou strukturu a tato molekula neobsahuje dvojnou vazbu mezi atomy, proto C7H16 molekula nevykazuje rezonanční struktury. Ty molekuly, které mají symetrickou strukturu s osamoceným párem elektronů nebo dvojnou vazbou, vykazují rezonanční strukturu, takže heptan nevykazuje rezonanční účinek.
Tvar heptanové Lewisovy struktury
Molekuly heptanu obsahují centrální atom jako uhlík, který podléhá hybridizaci Sp3 se strukturou čtyřstěnu. Molekula heptanu neobsahuje žádný osamocený pár nebo nevazebný elektron, a proto se její struktura neodchyluje od své původní struktury. Heptan tedy vykazuje čtyřstěnnou strukturu. Tvar heptanu závisí na hybridizaci atomů přítomných v C7H16 struktura.
Heptan Lewisova struktura formální náboj
Formální náboj všech atomů v molekule heptanu (C7H16) je nulový. Vypočítali jsme formální náboj heptanu (C7H16) pomocí níže uvedeného vzorce, The Lewisova struktura formální náboje heptanu lze vypočítat podle následujícího vzorce FC = V – N – B/2 Kde V = ne. valenčních elektronů, & N = ne. nevazebných elektronů, B = ne. vazebných elektronů
Formální obvinění heptanu (C7H16) Lewisova struktura
FC C in C7H16 Lewisova struktura = 4 – 0 – (8/2) = 0
FC H v C7H16 Lewisova struktura = 1-0-(1/2) = 0
Heptan Lewisova struktura oktetu pravidlo
Oktetové pravidlo nám říká, že všechny atomy v molekule mají stejnou elektronickou konfiguraci valenčního obalu, jako má její nejbližší elektronická konfigurace inertního plynu. V případě heptanu (C7H16) molekula, obsahuje atomy uhlíku a vodíku, atom uhlíku obsahuje čtyři valenční elektrony, k dokončení svého oktetu potřebuje další čtyři elektrony, proto uhlík získá tyto čtyři elektrony ze sousedních atomů uhlíku a vodíku a dokončí jejich elektronickou konfiguraci valenčního obalu nejbližšího inertního plynu, který je neon.
Protože v periodické tabulce má neon také osm valenčních obalových elektronů, (2s2, 2p6). Atom vodíku má také jeden elektron ve svém nejvzdálenějším orbitálu, k dokončení svého oktetu potřebuje ještě jeden elektron, proto vodík získá tento jeden elektron ze sousedního atomu uhlíku a dokončí svou elektronovou konfiguraci valenčního obalu nejbližšího inertního plynu, kterým je helium, tedy vodík. se řídí dupletovým pravidlem, které má ve svých valenčních elektronech dva elektrony.
Heptan Lewis strukturuje osamocené páry
Jediným elektronovým párem jakékoli molekuly jsou elektrony, které se nepodílejí na vytváření vazby této molekuly. molekula heptanu tedy neobsahuje žádný osamocený pár elektronů, protože tvoří všechny páry vazeb v atomu uhlíku a vodíku. Nemá tedy žádné nevazebné elektrony.
Heptanové valenční elektrony
V molekule heptanu (C7H16) jsou valenční elektrony přítomny v atomu uhlíku = 4 a v molekule heptanu je sedm atomů uhlíku. Také atom vodíku má jeden valenční elektron v molekule heptanu je přítomno 16 atomů vodíku. Celkem má tedy heptan uhlík obsahující 7 X 4 = 28 valence a vodík obsahuje 1 X 16 = 16, takže z atomů uhlíku a vodíku je přítomno celkem 44 valenčních elektronů a uhlík je nejméně elektronegativní atom (2.55).
Heptanová hybridizace
Molekuly heptanu podléhají Sp3 hybridizace centrální atom uhlíku prochází Sp3 hybridizací, má tedy tetraedrickou geometrii, má všechny vazebné páry elektronů.
Rozpustnost v heptanu
Heptan je nepolární povahy, rozpouští se v nepolárních rozpouštědlech, jako je benzen, a toluen je rozpustný v nepolárních rozpouštědlech. Nepolární molekuly nemají schopnost se rozpouštět v polárním rozpouštědle. Heptan se proto ve vodě nerozpouští, protože voda je polární povahy.
Je heptan rozpustný ve vodě?
Heptan není rozpustný ve vodě, protože voda je polární rozpouštědlo a hexan je nepolární z hlediska neschopnosti v závislosti na podobných jevech rozpouštějících se, proto se nepolární rozpouštědlo v polárním rozpouštědle nerozpouští.
Je heptan rozpustný v hexanu?
Ano, heptan je rozpustný v hexanu, protože oba jsou nepolární povahy.
Je heptan rozpustný v benzenu?
Ano, heptan je rozpustný v benzenu, protože benzen je nepolární povahy.
Je heptan rozpustný v bromu?
Když se heptan smíchá s bromem, vykazuje pouze hnědou barvu, neprobíhá reakce. Na druhou stranu, když použijeme nějaké reakční podmínky, jako je sluneční světlo nebo teplo, podstoupí reakci volných radikálů s heptanem, který se při rozpuštění v bromu disociuje na volný radikál.
Je heptan rozpustný v NaOH?
Heptan není rozpustný v NaOH, protože heptan je nepolární, zatímco NaOH je polární, takže heptan není rozpuštěn v NaOH.
Je heptan rozpustný v ethanolu?
Žádný heptan není rozpustný v ethanolu, protože ethanol je polární rozpouštědlo, zatímco heptan je nepolární. heptan se tedy nerozpouští v ethanolu.
Je heptan rozpustný v isopropanolu?
Ano, heptan je rozpustný v isopropanolu, protože isopropanol je nepolární a heptan je také nepolární. Jako, rozpouštět jako, proto je heptan rozpustný v isopropanolu.
Je heptan organické rozpouštědlo?
Ano, heptan je těkavé organické rozpouštědlo a také je to nepolární kapalina solventní. organická rozpouštědla jsou obvykle nepolární, takže heptan je organické rozpouštědlo.
Rozpouští heptan plast?
Žádný heptan nerozpouští plasty,
Rozpouští heptan silikon?
Žádný heptan nerozpouští silikon, křemík se rozpouští v jiných uhlovodících, jako je toluen, xylen a ligroin atd.
Je heptan polární nebo nepolární?
Molekula s dipólovým momentem je polární povahy a molekula, která nemá dipólový moment, je nepolární, protože polární povaha vzniká díky dipólovému momentu. Heptan tedy nemá žádný dipólový moment, proto je nepolární.
Je heptan nasycený nebo nenasycený?
Říká se, že molekula je nasycený, když obsahuje dlouhý řetězec uhlovodíků a žádná dvojná vazba mezi atomy uhlíku, zatímco molekula je považována za nenasycenou, pokud obsahuje uhlovodíkový řetězec s rozvětveným řetězcem s dvojnou vazbou v atomu uhlíku, Proto heptan (C7H16) je nasycený uhlovodík, protože neobsahuje dvojnou vazbu mezi atomy uhlíku.
Je heptan při pokojové teplotě kapalný?
Ano, heptan je při pokojové teplotě kapalný.
Je heptan plyn?
Ne, heptan (C7H16) není plyn.
Je heptan uhlovodík?
Ano, heptan je uhlovodík s přímým řetězcem tvořený sedmi atomy uhlíku a 16 atomy vodíku, všechny atomy jsou spojeny jednoduchou vazbou.
Je heptan silný elektrolyt?
Žádný heptan není silný elektrolyt, protože se nemůže rozpouštět ve vodě, a proto se nedisociuje na ionty, takže nemůže vést elektřinu. Elektrolyty se při rozpouštění ve vodě disociují na ionty a vedou elektrický proud.
Je heptan aromatický?
Ne heptan není aromatický, protože obsahuje přímý řetězec uhlovodíků, C7H16 neobsahuje žádný aromatický kruh, proto je alifatické povahy.
Je heptan kyselina nebo zásada?
Heptan (C7H16) se skládá ze 7 uhlíků a 16 vodíků v podstatě je neutrální povahy.
Je heptan jednoduchá nebo dvojná vazba?
Heptan obsahuje pouze jednoduchou vazbu mezi uhlíkem a vodíkem, neobsahuje žádnou dvojnou vazbu.
Je heptan žíravý?
Žádný heptan není žíravý, protože žíravá molekula je vysoce reaktivní, což může způsobit vážné příčiny všem živým tvorům. Heptan není žíravý, ale pokud jeho konzumace nad určitou hladinu způsobí podráždění očí nebo krku.
Vypařuje se heptan?
Ano, heptan se vypařuje, protože je to bezbarvá těkavá kapalina. Odpařování závisí na bodu varu té molekuly; Bod varu heptanu je 98.420C tato molekula neobsahuje mezimolekulární vodíkové vazby, neobsahuje silné přitažlivé síly, proto C7H16 se odpařuje.
Je heptan hydrofobní?
Ano, heptan je hydrofobní, protože se nerozpouští ve vodě, odpuzuje vodu a nedisociuje, a proto je hydrofobní.
Je heptan iontový nebo kovalentní?
Heptan je kovalentní povahy, protože heptan tvoří chemickou vazbu sdílením elektronů mezi sebou navzájem a vytvářením elektronových párů mezi atomy, které se nazývají vazebné páry elektronů nebo sdílené elektronové páry, odtud C7H16 má kovalentní povahu.
Je heptan méně nepolární než hexan?
Heptan je méně nepolární než hexan, protože heptan má nulový dipólový moment, zatímco hexan má 0.08 dipólový moment, nepolární povaha vzniká v důsledku dipólového momentu.
Je heptan těkavý?
Ano, heptan (C7H16) je těkavá molekula.
Je heptan těkavější než pentan?
Heptan je méně těkavý než pentan, protože heptan obsahuje mezimolekulární vodíkové vazby a atomy jsou mezi sebou silně vázány, také heptan i pentan mají londýnskou disperzní sílu a heptan má větší molekulovou hmotnost než pentan, takže v heptanu je tato síla silnější než pentan, tedy pentan je těkavější než heptan.
Je heptan protický nebo aprotický?
Heptan je aprotické rozpouštědlo, protože tato molekula nepůsobí jako donor vodíkové vazby. Rozpouštědla působí jako donory vodíkových vazeb, pak se to nazývá protická rozpouštědla, zatímco rozpouštědlo není donorem vodíkové vazby, pak se nazývá aprotické rozpouštědlo.
Je heptan těžší než voda?
Žádný heptan není těžší než voda, protože neobsahuje silnou intermolekulární přitažlivost vodíkových vazeb, zatímco molekuly vody obsahují silnou mezimolekulární přitažlivost ve vodíkových vazbách, proto heptan není těžší než voda.
Proč investovat do čističky vzduchu?
V tomto článku probereme Lewisovu strukturu heptanu a její různé vlastnosti a charakteristiky, jako je Lewisova struktura, hybridizace, polární povaha, rozpustnost, bod varu, hydrofobní povaha těkavá.
Přečtěte si více o následující struktuře a vlastnostech
Ahoj… jsem Darshana Fendarkar, dokončila jsem Ph.D. z univerzity v Nagpuru. Mým oborem je anorganická chemie.
Mám zkušenosti jako chemik ve společnosti Earthcare Pvt. Ltd. Také mám 2 roky praxe v oblasti výuky. V současné době pracuji s Lambdageek jako Subject Matter Expert.