HCOOH nebo CH2O2 je chemický vzorec kyseliny mravenčí. Zde se učíme o Lewisově struktuře HCOOH, charakteristikách a rychlých faktech.
Kyselina mravenčí je první nejvíce karboxylová kyselina, která je v tekuté formě bez barvy a silného štiplavého zápachu. Kyselina mravenčí má také některá synonyma, jako je kyselina methanová, kyselina formylová a kyselina aminová. Kyseliny mravenčí se přirozeně vyskytují ve včelím jedu a bodnutí mravenců. Může být použit jako antibakteriální prostředek pro potravu hospodářských zvířat a jako konzervační prostředek.
Jak nakreslit Lewisovu strukturu HCOOH?
Lewisovu strukturu lze nakreslit zapamatováním následujících kroků:
- Poznamenejte si polohy skupin H, C a O atomů HCOOH kyseliny v periodické tabulce.
- Spočítejte celkové valenční elektrony dostupné na Lewisově struktuře HCOOH.
- Vyberte nejméně elektronegativní atom jako centrální atom Lewisovy struktury HCOOH.
- Proveďte spojení v rámci celé Lewisovy struktury HCOOH.
- Zbylé valenční elektrony přešly do vazebných atomů jako nevazebné elektrony.
- Nyní si povšimněte osamělého páru elektronů přítomných na Lewisově struktuře HCOOH a také zkontrolujte, zda je oktet atomů H, C a O úplný nebo neúplný.
- Vyhodnoťte formální náboj dostupný na Lewisově struktuře HCOOH.
- Předpovězte tvarovou hybridizaci a vazebný úhel Lewisovy struktury HCOOH.
Valenční elektrony HCOOH
HCOOH Lewisova struktura skládá se ze tří atomů, tj. atomů vodíku, uhlíku a kyslíku. Vodík, uhlík a kyslík všechny tři atomy HCOOH Lewisovy struktury spadají do 1., 14. a 16. skupiny periodické tabulky. Mají tedy ve svém valenčním obalu orbital jeden, čtyři a šest valenčních elektronů.
Výpočet počtu valenčních elektronů dostupných na Lewisově struktuře HCOOH lze provést sečtením všech valenčních elektronů přítomných na každém atomu C, H a O. Takže valenční elektrony na Lewisově struktuře HCOOH jsou:
Valenční elektrony na atomech vodíku HCOOH = 1 x 2 (H) = 2
Valenční elektrony na atomech uhlíku HCOOH = 4 x 1 (C) = 4
Valenční elektrony na atomech kyslíku HCOOH = 6 x 2 (O) = 12
Valenční elektron na HCOOH lewsisově struktuře = 2 (H) + 4 (C) + 12 (O) = 18
Proto je valenčních elektronů na Lewisově struktuře HCOOH osmnáct.
Zde je počet elektronových párů dostupných na HCOOH Lewisova struktura lze určit dělením valenčních elektronů na HCOOH 2.
Tedy 18/2 = 9
Na Lewisově struktuře HCOOH je tedy přítomno devět elektronových párů.
HCOOH pravidlo oktetu Lewisovy struktury
HCOOH Lewisova struktura má 18 valenčních elektronů, z nichž se osm elektronů zapojí do vazby za vzniku čtyř sigma kovalentních vazeb v HCOOH.
Zbývajících deset valenčních elektronů jsou nevazebné elektrony na HCOOH Lewisova struktura. Mezi HCOOH jsou čtyři sigma kovalentní vazby, tj. jedna vazba v rámci vodíku a uhlíku (HC), dvě vazby v rámci uhlíku a kyslíku (CO) a jedna vazba v rámci kyslíku a vodíku (OH).
Dva atomy kyslíku tedy mají úplný oktet, jeden atom kyslíku má dva vazebné páry a dva osamocené párové elektrony a další atom kyslíku má jeden vazebný pár a tři volné párové elektrony mající osm elektronů. Atom uhlíku má neúplný oktet se šesti vazebnými elektrony a dva atomy vodíku splnily svou valenci tím, že mají dva elektrony.
HCOOH Lewisovy struktury osamocené páry
Lewisova struktura HCOOH obsahuje 18 valenčních elektronů. Z nich je 8 vazebných elektronů tvořících čtyři sigma kovalentní vazby v Lewisově struktuře HCOOH. A zbývajících 10 elektronů jsou nevazebné elektrony přítomné na dvou atomech kyslíku Lewisovy struktury HCOOH.
Těchto deset nevazebných elektronů je pět osamělých párových elektronů na Lewisově struktuře HCOOH, která se nachází na dvou atomech kyslíku. Jeden atom O má tři osamocené elektrony a další atom kyslíku má dva osamocené elektrony. Lewisova struktura HCOOH tedy obsahuje celkem pět osamělých elektronových párů.
HCOOH Lewisova struktura formální náboj
Pokud by Lewisova struktura mohla mít minimální formální náboj, pak by byla Lewisova struktura považována za stabilní Lewisovu strukturu. Existuje vzorec pro vyhodnocení formálního poplatku na jakékoli Lewisově struktuře, který je následující:
Formální náboj = (valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ vazebných elektronů)
Lewisova struktura HCOOH (kyselina mravenčí) může být provedena vyhodnocením formálního náboje atomů přítomných v molekule HCOOH. Nejprve tedy vyhodnoťme formální náboj atomů vodíku, uhlíku a kyslíku.
Atom uhlíku: Atom uhlíku HCOOH obsahuje Valence elektronů = 04
Atom uhlíku HCOOH obsahuje nevazebné elektrony = 00
Atomy uhlíku HCOOH obsahují Vazebné elektrony = 06
Atom uhlíku Lewisovy struktury HCOOH má formální náboj = (4 – 0 – 6/2) = +1
Atom uhlíku HCOOH Lewisovy struktury má tedy +1 formální náboj.
Atom vodíku: Atom vodíku HCOOH obsahuje Valenční elektrony = 01
Atom vodíku HCOOH obsahuje nevazebné elektrony = 00
Atom vodíku HCOOH obsahuje Vazebné elektrony = 02
Atom vodíku Lewisovy struktury HCOOH má tvarový náboj = (01 – 00 – 2/2) = 0
Atom vodíku v Lewisově struktuře HCOOH má tedy formální náboj nula.
Atom kyslíku 1: Atom kyslíku HCOOH obsahuje valenční elektrony = 06
Atom kyslíku HCOOH obsahuje nevazebné elektrony = 04
Atom kyslíku HCOOH obsahuje Vazebné elektrony = 04
Atom kyslíku Lewisovy struktury HCOOH má formální náboj = (6 – 4 – 4/2) = 0
Atom kyslíku HCOOH Lewisovy struktury má tedy nulový formální náboj.
Atom kyslíku 2: Atom kyslíku HCOOH obsahuje valenční elektrony = 06
Atom kyslíku HCOOH obsahuje nevazebné elektrony = 06
Atom kyslíku HCOOH obsahuje Vazebné elektrony = 02
Atom kyslíku Lewisovy struktury HCOOH má formální náboj = (6 – 6 – 2/2) = -1
Atom kyslíku HCOOH Lewisovy struktury má tedy formální náboj -1.
Proto má Lewisova struktura HCOOH formální náboj přítomný na C = +1, H = 0, O = 0 a O = -1.
HCOOH Lewisova struktura rezonance
HCOOH (kyselina mravenčí) může tvořit čtyři rezonující struktury pohybem elektronů v molekule a vytvářením dvojných (vícenásobných) vazeb v ní. Zde je první rezonující strukturou kyseliny HCOOH nejstabilnější strukturou s nulovým formálním nábojem ve struktuře na všech atomech vytvořením dvojné vazby C=O.
Druhá rezonující struktura vykazuje určitý formální náboj, protože dochází k tvorbě dvojné vazby uvnitř atomu C a dalšího atomu O. Má tedy částečný záporný náboj na jednom atomu uhlíku, který má tři osamocené elektronové páry, a částečný kladný náboj na jiném atomu O, který má jednu dvojnou vazbu, má jeden osamocený elektronový pár.
Třetí a čtvrtá rezonující struktura mající v sobě všechny jednoduché vazby. Ve třetí rezonanční struktuře kyseliny HCOOH má jeden atom O tři osamocené elektronové páry se záporným nábojem a další atom O mající dva osamocené elektronové páry s kladným nábojem. Ve čtvrté rezonanční struktuře mají oba atomy O dva osamocené elektronové páry s kladným a záporným nábojem.
HCOOH Lewisův tvar struktury
Lewisova struktura HCOOH obsahuje jeden atom uhlíku, dva atomy vodíku a dva atomy kyslíku. Centrální atom uhlíku HCOOH Lewisovy struktury je vázán třemi vazebnými atomy, tj. jedním atomem vodíku a dvěma atomy kyslíku. Centrální atom uhlíku je tak obklopen třemi vazebnými prvky.
Podle modulu teorie VSEPR tedy Lewisova struktura HCOOH patří do obecného vzorce AX3. Zde A = centrální atom a X = vazebné atomy k centrálnímu atomu. Lewisova struktura HCOOH má tedy trigonální rovinný molekulární tvar a elektronovou geometrii.
HCOOH hybridizace
Lewisova struktura HCOOH se skládá z jednoho centrálního atomu uhlíku, který je vázán se třemi vnějšími vazebnými atomy, díky čemuž má obecný vzorec AX3 teorie VSEPR.
Lewisova struktura HCOOH má tedy trigonální rovinný molekulární tvar a elektronovou geometrii. Tedy atom uhlíku HCOOH Lewisova struktura je sp2 hybridizovaný. Lewisova struktura HCOOH má tedy hybridizaci sp2.
HCOOH Lewisův strukturní úhel
Podle předpovědí VSEPR má HCOOH lewsi struktura trigonální planární molekulární tvar a elektronovou geometrii. Má také hybridizaci sp2, takže by měl být úhel vazby 120 stupňů v Lewisově struktuře HCOOH. Ale centrální atom uhlíku je spojen s jedním atomem kyslíku, který má dva osamocené elektronové páry.
V důsledku přítomnosti osamělých elektronových párů na atomu kyslíku dochází ke změnám vazebného andělu Lewisovy struktury HCOOH. Úhel vazby HC=O je tedy 124 stupňů, úhel vazby O=CO je 125 stupňů, úhel vazby HCO je 111 stupňů a úhel vazby COH má 106 stupňů. Proto má Lewisova struktura HCOOH ve své struktuře různé vazebné úhly.
rozpustnost HCOOH
HCOOH (kyselina mravenčí nebo kyselina methanová) je rozpustná v rozpouštědlech následovně:
- voda
- Aceton
- Éter
- Glycerol
- Ethylacetát
- Ethanol
- Methanol
- Benzen (částečně mísitelný)
- Xylen (částečně mísitelný)
- Toluen (částečně mísitelný)
Je HCOOH rozpustný ve vodě?
Ano, kyselina mravenčí (HCOOH) je rozpustná ve vodě, protože obě jsou polární molekuly.
Proč je HCOOH rozpustný ve vodě?
HCOOH je polární látka a voda je také polární látka, takže zde lze použít slova „jako se rozpustit jako“. Obě polární látky se mohou vzájemně rozpouštět. Také HCOOH (kyselina mravenčí) a H2O (voda) obsahují –OH (hydroxylovou) skupinu, takže jsou vzájemně lépe rozpustné.
Jak je HCOOH rozpustný ve vodě?
Když se kyselina mravenčí smíchá s vodou, může tvořit vodíkové vazby s molekulami vody. Kyselina mravenčí může po přidání do vody vytvořit dvě vodíkové vazby.
Atom kyslíku kyseliny mravenčí s dvojnou vazbou může tvořit jednu vodíkovou vazbu s atomem vodíku molekuly vody. Podobně atom vodíku kyseliny mravenčí může tvořit vodíkovou vazbu s atomem kyslíku molekuly vody.
Je HCOOH elektrolyt?
Ano HCOOH je elektrolyt. Ale je to slabý elektrolyt kvůli jeho nízké kapacitě tvořit ionty ve vodném roztoku.
Proč je HCOOH slabý elektrolyt?
HCOOH (kyselina mravenčí) se po smíchání s vodou disociuje na vodu jako samostatné ionty H+ a HCOO-. Tato tvorba iontů je však velmi nízká nebo se ve vodě tvoří neúplné ionty. Vzhledem k nízké tvorbě iontů je HCOOH slabým elektrolytem.
Jak je HCOOH slabý elektrolyt?
Elektrolyty jsou látky, které se mísí ve vodě a tvoří ionty pro vedení elektřiny. Když se HCOOH smíchá s H2O, ionizuje se jako ionty HCOO- a H+ ve vodném roztoku.
HCOOH(aq) ↔ H+(aq) + HCOO-(aq)
Ionizace je v roztoku velmi nízká, ale přesto může působit jako slabý elektrolyt ve vodním roztoku a může vést elektřinu.
Je HCOOH silný elektrolyt?
Ne, HCOOH není silný elektrolyt, protože je to slabý elektrolyt. Silné elektrolyty jsou takové, které mohou ve vodě zcela ionizovat. Slabé elektrolyty jsou ty, které mohou ve vodě ionizovat neúplně nebo zřídka.
HCOOH po přidání do vody může ionizovat jako vodíkový iont (H+) a HCOO- (formátový) iont. Ve vodě však nemůže zcela ionizovat, molekuly HCOOH jsou stále zbytky ve vodním roztoku. HCOOH je tedy slabý elektrolyt a ne silný elektrolyt.
Je HCOOH kyselý nebo zásaditý?
HCOOH (kyselina mravenčí nebo kyselina methanová) je zjevně kyselina a ne zásada. Kyseliny jsou látky, které mohou protonovat nebo tvořit nebo darovat nebo uvolňovat H+ ionty nebo protony, když jsou smíchány s vodou nebo reagují s bází. HCOOH může při disociaci ve vodě darovat iont H+, takže je svou povahou kyselinou. Ale HCOOH je slabá kyselina.
Je HCOOH silná kyselina?
Ne, HCOOH není silná kyselina, i když je považována za slabou kyselinu, kvůli nízké ionizaci kyseliny HCOOH ve vodě. Silné kyseliny jsou takové, které mohou zcela ionizovat smícháním s vodou. HCOOH je tedy slabá kyselina.
Proč je HCOOH slabá kyselina?
HCOOH je slabá kyselina, protože po smíchání s H2O může disociovat jako HCOO- (mravčanová) skupina a H+ (vodíkové) ionty. Ale tvorba těchto iontů z HCOOH je velmi nízká a většina molekul HCOOH je stále přítomna jako ve vodném roztoku. HCOOH je tedy slabá kyselina.
Jak je HCOOH slabá kyselina?
Kyseliny jsou látky, které mohou darovat nebo uvolňovat H+ ionty nebo protony, když jsou smíchány s vodou. Proto je kyselina HCOOH (mravenčí) slabá kyselina, protože se může velmi zřídka disociovat při smíchání s vodou. Většina molekul HCOOH je přítomna tak, jak je ve vodě, takže HCOOH je slabá kyselina.
Je HCOOH polyprotická kyselina?
Ne, HCOOH (kyselina mravenčí) není polyprotická kyselina kvůli své schopnosti darovat pouze jeden proton nebo H+ iont jiným chemickým sloučeninám.
Proč HCOOH není polyprotický?
Kyselina HCOOH (mravenčí) je monoprotická kyselina, protože když reaguje s bází nebo jinými polárními rozpouštědly, jako je voda, může darovat pouze jeden proton. Není to tedy polyprotická kyselina, ale monoprotická kyselina.
Jak je HCOOH polyprotický?
Když kyselina mravenčí nebo kyselina HCOOH reaguje s vodou, ionizuje se jako H+ (vodíkový iont nebo proton) a HCOO- (mravčanový iont). V této reakci tedy nedochází k darování více než jednoho protonu nebo iontu H+. Takže díky uvolnění pouze jednoho protonu je HCOOH slabá monoprotická kyselina.
Je HCOOH Lewisova kyselina?
Ne, HCOOH nevykazuje žádné chování Lewisovy kyseliny. Lewisovy kyseliny jsou kyseliny, které mohou přijmout elektronový pár z jiných sloučenin za vzniku kovalentní vazby. Proto tento druh charakteristiky nemůže vykazovat kyselina HCOOH, proto ji nelze považovat za Lewisovu kyselinu.
Je HCOOH kyselina Arrheniová?
Ano, kyselina HCOOH (mravenčí) je kyselina Arrheniova, protože může produkovat H+ ionty nebo protony ve vodném roztoku.
Proč je HCOOH kyselina Arrheniová?
Když se HCOOH (kyselina mravenčí) smíchá s vodou, může ve vodném roztoku produkovat ionty H+. Podle Arrheniovy teorie kyseliny je tedy kyselina sloučeninou, která může produkovat H+ ionty nebo protony, když je smíchána ve vodě nebo vodném roztoku.
Protože HCOOH může produkovat ionty H+ ve vodě, jedná se o kyselinu Arrheniovou.
HCOOH + H2O → HCOO- + H3O+ Or
HCOOH(vod.) ↔ HCOO- + H+
Je HCOOH polární nebo nepolární?
HCOOH (kyselina mravenčí) je polární povahy kvůli svému asymetrickému tvaru a nestejné distribuci elektronů v molekule HCOOH.
Proč je HCOOH polární?
Atomy C, H a O kyseliny HCOOH mají elektronegativní hodnotu 2.5, 2.2 a 3.5. Elektronegativní rozdíl mezi vazbami CH, OC a OH je tedy 0.3, 1 a 1.3.
Vazba CH je proto více kovalentní povahy, vazba OC má středně kovalentní povahu a vazba OH má sotva kovalentní povahu, ale všechny jsou polární kovalentní povahy. Takže díky všem těmto faktorům a rozdílu hodnot elektronegativity molekuly HCOOH vykazuje polární kovalentní povahu, takže HCOOH je polární molekula.
Jak je HCOOH polární?
Kyselina HCOOH má ve své molekule nerovnoměrnou distribuci elektronů, díky čemuž se v molekule vytváří čistý dipól. V kyselině HCOOH vzniká částečný kladný náboj na atomu uhlíku a částečný záporný náboj na atomu kyslíku. Také kyselina HCOOH má asymetrickou strukturu s trigonální rovinnou geometrií. Kyselina HCOOH je tedy polární povahy.
Je HCOOH lineární?
Ne, HCOOH není lineární molekula, protože má podle teorie VSEPR trigonální rovinný tvar.
Proč HCOOH není lineární?
Kyselina HCOOH spadá pod obecný vzorec AX3 teorie VSEPR. Podle kterého se kyselina HCOOH skládá z trigonálního planárního tvaru molekuly a elektronové geometrie. HCOOh tedy není lineární molekula.
Jak HCOOH není lineární?
V Lewisově struktuře HCOOH se molekula HCOOH skládá z jednoho centrálního atomu, tj. atomu uhlíku, a má tři vazebné atomy navázané na uhlík, tj. jeden atom vodíku a dva atomy kyslíku.
Má tedy obecný vzorec AX3 teorie VSEPR, díky kterému má trigonální rovinný molekulární tvar a elektronovou geometrii a není lineární.
Je HCOOH paramagnetická nebo diamagnetická?
HCOOH je diamagnetická sloučenina, protože obsahuje všechny párové elektrony, také hodnota magnetické susceptibility HCOOH je záporná. HCOOH je tedy diamagnetická látka.
Proč je HCOOH diamagnetický?
Kyselina mravenčí (HCOOH) je diamagnetická látka. Diamagnetismus může být určen přítomností párových elektronů v molekule nebo pokud je přítomen sudý počet elektronů.
Pak je látka diamagnetické povahy. Zde má kyselina HCOOH 18 valenčních elektronů, tj. má sudý počet elektronů a také pořadí vazeb je 1.0, takže HCOOH je diamagnetické povahy.
Jak je HCOOH diamagnetický?
Kyselina HCOOH je diamagnetická látka. Hodnota magnetické susceptibility kyseliny HCOOH (mravenčí nebo methanová) je -19.90·10-6 cm3/mol. Tedy diamagnetické látky mající zápornou hodnotu magnetické susceptibility.
Kyselina HCOOH má tedy zápornou hodnotu magnetické susceptibility. Pokud na kyselinu HCOOH aplikujeme vnější magnetické pole, odpuzuje se magnetickým polem. HCOOH je tedy diamagnetická látka.
bod varu HCOOH
Bod varu kyseliny HCOOH (mravenčí) je 100.8 stupně Celsia, což je poměrně vysoký bod varu. Kyselina mravenčí (HCOOH) má tedy nejvyšší bod varu.
Proč mají HCOOH vysoký bod varu?
Kyselina mravenčí má nejvyšší bod varu, protože HCOOH má silnou kapacitu vodíkových vazeb. Kvůli silným intermolekulárním silám přítomným v kyselině HCOOH není snadné tyto mezimolekulární síly, jako jsou vodíkové vazby v kyselině mravenčí, přerušit. Proto trvá poměrně dlouho, než se vaří, a proto má kyselina HCOOH nebo kyselina mravenčí vyšší bod varu.
Úhel vazby HCOOH
Pokud vidíme předpověď teorie VSEPR, kyselina HCOOH má obecný vzorec AX3, díky kterému má trigonální planární molekulární tvar a elektronovou geometrii a hybridizaci sp2. Takže podle teorie VSEPR by měl mít úhel vazby 120 stupňů.
Ale kvůli osamoceným elektronovým párům přítomným na atomu kyslíku molekuly HCOOH dochází k odpuzování a mění se vazebný úhel. Tedy, HC=O má úhel vazby 124 stupňů, úhel vazby O=CO je 125 stupňů, úhel vazby HCO je 111 stupňů a úhel vazby COH je 106.9 stupně.
Je HCOOH diprotický?
Ne, HCOOH není diprotická kyselina, protože při reakci s vodou může uvolnit pouze jeden vodíkový (H+) iont. Jedná se tedy o monoprotickou kyselinu a nikoli diprotickou. Diprotické kyseliny jsou kyseliny, které mohou darovat nebo uvolňovat dva ionty H+, když reagují s H2O.
Kyselina HCOOH se při reakci s vodou ionizuje jako ionty HCOO- a H+. Při této reakci tedy vzniká pouze jeden H+ iont, proto je považován za monoprotickou kyselinu.
Je HCOOH iontový nebo kovalentní?
Kyselina HCOOH (mravenčí) je polární kovalentní molekula. Mezi všemi atomy kyseliny HCOOH dochází ke vzniku jednoduchých sigma kovalentních vazeb, ale jsou polární kovalentní povahy.
Protože mezi všemi atomy kyseliny HCOOH je více elektronegativní rozdíl, tj. mají elektronegativní rozdíl v daném rozsahu 0.4 až 1.8, a proto jsou polární kovalentní povahy. I když je na atomech kyseliny HCOOH přítomen částečný kladný a záporný náboj, vytváří na molekule HCOOH síťový dipól.
Je HCOOH amfiprotický?
Ne, kyselina mravenčí (HCOOH) není amfiprotická nebo amfoterní látka, protože může darovat pouze svůj jeden H+ iont nebo proton.
Proč HCOOH není amfiprotický?
HCOOH není amfiprotická látka. Amfiprotické sloučeniny jsou ty, které se mohou chovat jako kyseliny i zásady. Mohou uvolňovat protony a také získávat protony z jiných druhů.
Zde má v případě kyseliny HCOOH schopnost darovat protony jiným druhům, ale nemůže získat nebo přijmout proton od jiných druhů. HCOOH tedy není amfiprotická látka.
Je HCOOH binární nebo ternární?
Kyselina HCOOH (mravenčí) je ternární sloučenina. Binární kyseliny jsou takové kyseliny, které obsahují pouze dva atomy, jeden atom vodíku a druhý druhý atom, které mohou tvořit iont H+, kation a další anion. Ternární kyseliny jsou polyatomové kyseliny, které mají ve svých molekulách více než dva atomy.
Proč je HCOOH ternární?
Kyselina HCOOH je ternární kyselina, protože je to polyatomová kyselina. V ternárních kyselinách je atom vodíku, který je připojen k atomu kyslíku, snadno ionizovatelný. Zde v kyselině HCOOH, pokud v ní dojde k disociaci nebo ionizaci, se ionizuje jako HCOO- (mravčanový iont) aniont a H+ (vodíkový iont) kationt.
HCOOH → HCOO- + H+
Zde při této reakci dochází ke vzniku jednoho kationtu a jednoho aniontu. Kationt je jednoatomová molekula, tj. H+ iont, ale anion je polyatomový iont, tj. HCOO- ion obsahující více než jeden atom. HCOOH je tedy ternární kyselina.
Je HCOOH vyvážený?
Ano, HCOOH může vytvořit vyváženou rovnici o rozkladu a vývoji plynu. Reakční rovnice se považuje za vyváženou, když jsou atomy na straně reaktantu i produktu stejné. Pokud nejsou přítomny stejné atomy, pak to není vyvážená rovnice.
HCOOH (tady) → H2O (L) + CO (G)
Výše uvedená rovnice reakce vývoje plynu vytvořená pomocí HCOOH (kyselina mravenčí. Ve které kyselina HCOOH může vyvíjet plynný oxid uhelnatý (CO) za vzniku molekul vody. Zde jsou stejné atomy na straně reaktantu a produktu. Jedná se tedy o vyváženou rovnici.
HCOOH → CO2 + H2
Jedná se o rozklad nebo redoxní reakci, při které se HCOOH (kyselina mravenčí) rozkládá na plynný oxid uhličitý (CO2) a plynný vodík (H2). V této reakci je také přítomen stejný počet atomů na obou stranách, tj. na straně reaktantu i produktu, takže tato rovnice reakce HCOOH je také vyvážená.
Je HCOOH vodivý?
Ano, HCOOH je vodivé povahy. Kyselina mravenčí se po rozpuštění ve vodě ionizuje a tvoří ionty jako HCOO- a H+ ionty, takže se chová jako elektrolyt.
Proč je HCOOH vodivý?
HCOOH je slabý elektrolyt, protože se nemůže úplně disociovat na vodu. HCOOH je také slabá kyselina kvůli nízké tvorbě iontů H+ a COOH-. Přesto může HCOOH vést elektřinu kvůli tvorbě iontů a jeho elektrolytickému chování.
Vedení elektrického proudu vyžaduje tvorbu iontů v elektrolytickém roztoku, proto se kyselina mravenčí (HCOOH) může chovat jako slabý elektrolyt a vést elektřinu, a proto je ve své podstatě vodivá.
Je HCOOH konjugovaná báze?
Ne, HCOOH je kyselina zvaná kyselina mravenčí. Ale HCCOH může produkovat konjugovanou bázi ve vodném roztoku darováním svého protonu.
Proč může HCOOH tvořit konjugovanou bázi?
Podle Bronstead Lowryho teorie kyselin jsou kyseliny látkou, která může darovat svůj proton jiné látce a sama je konjugovanou bází.
Zde, když je kyselina mravenčí smíchána s vodou, uvolňuje svůj iont H+ nebo proton molekule vody za vzniku iontu H3O+ (hydronium) a iontu HCOO- (mravčan). Zde je formiátový ion (HCOO-) konjugovanou bází. HCOOH tedy může tvořit konjugovanou bázi.
HCOOH + H2O → H3O+ + HCOO-
Je HCOOH žíravý?
Ano, HCOOH má žíravou povahu. Kyselina mravenčí (HCOOH) je korozivní pro mnoho látek, jako jsou kovy, pryž, plasty, organické tkáně, některé slitiny, jako je nerezová ocel atd.
Kyselina mravenčí je žíravá pro lidskou pokožku, což může způsobit podráždění pokožky. Je také žíravý pro lidské oči a dýchací systém.
Proč jsou HCOOH žíravé?
Kyselina HCOOH může uvolnit svůj proton, když reaguje s jinou chemickou látkou nebo vodou. Je žíravý pro kůži, protože při kontaktu kyseliny HCOOH s lidskou kůží uvolňuje ionty H+ na kůži a způsobuje narušení lipidů a proteinů na pokožce těla.
Tento proces je známý jako hydrolýza esteru nebo hydrolýza amidu. Kyselina HCOOH tedy poškozuje buněčnou tkáň, což způsobuje popáleniny a podráždění kůže.
Je HCOOH koncentrovaný?
Ano, kyselina HCOOH je koncentrovaná kyselina, protože se tvoří přirozeně a ve své čisté formě je koncentrovanou kyselinou.
Proč je HCOOH koncentrovaný?
Kyseliny ve své čisté formě tj. 98 až 99% koncentraci, kterou má, je pak koncentrovanou kyselinou. Kyselina HCOOH v čisté formě má více molekul kyseliny a velmi vzácné molekuly vody. Kyselina mravenčí nebo kyselina HCOOH je tedy koncentrovaná kyselina.
Je HCOOH pevná látka kapalná nebo plynná?
Kyselina HCOOH (mravenčí) je přítomna v kapalné nebo tekuté formě. Kapaliny jsou látkou, ve které jsou částice umístěny daleko od sebe a nemohou vytvořit tvar. Kyselina mravenčí je tedy kapalná látka.
Je HCOOH hygroskopický?
Ano, HCOOH má hygroskopickou povahu. Hygroskopické látky jsou látky, které mohou absorbovat vlhkost ze vzduchu nebo atmosféry. Kyselina mravenčí (HCOOH) může také absorbovat vlhkost z atmosféry, a proto vykazuje hygroskopickou povahu.
Je HCOOH vodíková vazba?
Ano, kyselina HCOOH nebo kyselina mravenčí mohou vytvářet vodíkové vazby. Když kyselina mravenčí reaguje s vodou, způsobuje mezimolekulární přitažlivost mezi kyselinou mravenčí a molekulami vody, čímž vzniká vodíková vazba mezi HCOOH a H2O.
Zde atom kyslíku HCOOH tvoří vodíkovou vazbu s atomem vodíku H2O a také atom vodíku HCOOH tvoří vodíkovou vazbu s atomem kyslíku molekuly H2O. HCOOH tak může tvořit dvě vodíkové vazby s molekulami vody.
Je HCOOH kovový nebo nekovový?
Kyselina HCOOH je nekovová látka. Všechny prvky nebo atomy přítomné v HCOOH jsou ve své podstatě nekovy. Atomy uhlíku, kyslíku a vodíku jsou složkou kyseliny mravenčí a všechny spadají pod nekovy. Je také přítomen v kapalné formě, proto je HCOOH nekovová sloučenina.
Je HCOOH neutrální?
Ne, HCOOH není neutrální molekula, protože má kyselou povahu. Také kyselina HCOOH má +1 formální náboj na atomu uhlíku a -1 formální náboj na jednom atomu kyslíku, díky čemuž nemůže být neutrální. Také má určitý částečný kladný a záporný náboj, takže HCOOH je kyselé povahy a není neutrální.
Je HCOOH nukleofil?
Ne, HCOOH není nukleofil, protože se může chovat jako elektrofil. HCOOH se může chovat jako kyselina bronsteadová, která může darovat svůj proton a vytvořit konjugovanou bázi.
Elektrofily jsou Lewisovy kyseliny nebo kyseliny bronsteadové, které mohou přijímat elektronový pár nebo darovat své protony. HCOOH při reakci s vodou může darovat svůj proton molekule vody za vzniku iontu H3O+ a iontů HCOO-, což je konjugovaná báze. HCOOH je tedy elektrofil a ne nukleofil.
Je HCOOH organický nebo anorganický?
Kyselina HCOOH je organická sloučenina, protože ve své molekule obsahuje atom uhlíku. Organické sloučeniny jsou ty, které mají ve své molekule atom uhlíku. Zde je v kyselině mravenčí přítomen atom uhlíku, díky kterému se jedná o organickou kyselinu, která se přirozeně vyskytuje v bodnutí mravenců.
Je HCOOH oxidační činidlo?
Ne, HCOOH není oxidační látka jedná se spíše o redukci činidlo. Kyselina mravenčí (HCOOH) obsahuje jak HCO (aldehydovou skupinu), tak COOH (karboxylovou skupinu).
Takže, stejně jako ostatní aldehydové sloučeniny, může snadno oxidovat, a proto se chovat jako redukční činidlo. Může redukovat Fehlingsův roztok a Tollenovo činidlo.
Je HCOOH víceatomový?
Ano, HCOOH je polyatomová kyselina. Kyselina HCOOH obsahuje ve své struktuře více než jeden atom. Ve struktuře HCOOH jsou jeden uhlík, dva vodíky a dva atomy kyslíku, proto je HCOOH polyatomová kyselina.
Je HCOOH těkavý?
HCOOH není ve své podstatě těkavější. Kyselina mravenčí může tvořit vodíkové vazby s vodnými roztoky. Vzhledem ke své schopnosti tvořit vodíkové vazby není HCOOH v přírodě těkavější.
Je HCOOH viskózní?
Ano, kyselina HCOOH (mravenčí) je viskózní povahy. Má hodnotu viskozity 1.57 cP. Při otevření při pokojové teplotě se snadno odpaří. Čím více je kyselina HCOOH koncentrovaná, je viskóznější.
Závěr:
Kyselina mravenčí má ve své struktuře atomy vodíku, uhlíku a kyslíku. Lewisova struktura HCOOH obsahuje 18 valenčních elektronů, z toho 4 jsou elektrony vazebného páru a 5 elektrony s osamělým párem. Atom uhlíku má +1 formální náboj a jeden atom kyslíku má -1 formální náboj, další dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku má nulový formální náboj. Má trigonální rovinný tvar a geometrii, hybridizaci sp2 a téměř 120° vazebný úhel. Je to polární molekula.
