HClO4 Lewis Struktura, charakteristika: 27 kompletních rychlých faktů

by

Hclo4 (kyselina chloristá) je minerální kyselina a superkyselina. Existuje jako bezbarvý vodný roztok. Probereme zde některá důležitá fakta o tom.

Projekt Lewisova struktura HClO4 se skládá z chloru jako centrálního atomu, čtyř atomů kyslíku a atomu vodíku. Struktura HClO4 se skládá ze tří dvojných vazeb mezi atomy Cl a O a jednoduché vazby mezi Cl a OH.

Lewisova struktura HClO4 sestává z atomů H, Cl a O. Naučíme se tvar, úhel, hybridizaci a mnoho dalších vlastností o HClO4.

Jak se kreslí HClO4 Lewisova struktura?

Kyselina chloristá je anorganická kapalina. Pojďme se naučit kreslit Lewisova struktura pro kyselinu chloristou krok za krokem –

Step1: Spočítá celkový počet valenčních elektronů

Atomy H, Cl a O mají ve svém nejvzdálenějším obalu 1,7, 6 a XNUMX valenčních elektronů. Celkové valenční elektrony HClO4 jsou, HClO4 = 1*1 + 1*7 + 4*6 = 32. Tak, HClO4 má celkový počet valenčních elektronů 32.

Step2: Rozhodněte o centrálním atomu Lewisovy struktury

v Lewisova struktura, nejméně elektronegativní atom vytvoří centrální atom. Centrální atom tvoří chlor, který je méně elektronegativní než kyslík of  HClO4.

Krok 3: Vytvořte jednoduchou vazbu mezi atomy nebo umístěte elektronový pár

Je tam 32 valenčních elektronů ο Lewisova struktura HCXNUMXO4. Z 32 elektronů bude 10 elektronů použito k vytvoření jednoduchých vazeb mezi atomy.

Krok 4: Kompletní oktet nebo duplet (pokud je atom vodík) vnějších atomů

Nyní ponecháme elektrony na vnějších atomech tak, aby byl naplněn jejich oktet. Chlor má v sobě více než osm elektronů HClO4 takže chlor nedodržuje pravidlo oktetu.

Krok: 5 Zkontrolujte formální poplatek

Abychom dostali formální náboj blíže nule pro stabilní strukturu, můžeme spojit každý ze tří atomů kyslíku s chlorem dvojnou vazbou.

HClO4 Sonali
stabilní Lewisova struktura HCXNUMXO4

       

HClO4 Rezonance Lewisovy struktury

Rezonance je způsob popisu vazby v molekulách s delokalizovanými elektrony. Pojďme prozkoumat, zda HClO4 má rezonanci.

HClO4 ukazuje rezonanci kvůli přítomnosti delokalizovaných elektronů na atomu kyslíku jednoduše vázaného na atom chloru. Pohybem těchto elektronů vzniká HClO4 ukazuje rezonanci. HClO4 tvoří čtyři rezonující struktury.

HClO4 Lewisova struktura

O tvaru molekuly rozhoduje počet atomů vázaných na centrální atom a na něm přítomných nevázaných elektronů. Pojďme prozkoumat tvar HClO4.

HClO4 je čtyřstěnného tvaru, protože centrální atom Chlor je sp3 hybridizovaný. Má čtyři vazebné páry a na centrálním atomu nejsou žádné osamocené páry.

HClO4 Lewisova struktura formální náboj

Formální náboj je náboj, který je přiřazen atomu v molekule nebo iontu. Proberme formální poplatek níže.

Formální náplň HClO4 není vůbec nulová kvůli přítomnosti náboje na atomech chloru a kyslíku. Vzorec pro výpočet formálního náboje pro HClO4 , Formální náboj = valenční elektrony – ½*vazebné elektrony – ne. nevazebných elektronů na atomu.

Formální náboj chloru, kyslíku a vodíku v HClO4 jsou následující -

  • Centrální atom Cl =7 – 0 – ½ (8) = +3
  • Každý ze tří atomů O připojených pouze k atomu Cl = 6 – 6 – ½ (2) = -1
  • Atom O připojený k atomu H = 6 – 4 – ½ (4) = 0
  • Atom H = 1 – 0 – ½ (2) = 0
  • Takže HClO4 molekula je neutrální, protože náboje jsou stejné a opačné.

HClO4 Lewisovo strukturní oktetové pravidlo

Prvky hlavní skupiny se snaží dosáhnout oktetu elektronů ve svém nejzevnějším obalu. Toto se nazývá oktetové pravidlo. Budeme diskutovat o HClO4 zde pravidlo oktetu.

Kolem centrálního atomu chloru je více než 8 elektronů (14 elektronů), což znamená, že nedodržuje pravidlo oktetu. V HClO4, H a O potřebuje 1 a 2 elektrony k dosažení konfigurace vzácných plynů. Dosahují toho vytvářením vazeb.

HClO4 Lewisova struktura osamělý pár

Osamělé páry jsou nevázané elektronové páry přítomné na atomu. Pojďme diskutovat o osamělých párech v HClO4 Lewisova struktura.

Existuje 8 osamělých párů Lewisova struktura of HClO4. Všechny osamocené páry jsou přítomny pouze na atomech O. Na centrálním atomu Cl nejsou přítomny žádné osamocené páry, protože všechny valenční elektrony Cl jsou spotřebovány při tvorbě vazby.

Počet osamocených párů na různých atomech v HClO4 je následující -

  • Dvojně vázané atomy kyslíku = 2 páry
  • atom kyslíku s jednoduchou vazbou = 2 páry
  • Počet osamocených párů v HClO4 = 2*3 + 2*1 = 8 osamělých párů
  • HClO4 má tedy 8 osamocených párů v Lewisova struktura.

HClO4 valenční elektrony

Elektrony, které jsou přítomny v posledním obalu atomu, se nazývají valenční elektrony. Zjistíme počet valenčních elektronů v HClO4.

V Lewisově struktuře je 32 elektronů HClO4. H, Cl a O mají ve svém nejvzdálenějším obalu 1,7, 6 a 1 valenčních elektronů. H, Cl a O jsou přítomny ve skupině 17, skupině 16 a skupině XNUMX periodické tabulky resp.

Celkové valenční elektrony v Lewisova struktura HClO4 jsou následující –

  • Valenční elektrony jednoho atomu vodíku (1H) = 1
  • Valenční elektrony jednoho atomu chloru (17Cl) = 7
  • Kyslík (8O) = 6
  • Tedy celkové valenční elektrony HClO4 = 1*1 + 1*7 + 4*6 = 32

HClO4 úhel vazby

HClO4 molekula nemá na centrálním atomu žádné osamocené páry. pojďme diskutovat o jeho vazebném úhlu níže.

Vazebný úhel HClO4 je 109.5 stupně s čtyřstěnným tvarem. Vazebný úhel je úhel vytvořený mezi dvěma kovalentními vazbami vycházejícími ze stejného atomu.

HClO4 hybridizace

Hybridizace je směšování atomových orbitalů za vzniku nových hybridizovaných orbitalů vhodných pro tvorbu vazeb. Nyní diskutujte o hybridizaci HCXNUMXO4 zde.

Hybridizace centrálního atomu v HClO4 je sp3 hybridizované. Hybridizaci centrálního atomu Cl lze zjistit pomocí vzorce H=Nb.p. + NI.p., kde H je hybridizační číslo, Nb.p. je počet párů vazeb a NI.p. je počet osamělých párů. Hybridizace centrálního atomu Cl = 4 + 0 = 4 (sp3).

Rozpustnost HClO4

Rozpustnost rozpuštěné látky je množství rozpuštěné látky na jednotku objemu nasyceného roztoku při dané teplotě. Pojďme diskutovat o jeho rozpustnosti.

HClO4 je rozpustný v následujících rozpouštědlech -

  • voda
  • Kyselina chlorovodíková
  • Kyselina sírová
  • Chloristan sodný atd.

je HClO4 rozpustný ve vodě?

Rozpustný znamená schopnost rozpustit se v daném rozpouštědle. Pojďme diskutovat o rozpustnosti HClO4.

HClO4 je rozpustný ve vodě. HClO4 je polární molekula a voda je také polární. Existuje obecné pravidlo, že podobné se rozpouští HClO4 je mísitelný s vodou.

Proč a jak je HClO4 rozpustný ve vodě?

HClO4 je rozpustný ve vodě, protože ve vodě disociuje za vzniku H+(aq) a ClO4-(vodné) ionty. Tyto ionty tvoří vodíkové vazby s molekulami vody.

je HClO4 elektrolytem?

Látky jako kyseliny, zásady, soli tvoří elektrolyt. Elektrolyt je látka, která se ve vodě ionizuje. Pojďme zjistit, zda HClO4 je elektrolyt nebo ne.

HClO4 je elektrolyt. HClO4 při rozpuštění ve vodě tvoří ionty. Vodný roztok HClO4 může vést elektřinu díky pohyblivosti iontů.

HClO4 je považován za silný elektrolyt. Po rozpuštění ve vodě se téměř úplně disociuje na H+(aq) a ClO4-(vod.)

Proč a jak je HClO4 elektrolytem?

HClO4 je elektrolyt, protože produkuje H+(aq) a ClO4-(aq) ionty ve vodě nebo ve vodném roztoku. Elektrolyt produkuje ionty ve vodném roztoku, tedy HClO4 je elektrolyt.

je HClO4 kyselé nebo zásadité?

Látky lze klasifikovat jako kyselé, zásadité nebo neutrální. Pojďme zjistit, který typ látky je HClO4.

HClO4 má kyselou povahu. Uvolňuje H+ ionty, když je rozpuštěn ve vodě. Kyselé látky produkují H+ ionty při rozpuštění ve vodě, zatímco zásadité látky produkují OH- ionty ve vodě.

HClO4 je považována za silnou kyselinu, protože ve vodném roztoku téměř úplně disociuje. Produkuje větší počet vodíkových iontů nebo protonů ve vodě.

Proč a jak je HClO4 kyselý?

HClO4 je kyselá látka, protože V souladu s Arrheniovou teorií jsou kyseliny takové látky, které obsahují vodík a uvolňují vodíkové ionty ve vodě. HClO4 obsahuje vodík a produkuje H+ionty ve vodě.

je HClO4 Lewisova kyselina?

Existují tři acidobazické teorie – Lewisova acidobazická teorie, Bronstedova-Lowryho teorie a Arrheniova teorie. Pojďme diskutovat, zda HClO4 zapadá do definice HClO4.

HClO4 je Lewisova kyselina. Lewisova kyselina je jakýkoli druh, který přijímá podíl v elektronovém páru. Chlor v HClO4 může fungovat jako akceptor elektronového páru.

Proč a jak je HClO4 nazývá se Lewisova kyselina?

HClO4 je Lewisova kyselina protože tcentrální atom chloru v HClO4 má rozšířený oktet. Díky tomu může chlor přijmout podíl v elektronovém páru.

je HClO4 polární nebo nepolární?

Polární molekula obsahuje částečné náboje na vázaných atomech, zatímco v nepolárních molekulách na nich nejsou žádné náboje. Pojďme to probrat pro HClO4 molekula.

HClO4 je polární molekula. V polární molekule jsou elektrony sdíleny asymetricky mezi spojenými atomy, zatímco v nepolárních molekulách jsou elektrony sdíleny symetricky mezi spojenými atomy.

Proč a jak je HClO4 polární?

HClO4 je polární molekula protože tKyslík miluje elektrony více než chlór. Protože je elektronegativnější než Cl, O přitahuje elektrony k sobě silněji než chlor. Díky tomu je vazba polární.

je HClO4 lineární?

Lineární molekula je přímá molekula. Zde zjistíme, zda HClO4 je lineární molekula.

HClO4 není lineární molekula. Lineární molekula je taková, ve které jsou atomy molekuly ve frontě v přímce a vazebný úhel molekuly je 180 stupňů.

Proč a jak je HClO4 není lineární molekula?

HClO4 není lineární molekula. Důvodem je to, že molekula má lineární geometrii, když je centrální atom v molekule sp hybridizován. V HClO4, centrální atom Chlor je sp3 hybridizované, což vytváří tvar HClO4 čtyřstěn.

je HClO4 paramagnetické nebo diamagnetické?

Magnetismus je jednou z vlastností látek. Pojďme diskutovat o magnetických vlastnostech HClO4.

HClO4 má diamagnetický charakter. A paramagnetická látka je slabě přitahována magnetickým polem, zatímco diamagnetická látka magnetickým polem odpuzuje.

Proč a jak je HClO4 diamagnetický ?

HClO4 je diamagnetická, protože obsahuje všechny spárované elektrony a žádné elektrony v ní nejsou volně přítomné. Je odpuzován magnetickým polem.

HClO4 bod varu

Bod varu kapaliny je teplota, při které se tlak par rovná tlaku atmosférickému. Pojďme diskutovat o bodu varu HClO4.

Bod varu v HClO4 je 476 K nebo 203 stupňů Celsia. Při této teplotě se kapalina přeměňuje na páry.

Proč a jak HClO4 má vysoký bod varu?

HClO4 má vysoký bod varu, protože HClO4 tvoří maximálně vroucí azeotropní směs s vodou Tato směs se skládá ze 72.5 % HClO4 a 27.5% vody. Maximálně vroucí azeotropy mají nižší tlak par než jednotlivé složky směsi.

je HClO4 iontové nebo kovalentní?

Molekula by měla tvořit vazbu sdílením elektronů pro kovalentní vazbu, zatímco pro iontovou vazbu přenosem elektronů. Pojďme diskutovat o typu vazby v HClO4.

HClO4 je kovalentní molekula, protože obsahuje kovalentní vazby. V jeho struktuře je 8 kovalentních vazeb. Cl tvoří 7 kovalentních vazeb, dvojnou vazbu s každým ze tří atomů O a jednoduchou vazbu s jedním atomem O. Mezi O se vytvoří jedna kovalentní vazba a atom H.

Proč a jak je HClO4 kovalentní?

HClO4 je kovalentní sloučenina, protože struktura HClO4 sestává z H, Cl a O, což jsou všechny nekovy. Rozdíl v elektronegativitách H, Cl a O je menší než 2.0. Dochází tak ke sdílení elektronů a vznikají kovalentní vazby.

je HClO4 tvoří vodíkové vazby?

Mezi H a elektronegativním atomem vzniká vodíková vazba. Budeme diskutovat, zda HClO4 tvoří vodíkové vazby.

Struktura hydrátu HClO4 sestává z vodíkové vazby. Jsou přítomny vodíkové vazby mezi chloristanovým aniontem a H2O nebo H3O+.

Proč a jak je vodíková vazba přítomna v HClO4?

V hydrátech HClO4, vodíková vazba je přítomna mezi elektroneg ClO4- anion a H2O nebo H3O+. Vazba vodíku v HClO4 se tvoří mezi atomem vodíku připojeným k elektronegativnímu atomu jedné molekuly a elektronegativním atomem druhé molekuly.

je HClO4 struktura obsahuje dipól?

O molekule se říká, že má dipól, když má opačně nabité konce. Pojďme diskutovat, zda HClO4 má dipól.

HClO4 má dipól. Ve své struktuře obsahuje opačně nabité atomy chloru a kyslíku. Kyslík je elektronegativnější než chlór

Proč a jak je HClO4 mít dipóly?

HClO4 má dipól kvůli rozdílu v elektronegativitě mezi atomy chloru a kyslíku. Molekula vyvíjí dipól kvůli rozdílu v elektronegativitě mezi dvěma vázanými atomy.

je HClO4 monoprotické, diprotické nebo triprotické?

Monoprotická, diprotická, tripotická povaha kyseliny je určena počtem atomů vodíku, které obsahují. O HClO budeme diskutovat níže4.

HClO4 je monoprotická kyselina. Monoprotické, diprotické a triprotické kyseliny jsou ty, které mohou ve vodě produkovat jeden, dva a tři protony.

Proč a jak je HClO4 monoprotická kyselina?

HClO4 je monoprotická kyselina, protože může poskytnout pouze jeden proton vodnému roztoku. Monoprotické kyseliny obsahují pouze jeden vodík molekula.

je HClO4 binární nebo oxykyselina?

Binární kyselina je tvořena dvěma typy atomů, zatímco oxykyselina má více než dva typy atomů. Proberme zde, zda HClO4 je binární kyselina nebo oxykyselina.

HClO4 je kyslíkatá kyselina, protože obsahuje kyslík. Kyslíková kyselina obsahuje atom kyslíku s připojeným atomem vodíku a také alespoň jeden další prvek.

Proč a jak je HClO4 kyslíková kyselina?

HClO4 kvalifikovat se jako an oxykyselina protože obsahuje atom kyslíku připojený k atomu vodíku a také obsahuje atom chloru.

je HClO4 silnější než H2SO4?

Jedna kyselina může být silnější než druhá. Zde budeme diskutovat, která je silnější mezi HClO4 a H2SO4.

HClO4 je silnější kyselina než H2SO4. Síla kyselosti závisí na různých faktorech, jako je velikost centrálního atomu, jeho elektronegativita, oxidační číslo atd.

Proč a jak je HClO4 silnější kyselina než H2SO4?

HClO4 je silnější kyselina než H2SO4 as toxidační stav chloru (+7) je více než síra (+6). Taky tElektronegativita chloru je více než síra.

je HClO4 silnější než HCl?

Kyseliny mají různé kyselé síly. Porovnejme sílu HClO4 a HCXNUMX níže.

HClO4 je silnější kyselina než HCl, ačkoli obě HClO4 a HCl se skládají z Cl jako centrálního atomu. In HClO4, Chlór je připojen k elektronegativnějšímu atomu kyslíku.

Proč a jak je HClO4 silnější kyselina než HCl?

HClO4 je silnější kyselina než HCl jako v HClO4 ,Vodík je připojen k elektronegativnějšímu atomu O. O je více elektronegativní přitahuje elektrony směrem k sobě. Vazba OH je tedy oslabena a více H+ jsou uvolněny. Tedy kyselost HClO4 zvyšuje.

je HClO4 silnější než HBrO4?

Abychom mohli porovnat síly různých kyselin, musíme vzít v úvahu určité faktory. Porovnejme sílu těchto dvou kyselin.

HClO4 je silnější kyselina než HBrO4. Jediný rozdíl mezi těmito kyselinami je centrální atom, zatímco obě kyseliny obsahují stejný počet atomů vodíku a kyslíku.

Proč a jak je HClO4 silnější než HBrO4?

HClO4 je silnější kyselina než HBrO4. Protože centrální atom Cl HClO4 je elektronegativnější než centrální atom Br HBrO4. To převáží rozdíl ve velikosti Cl a Br. Tedy více H+ ionty vznikají v HClO4 než v HBrO4.

je HClO4 silnější než HNO3?

Síla kyselin ovlivňuje, jak moc se kyselina disociuje ve vodném roztoku. Pojďme zjistit, která z těchto dvou je silnější kyselina.

HClO4 není silnější kyseliny než HNO3 . Zde převažuje rozdíl elektronegativity mezi N a Cl velikostní rozdíl mezi nimi.

Proč a jak je HClO4 slabší kyselina než HNO3?

HClO4 slabší kyselina než HNO3. Protože tcentrální atom dusíku HNO3 je elektronegativnější než centrální atom Cl HClO4. I když víme, že Cl je větší než N.

je HClO4 silnější než HF?

Existují různé faktory, které řídí sílu kyseliny. Porovnejme sílu kyseliny HClO4 a HF níže.

HClO4 je silnější kyselina než HF. Důvodem je centrální atom chloru HClO4 je větší než fluor, centrální atom v HF ačkoli fluor je elektronegativnější než chlor.

Proč a jak je HClO4 silnější kyselina než HF?

HClO4 je považován za silnou kyselinu než HF kvůli elektronegativnímu účinku. ján HCXNUMXO4OH vazba je oslabena v důsledku elektronegativního účinku C a O. Uvolňuje se tak více vodíkových iontů. V HF je HF vazba krátká, a proto HF uvolňuje vodíkové ionty méně často.

je HClO4 silnější než HI?

Přítomnost polárnější vazby v kyselině činí kyselinu silnější. Proberme tuto skutečnost v souvislosti s HClO4 a HI.

HClO4 je kyselejší než HI kvůli přítomnosti polární vazby mezi atomy chloru a kyslíku v HClO4. Kyslík je elektronegativnější než chlor.

Proč a jak je HClO4 kyselejší než HI?

HClO4 je kyselejší než HI jako centrální atom chloru HClO4 je elektronegativnější než jód v HI. Cl je svou povahou elektronegativnější než I. To převažuje nad rozdílem velikosti mezi chlorem a jódem.

Závěr:

Struktura HClO4 je kyslíková kyselina. Je to silnější kyselina než H2SO4, HI, HF atd. Je to super kyselina.

Také čtení: