HCl + ZnCO3 je jednou z reakcí HCl se slabými bázemi, jako je ZnCO3. Podívejme se, jak reakce funguje.
ZnCO3 je smithsonitový minerál, který se v přírodě vyskytuje jako bílá pevná látka. Jeho bod tání je 140 °C a je méně rozpustný. HCl, silná kyselina, může zcela disociovat do vodných roztoků. Jeho teplota tání závisí na koncentraci roztoku.
V tomto článku si projdeme některá fakta této reakce, jako jsou její produkty, mezimolekulární síly a typ reakce přemístění.
Jaký je produkt HCl a ZnCO3
HCl reaguje se ZnCO3 za vzniku chloridu zinečnatého, vody a plynného oxidu uhličitého.
2HCI(tady) + ZnCO3 (s)= ZnCl2 (aq) + CO2(g) + H2O(L)
Jaký typ reakce je HCl + ZnCO3
HCl + ZnCO3 reakci lze považovat za acidobazická reakce protože HCl, silná kyselina, reaguje se slabou bází ZnCO3 aby se vytvořila sůl a voda.
Jak vyrovnat HCl + ZnCO3
Vyvážená chemická rovnice pro výše uvedenou reakci je:
2HCl(tady) + ZnCO3 (s)= ZnCl2 (aq) + CO2(g) + H2O(L)
Kroky k vyrovnání HCl + ZnCO3 reakce:
- Krok 1: Vypočítejte počet atomů na straně reaktantů a produktů.
Následující tabulka ukazuje počet atomů v reaktantech i produktech.
| Atomy | Strana reaktantů | Strana produktů |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| Cl | 1 | 2 |
| Zn | 1 | 1 |
| C | 1 | 1 |
| O | 3 | 3 |
- Krok 2: Umístěte požadované koeficienty před nevyvážené atomy na obou stranách, abyste získali vyváženou reakci
Náš pokus byl proveden umístěním 2 jako koeficientu HCl
- Proto je vyvážená chemická rovnice pro výše uvedenou reakci dána:
2HCI(tady) + ZnCO3 (s)= ZnCl2 (aq) + CO2(g) + H2O(L)
HCl + ZnCO3 titraci
Níže uvedená data poskytují představu o titraci HCl versus ZnCO3.
Zařízení
Kuželová baňka, odměrka, odměrná baňka, promývačka, pipeta, byreta, stojan na byretu, hodinové sklíčko.
Indikátor
Protože se jedná o silně kyselou proti slabé zásadité reakci, používá se indikátor fenolftalein; jeho koncový bod je růžový až bezbarvý.
Postup
Byreta je naplněna standardizovanou HCl a ZnCO3 se přenese do Erlenmeyerovy baňky a zahájí se titrace přidáváním po kapkách HCl a doprostřed se přidá indikátor a titruje se, dokud se roztok neodbarví. Je to ekvivalentní bod; poznamenejte si naměřené hodnoty, najděte objem ZnCl2 pomocí vzorce V1S1=V2S2.
HCl + ZnCO3 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro HCl + ZnCO3 reakce je
2H++ ZnCO3= Zn2++ CO2+ H2O
Síťová iontová rovnice pro reakci HCl + ZnCO3 byl získán podle níže uvedených kroků
- Krok 1: Zapište vyváženou chemickou rovnici pro výše uvedenou reakci
Vyvážená chemická rovnice pro HCl + ZnCO3 reakce je
2HCI(tady) + ZnCO3 (s)= ZnCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O(L)
- Krok 2: Rozdělte silné elektrolyty na ionty na straně reaktantů i produktů
V této reakci se HCl a ZnCl2 jsou silné elektrolyty
2H+ +2Cl-+ ZnCO3= Zn2+ +2Cl-+ CO2+ H2O
- Krok 3: Zrušte divácké ionty na obou stranách, abyste získali čistou iontovou rovnici výše uvedené reakce
Čistá iontová rovnice pro HCl + ZnCO3 reakce je;
2H++ ZnCO3= Zn2++ CO2+ H2O
HCl + ZnCO3 párový konjugát
Projekt párový konjugát vznikající při reakci HCl + ZnCO3 jsou silná kyselina HCl a její konjugovaná báze Cl-.
HCl + ZnCO3 mezimolekulární síly
- Projekt mezimolekulární síly přítomné mezi molekulou HCl jsou dipól-dipólové interakce a londýnské disperzní síly, ale interakce dipól-dipól jsou nejsilnější ve srovnání s londýnskými disperzními silami.
- V ZnCO3 ,iontově-iontové interakce jsou přítomny mezi atomy.
HCl + ZnCO3 reakční entalpie
HCl + ZnCO3 reakce entalpie je vždy negativní. Entalpie pro redoxní reakce je negativní, protože její Gibbsova energetická hodnota je menší než 1.
Je HCl + ZnCO3 tlumivý roztok
HCl + ZnCO3 není pufrovací roztok protože HCl není slabá kyselina a protože neexistuje žádná konjugovaná kyselina pro slabou bázi ZnCO3
Je HCl + ZnCO3 kompletní reakce
HCl + ZnCO3 není úplná reakce od ZnCO3 není zcela rozpuštěn ve vodném médiu, takže existuje možnost další reakce, když se přidá vnější rozpouštědlo.
Je HCl + ZnCO3 exotermická nebo endotermická reakce
HCl + ZnCO3 je exotermická reakce, takže energie vzniklá při reakci stačí na kompletní reakci. Není potřeba externí energie.
Je HCl + ZnCO3 redoxní reakce
HCl + ZnCO3 je redoxní reakce protože ZnCO3 snižuje HCl změnou oxidačního stavu H iontu z +1 na 0; současně ZnCO3 oxiduje uhličitanový iont z oxidačního stavu -2 do 0.
Je HCl + ZnCO3 srážecí reakce
HCl + ZnCO3 není srážecí reakceprotože během reakce nevznikají žádné sraženiny.
Je HCl + ZnCO3 vratná nebo nevratná reakce
HCl + ZnCO3 je nevratný, protože produkty již nepodléhají zpětným reakcím za vzniku reaktantů za stejných podmínek.
Je HCl + ZnCO3 posunová reakce
HCl + ZnCO3 je reakce dvojitého přemístění protože chloridový iont se vytěsní z HCl na ZnCl2a podobně se z ZnCO vytěsní uhličitanový iont3 do CO2.
závěr
Reakce mezi HCl + ZnCO3 je jedním ze zdrojů vzniku ZnCl2, která má široké uplatnění v laboratořích, metalurgii jako tavidlo, papírenském a textilním průmyslu a vyšetřování otisků prstů.ZnCl2 působí také jako dezinfekce a ochrana dřeva.
