Hydroxid strontnatý je báze a má dva hydroxidové ionty. Podívejme se na několik faktů o HCl+ SrCO3.
Uhličitan strontnatý je také známý jako Dihydroxid strontnatý. Jeho Vodíková vazba počet donorů a akceptorů je 2. Jeho molekulová hmotnost je 121.63 g/mol. Jeho hustota je 3.62 g/cm3. HCl je velmi silná kyselina s a hustota 1.49 kg/m3.
Pojďme diskutovat o typu reakce a vyvážení v tomto článku.
Jaký je produkt HCl a Sr(OH)2?
HCl a Sr(OH)2 mají následující produkty. Chlorid strontnatý (SrCl2) a vodu.
Sr (OH)2 + 2HCl -> SrCl2 + 2H2O.
Jaký typ reakce je HCl + Sr(OH)2?
Reakce mezi HCL a Sr(OH)2 je exotermická reakce, protože se uvolňuje teplo, reakce dvojitého vytěsnění a také příklad acidobazické reakce.
Jak vyvážit HCl + Sr (OH)2?
Tato reakce mezi HCL + Sr(OH)2 není vyvážený, protože počet molekul v reaktantech a produktu není stejný.
Sr (OH)2 + 2HCl -> SrCl2 + 2H2O
- Takže musíme následně vyvážit reakci.
- Nejprve bychom měli přiřadit koeficienty všem molekulám přítomným v reakci. Používáme P, Q, R a S, protože máme pět molekul. Reakce bude vypadat takto,
- P Sr(OH)2 + Q HCl ->R SrCl2 + SH2O.
- Značené koeficienty lze použít jako abecedu pro reaktanty a produkty.
- Sr = P+R, O=2P+S, H=Q+2S Cl = Q+2R.
- můžeme vypočítat hodnoty koeficientů pomocí by Gaussova eliminace metoda.
- P = 1, Q = 2, R = 1, S = 2
- Takže vyvážená ekvivalence reakce je,
- Sr (OH)2 + 2HCl -> SrCl2 + 2H2O
HCl + Sr(OH)2 titrace?
Při reakci mezi HCl a Sr(OH)2, k titraci nedochází, protože robustní kyseliny jako HCl nelze použít k titraci a Sr(OH)2 může způsobit podráždění pokožky.
HCl + Sr(OH)2 čistá iontová rovnice?
HCl a Sr(OH)2 mít následující iontovou rovnici.
Sr2+ + 2OH 1- + 2H+ + 2Cl- → Sr2+ + 2Cl- + 2H+ + O.2-
- Měli bychom postupovat podle kroků, abychom dospěli k čisté iontové rovnici.
- Krok-1 Napište vyváženou chemickou rovnici a reprezentujte (fyzikální) stavy reaktantů a produktů.
- Sr(OH)2 (s) + 2HCl (aq) -> SrCl2 (s) + 2 H2 (aq).
- Krok 2 Soli, kyseliny a zásady se disociují na ionty, ale čisté látky a molekuly to nedokážou. Konečná rovnice po disociaci je
- Sr2+ + 2OH 1- + 2H+ + 2Cl- → Sr2+ + 2Cl- + 2H+ + O.2-.
HCl + Sr(OH)2 konjugované páry?
HCl + Sr(OH)2 reakce má následující konjugované páry,
- Sr (OH)2 nemá žádné konjugované páry
- Cl- je konjugovaný pár HCl.
HCl a Sr(OH)2 mezimolekulární síly?
HCl + Sr(OH)2 reakce má následující mezimolekulární síly,
- Sr (OH)2 má iontovou sílu.
- HCl má Interakce dipól-dipól a disperzní síly.
HCl + Sr(OH)2 reakční entalpie?
HCl + Sr(OH)2 reakcejejich entalpie nebyla z důvodu stechiometrie stanovena.
Je HCl + Sr(OH)2 tlumivý roztok?
HCl + Sr(OH)2 jako pufr není možné, protože se používá silná kyselina (HCl).
Je HCl + Sr(OH)2 kompletní reakce?
HCl + Sr(OH)2 reakce je kompletní reakce s chloridem strontnatým (SrCl2) a vodou jako jejich produkty.
Sr (OH)2 + 2HCl -> SrCl2 + 2H2O.
Je HCl + Sr(OH)2 exotermická nebo endotermická reakce?
HCl + Sr(OH)2 reakce je exotermická reakce, protože se uvolňuje teplo.
Je HCl + Sr(OH)2 redoxní reakce?
HCl + Sr(OH)2 reakce není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního čísla Sr.
Je HCl + Sr(OH)2 srážecí reakce?
HCl + Sr(OH)2 reakce je srážecí reakce Chlorid strontnatý se získá jako zbytek.
Je HCl + Sr(OH)2 vratná nebo nevratná reakce?
HCl + Sr(OH)2 reakce je nevratná reakce, protože se uvolňuje teplo.
Je HCl + Sr(OH)2 posunová reakce?
HCl + Sr(OH)2 reakce je reakce dvojitého přemístění.
závěr
Na závěr reakce mezi HCl a S(OH)2 je endotermní. Tlumivý roztok nevzniká a jeho reakční entalpie nebyla dosud stanovena. Sr(OH)2 hraje důležitou roli při rafinaci cukru.
