Dusičnan strontnatý je kyselina a má dva dusičnanové ionty. Podívejme se na několik faktů o HCl+ Sr (NO3)2.
Dusičnan strontnatý je také známý jako dinitrát strontnatý. Používá se jako oxidační popř redukční činidlo v průmyslových odvětvích. Má to hustota 2.62 g / cm3. Jeho molekulová hmotnost je 211.63 g/mol. HCl je velmi silná kyselina s hustotou 1.99 kg/mXNUMX3.
Pojďme diskutovat o typu reakce, titračních postupech a vyvážení reakce v tomto článku.
Jaký je produkt HCl a Sr(NO3)2?
HCl a Sr(NO3)2 mají následující produkty. Chlorid strontnatý (SrCl2) a kyselina dusičná.
Sr (č3)2 + 2HCl -> SrCl2 + 2 HNO3.
Jaký typ reakce je HCl + Sr(NO3)2?
Reakce mezi HCl a Sr(NO3)2 je Exotermická reakce a také reakce dvojitého přemístění.
Jak vyvážit HCl + Sr (NO3)2?
Tato reakce mezi HCl + Sr(NO3)2 není vyvážený, protože počet molekul v reaktantech a produktu není stejný.
Sr (OH)2 + HCl → SrCl2 + HNO3
- Takže musíme následně vyvážit reakci.
- Nejprve bychom měli přiřadit koeficienty všem molekulám přítomným v reakci. Používáme P, Q, R a S, protože máme pět molekul. Reakce bude vypadat takto,
- P Sr(NE3)2 + Q HCl ->R SrCl2 + S HNO3
- Značené koeficienty lze použít jako abecedu pro reaktanty a produkty.
- Sr = P + R, O = 6P + 3S, H = Q + S, N = 3P + S.
- můžeme vypočítat hodnoty koeficientů pomocí Gaussovy eliminační metody.
- P=l, Q=1, R=l, S=2
- Takže vyvážená ekvivalence reakce je,
- Sr (č3)2 + 2HCl -> SrCl2 + 2 HNO3.
HCl + Sr(NO3)2 titrace?
Při reakci mezi HCl a Sr(NO3)2, k titraci nedochází, jako robustní kyseliny jako HCl být nemohou používá se k titraci, a Sr(NO3)2 může způsobit podráždění očí.
HCl + Sr(NO3)2 čistá iontová rovnice?
HCl a Sr(NO3)2 reakce má následující iontovou rovnici,
Sr2+ + 2 NE3 1- + 2H+ + 2Cl- → Sr2+ + 2Cl- + 2H+ + NE31-
- Napište vyváženou chemickou rovnici a reprezentujte stavy (fyzikální) reaktantů a produktů.
- Sr (č3)2 (s) + 2HCl (aq) -> SrCl2 (s) + 2 HNO3 (tady)
- Soli, kyseliny a zásady se disociují na ionty, ale čisté látky a molekuly to nedokážou. Konečná rovnice po disociaci je
- Sr2+ + 2 NE3 1- + 2H+ + 2Cl- → Sr2+ + 2Cl- + 2H+ + NE31-
HCl + Sr(NO3)2 konjugované páry?
HCl + Sr(NO3)2 má následující konjugované páry
- Sr (č3)2 nemá žádné konjugované páry
- Konjugovaný pár HCl je Cl-.
HCl a Sr(NO3)2 mezimolekulární síly?
HCl a Sr(NO3)2 reakce má následující mezimolekulární síly,
- Sr (č3)2 má Iontová síla.
- HCl má dipól-dipól interakci a disperzní síly.
HCl + Sr(NO3)2 reakční entalpie?
HCl + Sr(NO3)2 reakce, jejich reakce entalpie nebyla stanovena kvůli stechiometrii.
Je HCl + Sr(NO3)2 tlumivý roztok?
HCl a Sr(NO3)2 reakce jako pufr není možné, protože se používá silná kyselina (HCl).
Je HCl + Sr(NO3)2 kompletní reakce?
HCl + Sr(NO3)2 je úplná reakce s chloridem strontnatým (SrCl2) a voda jako jejich produkty.
Sr (OH)2 + 2HCl -> SrCl2 + 2H2O.
Je HCl + Sr(NO3)2 exotermická nebo endotermická reakce?
HCl a Sr(NO3)2 reakce je exotermická reakce, protože se uvolňuje teplo.
Je HCl + Sr(NO3)2 redoxní reakce?
HCl a Sr(NO3)2 reakce není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního čísla Sr.
Je HCl + Sr(NO3)2 srážecí reakce?
HCl a Sr(NO3)2 reakce je srážecí reakce. Jako zbytek se získá chlorid strontnatý.
Je HCl + Sr(NO3)2 vratná nebo nevratná reakce?
HCl a Sr(NO3)2 reakce je nevratná reakce, protože se uvolňuje teplo.
Je HCl + Sr(NO3)2 posunová reakce?
HCl a Sr(NO3)2 reakce je dvojité přemístěníPři reakci se chlorid v chloridu strontnatém vytěsní dvakrát.
závěr
Závěrem lze říci, že reakce mezi HCl a S(NO3)2 je endotermní. Tlumivý roztok nevzniká a jeho reakční entalpie nebyla dosud stanovena. Sr (NE3)2 hraje důležitou roli v červeném plameni ohňostrojů.
