Stroncium je reaktivní kov, který lze snadno rozpustit v kyselině chlorovodíkové. Podívejme se v tomto článku na některé zajímavé rysy chemické reakce.
V reakci HCl + Sr více reaktivní kov vytlačuje méně reaktivní ty. Kyselina chlorovodíková (HCl) je silná anorganická kyselina, která poskytuje hydroniové ionty (H3O+) vodné médium. Stroncium (Sr) je vysoce reaktivní měkký stříbřitě bílý kov alkalických zemin.
V tomto článku se dozvíme, jak kovy reagují s kyselinou, jaké produkty vznikají a jak vyrovnat chemickou rovnici.
Jaký je produkt HCl a Sr?
HCl + Sr poskytuje chlorid strontnatý (SrCl2) a plynný vodík (H2).
Sr + HCl = SrCl2 + H2
Jaký typ reakce je HCl + Sr?
HCl + Sr následuje vytěsňovací reakci, protože Sr je reaktivnější než vodík, čímž se vytěsňuje vodík z HCl a vzniká plynný vodík.
Jak vyvážit HCl + Sr?
Chemická reakce pro HCl + Sr bude vyváženo následujícími kroky jako na Zákon z Zachování mše.
- Nejprve spočítejte počet atomů přítomných v reaktantu a produktu
- HCl + Sr = SrCl2 + H2
Atom | Reaktant | Produktový |
---|---|---|
H | 1 | 2 |
Cl | 1 | 2 |
Sr | 1 | 1 |
- Výše uvedená rovnice není vyvážená, protože žádný vodík a atom chloru je 1 v reaktantu a 2 v produktu.
- Vynásobte 2 HCl a poté znovu zkontrolujte atomy v reaktantu i produktu.
- 2HCl + Sr = SrCl2 + H2
- Nakonec dostaneme vyváženou chemickou rovnici, ve které je stechiometrie pro HCl, Sr, SrCl2a H2 vyjde 2, 1, 1, 1, resp.
- 2HCl + Sr = SrCl2 + H2
HCl + Sr titrace
HCl a Sr nelze titrovat, protože stroncium je reaktivní kov, který reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku nejhořlavější Vodík Plyn.
HCl + Sr čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice HCl + Sr je:
2H+(aq) + 2CI-(aq) + Sr(s) = Sr2+(aq) + 2CI-(aq) + H2(G)
K odvození čisté iontové rovnice se používají následující kroky:
- Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici a reprezentujte fyzikální stavy každého reaktantu a produktu.
- 2 HCl (vod.) + Sr (s) = SrCl2(aq) + H2(G)
- Nyní se silné kyseliny, zásady a soli disociují na ionty, ale čisté látky a molekuly jako Sr a H2 nebude disociovat.
- 2H+(aq) + 2CI-(aq) + Sr(s) = Sr2+(aq) + 2CI-(aq) + H2(G)
Konjugované páry HCl + Sr
- Směs HCl + Sr tvoří konjugované acidobazické páry, protože HCl je a Bronstedova kyselina který má tendenci darovat proton (H+) a Cl- přijmout proton (H+).
- Konjugovanou bází HCl je Cl-.
Mezimolekulární síly HCl a Sr
- HCl + Sr ukazují dipólově indukovanou dipólovou intermolekulární přitažlivou sílu.
- Molekula HCl má trvalé dipólové momenty, kvůli rozdílu elektronegativity mezi H a Cl.
Reakční entalpie HCl + Sr
Entalpie reakce HCl + Sr je -2420.4 kJmol-1.
S.No. | Chemická sloučenina | Standardní entalpie tvorby (Hformulář) (kJmol-1) |
---|---|---|
1 | HCl | -92.3 |
2 | Sr | +1777.0 |
3 | SrCl2 | -828.0 |
4 | H2 | 0 |
Hrxn = HSrCl2 + HH2 - HHCl - HSr
= (-828.0+0.0-1777.0+2*92.3)
= -2420.4 kJmol-1
Je HCl + Sr tlumivý roztok?
HCl + Sr netvoří tlumivý roztok, protože chlorovodíková je silná kyselina, která netvoří pufrovací roztok. Sr se také snadno rozpouští v HCXNUMX za vzniku plynného vodíku.
Je HCl + Sr úplná reakce?
HCl+Sr je kompletní reakce, protože Sr je reaktivní kov, který vytěsňuje atom vodíku z HCl a poskytuje sůl a H2 Plyn.
Je HCl + Sr exotermická nebo endotermická reakce?
HCl + Sr je exotermická reakce, kterou lze pozorovat ze standardní entalpie reakce, která vychází na -2420.4 kJmol-1.
Je HCl + Sr redoxní reakce?
HCl + Sr je redoxní reakce, protože oxidační stav Sr se zvyšuje z nuly na +2 a oxidační stav vodíku klesá z +1 na nulu.
Je HCl + Sr srážecí reakcí?
HCl + Sr není srážecí reakcí, protože produkt SrCl2 nevytváří během reakce sraženinu kvůli svému kovalentnějšímu charakteru.
Je HCl + Sr vratná nebo nevratná reakce?
Reakce mezi HCl a Sr není reverzibilní, protože H2 z reakce se vyvíjí plyn. Nelze se tedy vrátit zpět.
Je reakce vytěsňování HCl + Sr?
HCl + Sr vykazuje vytěsňovací reakci. Sr má zápornější redukční potenciál než H (nula V). Proto Sr vytěsňuje vodík z kyseliny chlorovodíkové.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Reakcí kyseliny chlorovodíkové se stronciem vzniká chlorid strontnatý a plynný vodík. Při této reakci dochází k oxidaci i redukci současně, proto se reakce nazývá redoxní reakce. Reakce je také příkladem displacementové reakce.
Dobrý den, jsem Dr. Vikas Khatri. Doktorát jsem dokončil na katedře chemie, Indian Institute of Technology Delhi. Mám několik výzkumných článků publikovaných v mezinárodních časopisech. Mám více než 10 let zkušeností s prací v oboru chemie. Pro další podrobnosti prosím přejděte na můj LinkedIn profil: