15 faktů o HCl + SO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina chlorovodíková a oxid siřičitý vykazují redoxní reakce. V tomto článku pochopíme některá zajímavá fakta o reakci. 

Chemicky SO₃ se nazývá oxid sírový nebo anhydrid kyseliny sírové. Používá se k výrobě H₂SO₄ a výbušniny. HCl je silná anorganická kyselina. Směs HCXNUMX a SO₃ působí jako oxidačně-redukční reakce. K oxidaci dochází při zvýšení oxidačního stavu a naopak. V této reakci SO₃ působí jako oxidační činidlo a HCl působí jako redukční činidlo.

Pojďme diskutovat o tom, jak vyrovnat redoxní reakci mezi HCl a SO₃, produkty vzniklé v této reakci, čistá iontová rovnice, konjugované páry a mnoho dalších souvisejících faktů v tomto článku.

Jaký je produkt HCl a SO₃?

Produkty vzniklé reakcí mezi SO₃ a HCl jsou oxid siřičitý (SO₂), plynný chlor (Cl₂₎ a voda (H₂Ó). Chemickou rovnici lze napsat takto:

SO₃(XNUMX) + HCXNUMX (aq) = SO₂(aq) + Cl₂(g) + H₂O (l)

Jaký typ reakce je HCl + SO₃?

Směs HCl + SO₃ následuje oxidačně-redukční (redoxní) reakce ve kterém dochází k oxidaci i redukci současně. Při této reakci působí oxid sírový jako oxidační činidlo a kyselina chlorovodíková působí jako redukční činidlo.

Jak vyrovnat HCl + SO₃?

Pro vyrovnání reakce mezi HCl a SO postupujte podle níže uvedených kroků₃. 

• Nejprve označte každý reaktant a produkt symbolem a jejich stavem.

             SO₃(XNUMX) + HCXNUMX (aq) = SO₂(aq) + Cl₂(g) + H₂O (l)

• Spočítejte různé typy atomů v reaktantu a produktu a vyplňte tabulku.

• Protože počet atomů vodíku a chloru není stejný, vynásobte HCl 2. Poté znovu zkontrolujte počet atomů. 

        SO₃(2) + XNUMX HCXNUMX (aq) = SO₂(aq) + Cl₂(g) + H₂O (l)

• Nakonec dostaneme vyváženou chemickou rovnici, ve které je stechiometrie pro HCl, SO₃SO₂Cl₂a H₂O vyjde 2, 1, 1, 1, 1 v tomto pořadí.

HCl + SO₃ titraci

Pro směs HCl a SO₃, redoxní titrace se používá. 

Indikátor: 

Manganistan draselný (funguje jako samoindikátor), fenolftalein

zařízení: 

Nálevka, Kuželová baňka, Stojan na byretu, Byreta, Pipeta, Míchadlo, Bílá glazovaná dlaždice, Manganistan draselný, Kyselina chlorovodíková, Oxid sírový

Postup:

• Zpočátku HCl a SO₃ by měl být standardizován pomocí KMnO₄, fungující jako sebeindikátor.
• Opláchněte byretu M/10 KMnO₄ řešení a poznamenejte si počáteční čtení.
• Pomocí pipety odeberte 10 ml roztoku HCl a přeneste do Erlenmeyerovy baňky.
• Po kapkách přidejte KMnO₄ roztok, dokud se neobjeví trvalé růžové zbarvení.
• Poznamenejte si konečný odečet a určete koncentraci HCl.
• Poté promyjte, opláchněte byretu HCl a titrujte SO₃.
• Přidejte několik kapek fenolftaleinu, který působí jako indikátor.
• Po kapkách přidejte roztok HCl do SO₃ řešení, dokud nezískáte růžovou barvu.
• Zapište konečný údaj byrety a určete koncentraci SO₃.

HCl + SO₃ čistá iontová rovnice

Iontová rovnice pro HCl + SO₃ je: SO₃(2) + XNUMXH⁺(aq) + 2CI^-(aq) = SO₂(aq) + Cl₂(g) + H₂O (l)

Je třeba dodržet následující kroky:

• Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici z hlediska jejich fyzikálního stavu.

             SO₃(2) + XNUMX HCXNUMX (aq) = SO₂(aq) + Cl₂(g) + H₂O (l)

• Molekuly v čistých látkách, jako je SO_3, SO₂Cl₂a H₂O se nedisociuje na ionty, ale HCl je silná kyselina, která se disociuje na protonové (H+) a chloridové (Cl-) ionty.

              SO₃(2) + XNUMXH⁺(aq) + 2CI^-(aq) = SO₂(aq) + Cl₂(g) + H₂O (l)

HCl + SO₃ párový konjugát

Směs HCXNUMX a SO₃ netvoří konjugované páry. Jak je patrné z iontové rovnice, HCl i SO₃ nedávat ani přijímat proton (H⁺). Směs proto nelze považovat za konjugované páry.

HCXNUMX a SO₃ mezimolekulární síly

HCXNUMX a SO₃ ukázat dipól-dipól mezimolekulární síla přitažlivosti. V důsledku rozdílu elektronegativity mezi H a Cl vykazuje molekula HCl trvalé dipólové momenty. Také čistý dipólový moment není nulový kvůli trigonální rovinné geometrii.

HCl + SO₃ reakční entalpie

Standardní entalpie reakce mezi HCXNUMX a SO₃ je -2.3 kJmol^-1. Standardní entalpii reakce lze vypočítat pomocí hodnoty uvedené v tabulce. 

H_formulář = H_SO2 + H_Cl2 + H_H2O - H_HCl – H_SO3

= (-296.8-285.8-o.0+2*92.5+395.7)

 = -2.3 kJmol^-1

Je HCl + SO₃ tlumivý roztok?

Směs HCl + SO₃ netvoří a pufrovací roztok protože tlumivý roztok je tvořen slabou kyselinou nebo slabou zásadou se solí slabé kyselé silné zásady.

Je HCl + SO₃ kompletní reakce?

Směs HCXNUMX a SO₃ je kompletní reakce, protože SO₃ působí jako oxidační činidlo, které oxiduje chlorid na plynný chlór. 

Je HCl + SO₃ exotermická nebo endotermická reakce?

Chemická reakce mezi HCXNUMX a SO₃ is exotermní. Vypočtená standardní entalpie reakce HCl a SO₃ vyjde jako negativní. 

Je HCl + SO₃ redoxní reakce?

Chemická reakce mezi HCl a SO₃ je redoxní reakce, protože oxidační stav atomu síry klesá z +6 na +4 a oxidační stav atomu chloru se zvyšuje z -1 na nulu. Při této reakci probíhají současně obě oxidace-redukce.  

SO₃(2) + XNUMXH⁺(aq) + 2CI^-(aq) = SO₂(aq) + Cl₂(g) + H₂O (l)

Je HCl + SO₃ srážecí reakce?

Reakce mezi HCXNUMX a SO₃ není srážecí reakce. Všechny molekuly přítomné v reakční směsi jsou buď ve vodném, kapalném a plynném stavu. 

Je HCl + SO₃ vratná nebo nevratná reakce?

Reakce mezi HCXNUMX a SO₃ není reverzibilní, protože Cl₂ z reakce se uvolnil plyn. Podle Le Chatilerova principu, pokud plyny uniknou z reakční směsi, bude reakce probíhat v dopředném směru při konstantní teplotě a tlaku.

Je HCl + SO₃ posunová reakce?

Chemická reakce mezi HCXNUMX a SO₃ není vytěsňovací reakce, kterou lze pozorovat z vyvážené chemické rovnice.

Proč investovat do čističky vzduchu?

SO₃ snadno reaguje s HCl redoxní reakcí, při které SO₃ působí jako oxidační činidlo a HCl jako redukční činidlo. Proto je reakce jednoduchým příkladem redoxní reakce.

Vikas Khatri

Dobrý den, jsem Dr. Vikas Khatri. Doktorát jsem dokončil na katedře chemie, Indian Institute of Technology Delhi. Mám několik výzkumných článků publikovaných v mezinárodních časopisech. Mám více než 10 let zkušeností s prací v oboru chemie. Pro další podrobnosti prosím přejděte na můj LinkedIn profil: