15 faktů o HCl + SO2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina chlorovodíková a oxid siřičitý jsou karcinogenní chemikálie, které spolu reagují. Pojďme se dozvědět o některých zajímavých jevech směsi HCl a SO2

SO2 při hoření dává zápach podobný zkaženým vejcím. Používá se k přípravě kyseliny sírové. Vodná HCl je také známá jako kyselina muriatová.

V tomto článku se naučíme, jak vyrovnat redoxní reakci mezi HCl a SO2, produkty vzniklé v této reakci, čistá iontová rovnice, konjugované páry a mnoho dalších souvisejících skutečností.

Jaký je produkt HCl a SO2?

Pevná síra (S), plynný chlor (Cl2) a vodu (H2O) vznikají, když SO2 reaguje s HCl.

SO2(XNUMX)+ HCl(aq) = S(s) + Cl2(g) + H2O (l)

Jaký typ reakce je HCl + SO2?

Chemická reakce HCl a SO2 následuje a redoxní reakce.

Jak vyrovnat HCl + SO2?

Nevyvážená rovnice pro reakci HCl + SO2 is

SO2(XNUMX) + HCl(aq) = S(s) + Cl2(g) + H2O (l)

Pro vyvážení reakce postupujte podle níže uvedených postupů.

  • Nejprve dejte každému reaktantu a produktu symbol a popis jejich stavu.
  • SO2(XNUMX) + HCl(aq) = S(s) + Cl2(g) + H2O (l)
  • Vyplňte tabulku tak, že zaznamenáte počet různých druhů atomů v reaktantu a produktu.
Typ atomuReaktantProduktový
S11
O21
H12
Cl12
Tabulka ukazuje počet atomů přítomných v reaktantu a produktu
  • Před HCl dejte dva, protože zde nejsou stejná množství atomů vodíku a chloru. Zkontrolujte počet atomů ještě jednou.
  • SO2(2) + XNUMX HCXNUMX (aq) = S(s) + Cl2(g) + H2O (l)
  • Nyní nejsou atomy kyslíku identické jak v reaktantu, tak v produktu. Proto dejte 2 před H2O. 
  • SO2(2) + XNUMX HCXNUMX (aq) = S(s) + Cl2(g) + 2H2O (l)
  • Protože počet atomů vodíku není stejný, změňte stechiometrii HCl na 4 a vyvažte atomy vodíku a chloru.
  • SO2(4) + 2HCl(aq) = S(s) + XNUMXCI2(g) + 2H2O (l)
  • Vyvážená rovnice tedy je
  • SO2(4) + 2HCl(aq) = S(s) + XNUMXCI2(g) + 2H2O (l)

HCl + SO2 titraci

Redoxní titrace se používá pro HCXNUMX a SO2 kombinace.

Zařízení 

Nálevka, Kuželová baňka, Stojan na byretu, Byreta, Pipeta, Míchadlo, Bílá glazovaná dlaždice, Manganistan draselný, Kyselina chlorovodíková, Oxid siřičitý

Indikátor

  • Manganistan draselný (funguje jako samoindikátor)
  • Fenolftalein

Postupe

  • HCl a SO2 by měl být nejprve normalizován pomocí KMnO4, který slouží jako sebeindikátor.
  • Použití M/10 KMnO4 roztok, opláchněte byretu a zaznamenejte počáteční hodnotu.
  • Do kónické baňky se pomocí pipety převede 10 ml roztoku HCl.
  • Po kapkách přidávejte KMnO4 roztokem, dokud není dosaženo jasně růžové barvy.
  • Poznamenejte si konečný odečet a vypočítejte koncentraci HCl.
  • Poté byretu omyjte, opláchněte a titrujte SO2 a HCXNUMX.
  • Je třeba přidat několik kapek indikátoru fenolftaleinu.
  • Po kapkách přidejte k SO roztok HCl2 roztokem, dokud směs nezrůžoví.
  • Zaznamenejte konečnou hodnotu byrety a vypočítejte SO2 koncentrace.
  • Koncentrace SO2 lze vypočítat pomocí rovnice normality (NSO2VSO2=NHClVHCl) kde N představuje normalitu a V je objem příslušné chemikálie.

HCl + SO2 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro HCl + SO2 je-

SO2(4) + XNUMXH+(aq) + 4CI-(aq) = S(s) + 2CI2(g) + 2H2O (l)

K získání čisté iontové rovnice je třeba provést níže uvedené akce. 

  • Napište nejprve vyváženou chemickou rovnici týkající se fyzikálního stavu každé látky.
  • SO2(4) + 2HCl(aq) = S(s) + XNUMXCl2(g) + 2H2O (l)
  • Čisté látky jako SO2, S, Cl2a H2O nemají molekuly, které by se mohly rozdělit na ionty. Silná kyselina HCl se však může rozdělit na proton (H+) a chlorid (Cl-) ionty. 
  • Čistá iontová rovnice je tedy -    
  • SO2(4) + XNUMXH+(aq) + 4CI-(aq) = S(s) + 2CI2(g) + 2H2O (l)

HCl + SO2 párový konjugát

Konjugované páry se netvoří, když HCl a SO2 jsou kombinovány. Iontová rovnice ukazuje, že ani HCl, ani SO2 může dát nebo vzít proton (H+). Proto nelze výše uvedenou směs považovat za konjugované páry.

HCXNUMX a SO2 mezimolekulární síly

Projekt mezimolekulární síly přítomný mezi HCl + SO2 jsou:

  • Dipól-dipólová intermolekulární přitažlivá síla je demonstrována pomocí HCl a SO2 kde čistý dipólový moment SO2 není nulová kvůli ohnutému tvaru.
  • Molekula HCl vykazuje trvalé dipólové momenty kvůli nesouladu elektronegativity mezi H a Cl .

HCl + SO2 reakční entalpie

Projekt standardní entalpie reakce pro HCl + SO2 je 194.1 kJmol-1 který se vypočítá pomocí uvedených hodnot následovně.

S.No.Chemická sloučeninaStandardní entalpie tvorby (Hformulář) (kJmol-1)
1HCl-92.3
2SO2-296.8
3S0.0
4Cl20.0
5H2O-285.8
Tabulka ukazuje standardní entalpii tvorby
  • Hrxn = HS + 2HCl2 + 2HH2O - HSO2 - 4HHCl
  • = (0.0-2*285.8-o.0+4*92.5+395.7) kJmol-1
  • = 194.1 kJmol-1

Je HCl + SO2 tlumivý roztok?

Směs HCXNUMX a SO2 nevytvoří pufrovací roztok, protože SO2 a HCl spolu snadno reagují za vzniku plynného chlóru.

Je HCl + SO2 kompletní reakce?

HCl + SO2 je kompletní reakce, protože SO2 funguje jako oxidační činidlo a oxiduje chlorid na plynný chlór.

Je HCl + SO2 exotermická nebo endotermická reakce?

HCl + SO2 je endotermická reakce, protože vypočtená standardní entalpie reakce vychází kladně (194.1 kJmol-1). 

Je HCl + SO2 redoxní reakce?

HCl + SO2 je redoxní reakce protože jak oxidace, tak redukce probíhají v tomto procesu současně, kde oxidační stav atomu chloru roste z -1 na nulu a atom síry klesá z +4 na 0.

SO2(4) + XNUMXH+(aq) + 4CI-(aq) = S(s) + 2Cl2(g) + 2H2O (l)

Je HCl + SO2 srážecí reakce?

HCl + SO2 je srážecí reakce protože produkt pevná síra se vysráží z reakční směsi po dokončení reakce.

Je HCl + SO2 vratná nebo nevratná reakce?

HCl + SO2 je nevratná reakce, protože Cl2 vzniklý plyn bude unikat z reakční směsi. Proto nebylo možné proces zvrátit.

Je HCl + SO2 posunová reakce?

Chemická reakce HCl + SO2 není vytěsňovací reakce protože redukční potenciál kyseliny chlorovodíkové je negativnější než u oxidu siřičitého.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce HCl s SO2 je endotermická reakce, při které současně probíhá oxidace i redukce. Síra vzniklá při reakci může být použita pro vulkanizaci kaučuku, což zvyšuje odolnost přírodního kaučuku.