15 faktů o HCl + Sb2S3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Sulfid antimonitý (Sb₂S₃) je také známý jako stibnit a je to ve vodě nerozpustná sloučenina. HCl je alkalické činidlo. Podívejme se krátce na HCl a Sb₂S₃ sloučeniny.

Sulfid antimonitý je pevná látka tmavě šedočerné barvy bez zápachu. Je kovalentně vázán a má a rezonující struktura. Jedná se o přirozeně se vyskytující sloučeninu a iontové povahy. Kyselina chlorovodíková má pronikavý zápach, je bezbarvá a je rozpustná ve vodě a etanolu, po zahřátí uvolňuje toxické výpary.

V tomto článku budeme diskutovat o některých vlastnostech, jako je vytěsňovací reakce, entalpie, srážecí reakce, titrace atd.

Jaký je součin HCl+Sb₂S₃ ?

HCl+Sb₂S₃ tvoří chlorid antimonitý (SbCl₃) a plynný sirovodík (H₂S).

 Sb₂S₃ + 6HCl -> 2 SbCl₃  + 3H₂S

Jaký typ reakce je HCl + Sb₂S₃ ?

HCl + Sb₂S₃ je reakce dvojitého přemístění.

Jak vyrovnat HCl + Sb₂S₃ ?

Nevyvážená reakce HCl + Sb₂S₃ je napsáno níže -

Sb₂S₃ + HCl → SbCl₃ + H2S

Abychom vyvážili tuto reakci, měli bychom postupovat podle těchto kroků -

• V této reakci není atom Sb stejný jak na straně reaktantu, tak na straně produktu rovnice.
• Na straně reaktantu je to 2 a na straně produktu je to 1
• Sb₂S₃ + HCl → SbCl₃ + H₂S 
• Abychom to vyvážili, vynásobíme to na straně produktu 2 a reakce bude jako
• Sb₂S₃+ HCl → 2Sb₂Cl₃  + H₂S
• Ale atom Cl je nyní nevyvážený, takže na straně reaktantů vynásobíme HCl 6.
• Sb₂S₃ + 6HCl → 2Sb₂S₃ + H₂S
• Nyní je počet atomů H nevyvážený na straně produktu, takže jej vynásobíme 3.
• Tak dostaneme naši vyváženou reakci pro HCl+Sb₂S₃.
• Sb₂S₃ + 6HCl → 2Sb₂S₃ + 3H₂S

HCl + Sb₂S₃ titrace?

Pro odhad množství soli Sb₂S₃ pomocí HCl, musíme udělat titraci.

Zařízení

• Byreta
• Pipeta
• Kádinka
• Kuželová baňka
• Odměrná baňka

Indikátor

Při této titraci fenolftalein se používá jako indikátor pH.

Postup

• Nejprve zvážíme neznámý vzorek a odebereme do Erlenmeyerovy baňky
•  Do tohoto vzorku přidejte 100 ml vody a zahřívejte po dobu 10 až 15 minut a nepřetržitě třepejte.
• Vzorek vykazuje načervenalou barvu, což potvrzuje přítomnost trisulfidu antimonitého.
• A zahřívejte, dokud H₂Plyn S není z tohoto vzorku odstraněn. Do tohoto vzorku přidejte koncentrovanou HCXNUMX.
• Nyní přidejte do vzorku fenolftalein jako indikátor. 
• Barva tohoto vzorku se změní na růžovou a pomalu zmizí a nastane konečný bod.
• HCl se používá jako titrační činidlo, jehož koncentrace je známá.
• Sb₂S₃ se používá jako titr, jehož koncentrace není známa.
• Koncentrace tohoto roztoku se vypočítá m₁v₁ = m₂v₂.

HCl + Sb₂S₃ čistá iontová rovnice?

Síťová iontová rovnice HCl + Sb₂S₃ je napsáno níže -

Sb₂S₃(s) + 6H⁺(aq) + 6CI^-(aq) -> 2Sb⁺³(aq) + 6CI^-(aq) + 3H₂S(g)

Chcete-li získat čistou iontovou rovnici, postupujte podle níže uvedených kroků

• Kompletní iontová rovnice je zapsána následovně
• Sb⁺³(s) + S^-2(s) + 6H⁺(aq) + 6CI^-(aq) -> 2Sb⁺³(aq) + 6CI^-(aq) + H⁺(g) + S^-2(G)
• V této rovnici je Cl divácký iont, který je odstraněn ze strany reaktantu i produktu.
• Po odstranění diváckých iontů dostaneme naši čistou iontovou reakci.
• Čistá iontová rovnice je tedy napsána níže -
• Sb₂S₃(s) + 6H⁺(aq) -> 2Sb⁺³(aq) + 3H₂S(g)

HCl + Sb₂S₃ konjugované páry?

V této reakci na HCl + Sb₂S₃ dostupné konjugované páry jsou následující -

• Konjugovaný pár H₂S = HS^-
• Konjugovaný pár HCl = Cl^-

HCl a Sb₂S₃ mezimolekulární síly ?

HCl + Sb₂S₃ má následující mezimolekulární síly-

• HCl obsahuje dipólovou dipólovou interakci kvůli interakci opačných nábojů. Indukovaný dipól – v této molekule existuje také indukovaná dipólová síla.
• Sb₂S₃ obsahuje kovalentní vazba kvůli silnému balení iontů.

HCl + Sb₂S₃ reakční entalpie?

Reakční entalpie HCl+Sb₂S₃ je -336.7 KJ/mol. To se vypočítá pomocí tohoto vzorce a hodnot, které jsou napsány níže-

• (∆H) = ΣΔHf° (produkty) – ΣΔHf° (reaktanty)  

• (∆H) = [(-1578)+6(-167.1)-2(-381.2)+3(-20.6)] KJ/mol

• (AH)=-336.7 KJ/mol

je HCl + Sb₂S₃ tlumivý roztok?

HCl+Sb₂S₃ reakce není vhodná pro tlumivý roztok, protože HCl je silná kyselina, která se v tlumivém roztoku neúčastní.

je HCl + Sb₂S₃ kompletní reakce?

HCl+Sb₂S₃ reakce je úplná reakce, protože poskytuje dva hlavní produkty - chlorid antimonitý (SbCl₃), který je kyselé povahy a sirovodík (H₂S) se uvolňuje jako plyn, takže další reakce není možná.

Je HCl+ Sb₂S₃ exotermická nebo endotermická reakce?

HCl+Sb₂S₃ reakce je exotermní povahy podle termodynamického zákona zachování energie, kde je celková entalpie záporná (-336.7 kJ/mol) a uvolňuje se teplo.

Je HCl+ Sb₂S₃ redoxní reakce?

HCl+Sb₂S₃ reakce není redoxní, protože oxidační stavy reaktantu i produktu jsou podobné a atomy nemění svůj oxidační stav.

je HCl + Sb₂S₃ srážecí reakce?

HCl+Sb₂S₃ reakce není srážecí reakcí, protože produkt SbCl₃ je rozpustný ve vodě.

je HCl + Sb₂S₃ vratná nebo nevratná reakce?

HCl + Sb₂S₃ reakce je nevratná reakce, protože povaha produktu chlorid antimonitý (Sb₂Cl₃) je kyselý a tento typ produktu dává dopředné reakce v důsledku posunu rovnováhy.

je HCl + Sb₂S₃ posunová reakce?

HCl+Sb₂S₃ reakce je typem reakce s dvojitým vytěsněním, protože v této reakci Sb⁺² iont je vytěsněn H⁺ ion z HCl a S^-2 je odsunut ze Sb₂S₃.

Sb₂S₃ + 6HCl -> 2 SbCl₃  + 3H₂S

Proč investovat do čističky vzduchu?

Výše uvedený článek definuje reakci mezi Sb₂S₃ + HCl dává a Lewisova kyselina chlorid antimonitý (Sb₂Cl₃) s kyselinou sírovou (H₂SO₄). Sulfid antimonitý má různá použití v průmyslových odvětvích, jako je tvorba skla, lakování, používá se také jako výchozí materiály ve sloučeninách antimonu.