15 faktů o HCl + PbSO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Síran olovnatý (PbSO₄) je oxidační činidlo. Kyselina chlorovodíková (HCl) je kapalná nebo plynná. Proberme některé reakce a vlastnosti o HCl + PbSO₄.

Síran olovnatý je anorganická sloučenina, která není rozpustná ve vodě a je to bílá krystalická sloučenina. Po zahřátí uvolňuje výpary. Kyselina chlorovodíková je silná kyselina a je to bezbarvý, nehořlavý plyn s dráždivým zápachem. Tato sloučenina je vysoce reaktivní povahy a také rozpustná ve vodě.

Nyní se v tomto článku dozvíme o takových vlastnostech, jako je čistá iontová rovnice, entalpie, roztok pufru, typ reakce atd.

Jaký je součin HCl + PbSO₄ ?

HCl + PbSO₄ tvoří chlorid olovnatý (PbCl₂) a kyselina sírová (H₂SO₄).

PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂ + H₂SO₄

Jaký typ reakce je HCl + PbSO₄ ?

Jde o reakci typu metateze s dvojitým vytěsněním.

PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂ + H₂SO₄

Jak vyvážit HCl + PbSO₄ ?

Nevyvážená rovnice pro reakci HCl + PbSO₄ se píše jako-

PbSO₄ + HCl → PbCl₂  + H₂SO₄

Pro vyvážení této rovnice bychom měli postupovat podle následujících kroků, které jsou napsány níže-

• V této rovnici jsou atomy Pb, O, S stejné jak na reaktantu, tak na straně produktu této reakce.
• Atomy H a Cl nejsou stejné jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
• Počet atomů Cl před a po reakci 1 a 2, v tomto pořadí
• PbSO₄ + HCl → PbCl₂  + H₂SO₄
• Nyní vynásobíme HCl 2, takže počet atomů Pb bude stejný, ale počet atomů Cl bude 2.
• PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂  + H₂SO₄
• Nyní se počet atomů H přirozeně stane stejný na straně reaktantu i produktu.
• Konečně, vyvážená rovnice je -
• PbSO₄ + 2HCl → PbCl₂  + H₂SO₄

HCl + PbSO₄ titraci

Zkoumat množství nerozpustné soli PbSO₄ pomocí HCl, musíme provést titraci-

Zařízení

• Byreta 
• Kádinka
• Pippate
• Kuželová baňka
• Odměrná baňka
• HCl-Titrant, jehož koncentrace je známá
• PbSO₄ -Titr, jehož koncentrace kontaminantů není známa

Indikátor

Methyl oranžová se používá jako indikátor kvůli přítomnosti kyselého roztoku.

Postup

• Nejprve zvážíme vzorek síranu olovnatého a rozpustíme v horké vodě a dobře promícháme v Erlenmeyerově baňce.
• Nyní přidejte tento vzorek do byrety.
• Titrační činidlo se odebere do pipety a nalije do Erlenmeyerovy baňky.
• Poté přidejte neznámý vzorek do Erlenmeyerovy baňky po kapkách, kde dojde k reakci.
• Do Erlenmeyerovy baňky se přidá indikátor methylová oranž.
• Koncový bod nastane, když se změní na žlutou barvu.
• Výše uvedený proces se pro konzistentní čtení opakuje minimálně třikrát.
• Koncentrace tohoto roztoku se vypočítá podle a₁m₁v₁=a₂v₂m₂.

HCl + PbSO₄ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice HCl + PbSO₄ se píše jako-

PbSO₄(s) + 2H⁺(aq) + 2CI^-(aq) -> PbCl₂(s) + 2H⁺(aq) + SO₄^-2(tady)

Chcete-li získat čistou iontovou rovnici, postupujte podle kroků uvedených níže

• Kompletní iontová rovnice je zapsána následovně
• Pb⁺²(s) + SO₄^-2(s) + 2H⁺(aq) + 2Cl^-(aq) → Pb⁺²(s) + 2Cl^-(s) + 2H⁺(aq) + SO₄^-2(tady)
• V této rovnici H⁺ ion je divácký ion, který je na obou stranách zrušen.
•  Po zrušení diváckého iontu ze strany reaktantu i produktu dostaneme čistou iontovou rovnici.
• Takže čistá iontová rovnice-
• PbSO₄(s) + 2CI^-(aq) -> PbCl₂(s) + SO₄^-2(tady)

HCl + PbSO₄ Konjugovaný pár?

V reakci HCl + PbSO₄ dostupné konjugované páry jsou následující-

• Konjugovaná kyselina H₂SO₄= HSO₄^-

• Konjugovaná kyselina HCl = Cl^-

HCl + PbSO₄ mezimolekulární síly ?

HCl + PbSO₄ má následující mezimolekulární síly

• HCl obsahuje dipólovou dipólovou interakci kvůli interakci opačných nábojů. Indukovaný dipól – v této molekule existuje také indukovaná dipólová síla.
• PbSO₄ obsahuje iontové síly v důsledku přítomnosti olova a síranových iontů.

HCl + PbSO₄ reakční entalpie ?

Reakce entalpie HCl + PbSO₄ je -14.2 KJ/mol. Vypočítá se pomocí hodnot uvedených v tabulce níže-

Sloučenina	Entalpie tvorby (∆H) v KJ/mol
PbSO4 (S)	-919.9
HCl (vod.)	-167.1
PbCl2 (S)	-359.2
H2SO4 (tady)	-909.2

• Reakční entalpie = ΣΔH_f°(produkty) – ΣΔH_f° (reaktanty)  

• [(-919.9) + (2*-167.1) – (-359.2) + (-909.2)] 

• ∆H = -14.2 kJ/mol

Je HCl + PbSO₄ tlumivý roztok?

HCl + PbSO₄ neprodukuje roztok pufru, protože obě tyto sloučeniny působí jako silné elektrolyty.

Je HCl + PbSO₄ kompletní reakce?

HCl + PbSO₄ je kompletní reakce, protože po vzniku PbCl₂ a H₂SO₄ nevznikají žádné další sloučeniny a není možná žádná další reakce.

Je HCL + PbSO₄ exotermická nebo endotermická reakce?

HCl + PbSO₄ reakce je an exotermní reakce, protože celková entalpie je negativní, proto reakce uvolňuje teplo.

Je HCl + PbSO₄ redoxní reakce?

HCl + PbSO₄ není redoxní reakce, protože oxidační stav jak na straně reaktantu, tak na straně produktu jsou podobné a atomy nemění svůj stav.

Je HCl + PbSO₄ srážecí reakce?

HCl + PbSO₄ je srážecí reakce, protože PbSO₄ se ve vodě téměř nerozpouští a je přítomen ve formě sraženiny.

Je HCl + PbSO₄ vratná nebo nevratná reakce?

HCl + PbSO₄ je vratná reakce, protože stejný produkt HCl a PbSO₄ vzniká při PbCl₂ a H₂SO₄ reagovat společně.

Je HCl + PbSO₄ posunová reakce?

HCl + PbSO₄ je reakce s dvojitým vytěsňováním, při které se tvoří reakční kationty a anionty. Protože ve výše uvedené reakci H⁺ byl vytlačen Pb⁺² z HCXNUMX a Pb⁺² byl vytěsněn protonem z PbSO₄.

závěr

Síran olovnatý (2) je pevná látka bez zápachu, je rozpustný v hydroxidu sodném, ale méně rozpustný ve vodě. Používá se jako katalyzátor a je toxické povahy a obecně se používá v mnoha průmyslových odvětvích. Kyselina chlorovodíková se všeobecně používá pro acidobazické reakce.