15 faktů o HCl + PbSO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Síran olovnatý (PbSO4) je oxidační činidlo. Kyselina chlorovodíková (HCl) je kapalná nebo plynná. Proberme některé reakce a vlastnosti o HCl + PbSO4.

Síran olovnatý je anorganická sloučenina, která není rozpustná ve vodě a je to bílá krystalická sloučenina. Po zahřátí uvolňuje výpary. Kyselina chlorovodíková je silná kyselina a je to bezbarvý, nehořlavý plyn s dráždivým zápachem. Tato sloučenina je vysoce reaktivní povahy a také rozpustná ve vodě.

Nyní se v tomto článku dozvíme o takových vlastnostech, jako je čistá iontová rovnice, entalpie, roztok pufru, typ reakce atd.

Jaký je součin HCl + PbSO4 ?

HCl + PbSO4 tvoří chlorid olovnatý (PbCl2) a kyselina sírová (H2SO4).

PbSO4 + 2HCl → PbCl2 + H2SO4

Jaký typ reakce je HCl + PbSO4 ?

Jde o reakci typu metateze s dvojitým vytěsněním.

PbSO4 + 2HCl → PbCl2 + H2SO4

Jak vyvážit HCl + PbSO4 ?

Nevyvážená rovnice pro reakci HCl + PbSO4 se píše jako-

PbSO4 + HCl → PbCl2  + H2SO4

Pro vyvážení této rovnice bychom měli postupovat podle následujících kroků, které jsou napsány níže-

  • V této rovnici jsou atomy Pb, O, S stejné jak na reaktantu, tak na straně produktu této reakce.
  • Atomy H a Cl nejsou stejné jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
  • Počet atomů Cl před a po reakci 1 a 2, v tomto pořadí
  • PbSO4 + HCl → PbCl2  + H2SO4
  • Nyní vynásobíme HCl 2, takže počet atomů Pb bude stejný, ale počet atomů Cl bude 2.
  • PbSO4 + 2HCl → PbCl2  + H2SO4
  • Nyní se počet atomů H přirozeně stane stejný na straně reaktantu i produktu.
  • Konečně, vyvážená rovnice je -
  • PbSO4 + 2HCl → PbCl2  + H2SO4

HCl + PbSO4 titraci

Zkoumat množství nerozpustné soli PbSO4 pomocí HCl, musíme provést titraci-

Zařízení

  • Byreta 
  • Kádinka
  • Pippate
  • Kuželová baňka
  • Odměrná baňka
  • HCl-Titrant, jehož koncentrace je známá
  • PbSO4 -Titr, jehož koncentrace kontaminantů není známa

Indikátor

Methyl oranžová se používá jako indikátor kvůli přítomnosti kyselého roztoku.

Postup

  • Nejprve zvážíme vzorek síranu olovnatého a rozpustíme v horké vodě a dobře promícháme v Erlenmeyerově baňce.
  • Nyní přidejte tento vzorek do byrety.
  • Titrační činidlo se odebere do pipety a nalije do Erlenmeyerovy baňky.
  • Poté přidejte neznámý vzorek do Erlenmeyerovy baňky po kapkách, kde dojde k reakci.
  • Do Erlenmeyerovy baňky se přidá indikátor methylová oranž.
  • Koncový bod nastane, když se změní na žlutou barvu.
  • Výše uvedený proces se pro konzistentní čtení opakuje minimálně třikrát.
  • Koncentrace tohoto roztoku se vypočítá podle a1m1v1=a2v2m2.

HCl + PbSO4 čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice HCl + PbSO4 se píše jako-

PbSO4(s) + 2H+(aq) + 2CI-(aq) -> PbCl2(s) + 2H+(aq) + SO4-2(tady)

Chcete-li získat čistou iontovou rovnici, postupujte podle kroků uvedených níže

  • Kompletní iontová rovnice je zapsána následovně
  • Pb+2(s) + SO4-2(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → Pb+2(s) + 2Cl-(s) + 2H+(aq) + SO4-2(tady)
  • V této rovnici H+ ion je divácký ion, který je na obou stranách zrušen.
  •  Po zrušení diváckého iontu ze strany reaktantu i produktu dostaneme čistou iontovou rovnici.
  • Takže čistá iontová rovnice-
  • PbSO4(s) + 2CI-(aq) -> PbCl2(s) + SO4-2(tady)

HCl + PbSO4 Konjugovaný pár?

V reakci HCl + PbSO4 dostupné konjugované páry jsou následující-

  • Konjugovaná kyselina H2SO4= HSO4-
  • Konjugovaná kyselina HCl = Cl-

HCl + PbSO4 mezimolekulární síly ?

HCl + PbSO4 má následující mezimolekulární síly

  • HCl obsahuje dipólovou dipólovou interakci kvůli interakci opačných nábojů. Indukovaný dipól – v této molekule existuje také indukovaná dipólová síla.
  • PbSO4 obsahuje iontové síly v důsledku přítomnosti olova a síranových iontů.

HCl + PbSO4 reakční entalpie ?

Reakce entalpie HCl + PbSO4 je -14.2 KJ/mol. Vypočítá se pomocí hodnot uvedených v tabulce níže-

SloučeninaEntalpie tvorby (∆H) v KJ/mol
PbSO4 (S)-919.9
HCl (vod.)-167.1
PbCl2 (S)-359.2
H2SO4 (tady)-909.2
entalpie tvorby hodnot všech sloučenin
  • Reakční entalpie = ΣΔHf°(produkty) – ΣΔHf° (reaktanty)  
  • [(-919.9) + (2*-167.1) – (-359.2) + (-909.2)] 
  • ∆H = -14.2 kJ/mol

Je HCl + PbSO4 tlumivý roztok?

HCl + PbSO4 neprodukuje roztok pufru, protože obě tyto sloučeniny působí jako silné elektrolyty.

Je HCl + PbSO4 kompletní reakce?

HCl + PbSO4 je kompletní reakce, protože po vzniku PbCl2 a H2SO4 nevznikají žádné další sloučeniny a není možná žádná další reakce.

Je HCL + PbSO4 exotermická nebo endotermická reakce?

HCl + PbSO4 reakce je an exotermní reakce, protože celková entalpie je negativní, proto reakce uvolňuje teplo.

Je HCl + PbSO4 redoxní reakce?

HCl + PbSO4 není redoxní reakce, protože oxidační stav jak na straně reaktantu, tak na straně produktu jsou podobné a atomy nemění svůj stav.

Je HCl + PbSO4 srážecí reakce?

HCl + PbSO4 je srážecí reakce, protože PbSO4 se ve vodě téměř nerozpouští a je přítomen ve formě sraženiny.

Je HCl + PbSO4 vratná nebo nevratná reakce?

HCl + PbSO4 je vratná reakce, protože stejný produkt HCl a PbSO4 vzniká při PbCl2 a H2SO4 reagovat společně.

Je HCl + PbSO4 posunová reakce?

HCl + PbSO4 je reakce s dvojitým vytěsňováním, při které se tvoří reakční kationty a anionty. Protože ve výše uvedené reakci H+ byl vytlačen Pb+2 z HCXNUMX a Pb+2 byl vytěsněn protonem z PbSO4.

aditii 1
Posunovací reakce

Proč investovat do čističky vzduchu?

Síran olovnatý (2) je pevná látka bez zápachu, je rozpustný v hydroxidu sodném, ale méně rozpustný ve vodě. Používá se jako katalyzátor a je toxické povahy a obecně se používá v mnoha průmyslových odvětvích. Kyselina chlorovodíková se všeobecně používá pro acidobazické reakce.