15 Faktů o HCl + Pb(NO3)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Dusičnan olovnatý (II) [Pb(NO3)2] je důležitá anorganická sloučenina s bezbarvým krystalickým vzhledem. Podívejme se, jak Pb(NO3)2 reaguje se silnou kyselinou HCl:

Pb (č3)2 lze získat reakcí oxidu olovnatého s koncentrovaným roztokem kyseliny dusičné. Krystalová struktura dusičnanu olovnatého (II) je obličejově centrovaný krychlový Systém. Kyselina chlorovodíková je silná kyselina, která se snadno disociuje na ionty a je korozivní chemikálie, se kterou je třeba zacházet opatrně.

Tento článek se bude zabývat fakty o HCl a Pb (NO3)2 reakce, reakční entalpie, proces srážení a kroky k vyvážení jejich chemické rovnice.

Jaký je produkt HCl a Pb (č3)2

Chlorid olovnatý (PbCl2) a kyselina dusičná (HNO3) jsou produkty tvořeny během reakce. Chemickou rovnici pro danou reakci lze napsat takto:

Pb (č3)2 + HCl = PbCl2 + HNO3

Jaký typ reakce je HCl + Pb(NO3)2

Pb (č3)2 + HCl je a dvojitý posun reakce. Zde, Pb2+ vytěsňuje vodík z kyseliny chlorovodíkové a uvolněný proton se spojí s molekulou dusitanu za vzniku kyseliny dusičné.

Jak vyrovnat HCl + Pb (NO3)2

Kroky, které se podílejí na vyrovnání chemické rovnice, jsou následující:

  • Obecná chemická rovnice HCl a Pb(NO3)2 je následující:
  • Pb (č3)2 + HCl = PbCl2 + HNO3
  • TPočet atomů vodíku a chloru přítomných na straně reaktantu není stejný jako na straně produktu. Pro vyvážení rovnice můžeme přidat koeficient 2 s HCl na levé straně a koeficient 2 s kyselinou dusičnou na pravé straně.
  • Po vyrovnání počtu vodíků, chloru a dusitanů je vyvážená chemická rovnice
  • Pb (č3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2 HNO3

HCl + Pb (č3)2 titraci

Titrace HCl s Pb(NO3)2 není proveditelné. HCl je silná kyselina a dusičnan olovnatý má také kyselý charakter, takže v tomto případě není možné uvést konečný bod.

HCL + Pb (č3)2 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro reakci mezi HCl a Pb(NO3)2 je:

Pb2+ (aq.) + 2CI- (aq.) = PbCl2 (S)

HCl + Pb(NO3)2 čistou rovnici lze vypočítat jako;

  • Napsal vyváženou obecnou molekulovou rovnici.
  • Pb (č3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2 HNO3
  • Zmíněné stavy každé sloučeniny, tj. pevná látka, kapalina, plyn nebo vodný roztok.
  • Pb (č3)2 (aq.) + 2HCl (aq.) = PbCl2 (s) + 2HNO3. (vod.)
  • Srozpustné sloučeniny, které se rozkládají na iontové formy.
  • Pb2+ (vod.) + 2NO3- (vod.) + 2H+ (aq.) + 2CI- (aq.) = PbCl2 (s) + 2 NO3- (vod.) + 2H+ (vod.)
  • Zrušení iontů, které jsou přítomny na obou stranách.
  • Pb2+ (aq.) + 2CI- (aq.) = PbCl2 (S)

HCl + Pb(NO3)2 párový konjugát

Dvojice HCl a Pb(NO3)2 sám nemá žádné konjugované páry protože HCl je velmi silná kyselina a vždy by měla být přítomna slabá kyselina s její konjugovanou bází.

HCXNUMX a Pb (č3)2 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly pro HCl + Pb(NO3)2 reakce jsou následující:

  • V Pb(NO.) jsou přítomny iontové i kovalentní vazby3)2, protože dusík a kyslík jsou nekovy, zatímco olovo je kov.
  • Síly mezi molekulami HCl jsou dipól-dipól a Londýnská disperze.
  • V případě PbCl2, Pb je kov a Cl je nekov; proto vazba mezi nimi bude iontová.
  • Mezimolekulární síly HNO3 jsou stejné jako v případě HCl.
Molekuly Mezimolekulární síly
Reaktanty – 1. HCl
2. Pb(NO3)2		 1. Dipól-dipólová interakce
2. Londýn-disperzní síly
3. Iontové a kovalentní vazby
Produkty – 1. PbCl2
2. HNO3		 1. Iontové vazby
2. Dipól-dipólová interakce
3. Londýn-disperzní síly
Mezimolekulární síly mezi molekulami

HCl + Pb (č3)2 reakční entalpie

HCl + Pb(NO3)2 reakční entalpie je -27.9 kJ/mol. The entalpie reakce lze vypočítat odečtením entalpie tvorby reaktantů od entalpie tvorby produktů.

Je HCl + Pb (č3)2 tlumivý roztok

HCl + Pb(NO3)2 není roztok pufru, protože HCl je silná kyselina a pH roztoku nelze udržet, pokud se do roztoku přidá více kyseliny.

Je HCl + Pb (č3)2 kompletní reakce

HCl + Pb(NO3)2 je kompletní reakce a nejsou zahrnuty žádné další kroky.

Je HCl + Pb (č3)2 exotermická nebo endotermická reakce

HCl + Pb(NO3)2 reakce je exotermická reakce, protože entalpie reakce pro výše uvedenou reakci má zápornou hodnotu a během procesu se uvolňuje teplo.

Snímek obrazovky 20221118 171507 2
Graf exotermické reakce

Je HCl + Pb (č3)2 redoxní reakce

HCl + Pb(NO3)2 není redoxní reakce, protože během reakce nedochází ke změně oxidačních stavů atomů.

Je HCl + Pb (č3)2 srážecí reakce

HCl + Pb(NO3)2 is srážecí reakce kde se při reakci HCl s Pb(NO) tvoří sraženiny bílého chloridu olovnatého (II).3)2.

Je HCl + Pb (NO3)2 vratná nebo nevratná reakce

HCl + Pb(NO3)2 is nevratné reakce, protože bílé sraženiny chloridu olovnatého vzniklé během procesu nelze rozpustit zpět, bez ohledu na to, jak moc zvýšíme teplotu roztoku.

Je HCl + Pb (NO3)2 posunová reakce

HCl + Pb(NO3)2 je dvojitý posun reakce, kdy olovo vytěsňuje vodík z kyseliny chlorovodíkové za vzniku chloridu olovnatého (II) a vodík se váže s molekulou dusitanu za vzniku kyseliny dusičné.

Závěr:

Kyselina chlorovodíková jako silná kyselina reaguje s dusičnanem olovnatým za vzniku bílých zakalených sraženin chloridu olovnatého. Sraženiny se časem usadí a oddělí se od roztoku kyseliny dusičné.