15 faktů o HCl + P4O10: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HCl je anorganická kyselina a P₄O₁₀ je jedním z oxidů fosforu. Podívejme se, jak na sebe tyto dvě sloučeniny reagují.

V reakci HCl+P₄O₁₀HCl reaguje s oxidem nekovu, tetrafosforový dekaoxid (P₄O₁₀) absorbováním teplo k výrobě produktů. HCl je jedním z důležitých minerální kyseliny v chemii a P₄O₁₀ je rozplývavá bílá pevná látka.

V tomto článku jsou základní rysy reakce mezi HCl a P₄O₁₀ bude vynesena na světlo.

Jaký je produkt HCl a P₄O₁₀

Oxychlorid fosforečný (POCl₃) a kyselina fosforečná (H₃PO₄) známé též jako kyselina ortofosforečná se vyrábějí v tlreakce mezi HCl a P₄O₁₀.

HCl + P₄O₁₀  = POCI₃ + H₃PO₄

Jaký typ reakce je HCl + P₄O₁₀

Reakce HCl + P₄O₁₀ nepatří do žádné konkrétní kategorie reakcí, jak je uvedeno

• HCl + P₄O₁₀ není kombinovaná reakce, protože dvě sloučeniny se nekombinují za vzniku jediné sloučeniny.
• HCl + P₄O₁₀ nejde o rozkladnou reakci, protože jedna sloučenina se nerozloží na dvě jednodušší sloučeniny.
• HCl + P₄O₁₀ není spalovací reakcí, protože nezahrnuje reakci s O₂ vyrábějící CO₂ a H₂O.
• HCl + P₄O₁₀ není neutralizační reakcí, protože se nejedná o reakci mezi kyselinou a zásadou.

Jak vyvážit HCl + P₄O₁₀

Níže napsaná reakce je nevyvážený.

HCl + P₄O₁₀  = POCI₃ + H₃PO₄

Pro získání vyvážené rovnice je třeba dodržet následující kroky pro tuto reakci.

• Vzorce přítomné sloučeniny by měly být vynásobeny nejmenším možným číslem, pokud je počet atomů každého prvku nejsou stejné.
• Počet atomů P na straně reaktantu a produktu je 4, respektive 2.
• Vynásobíme tedy oba POCl₃ a H₃PO₄ s 2 jak je uvedeno níže.
• HCl + P₄O₁₀  = 2POCI₃ + 2H₃PO₄
• Zde je počet atomů H a Cl na straně reaktantu a produktu 1 a 6 v tomto pořadí.
• Takže vynásobíme HCl 6.
• Počet atomů O je nyní stejný na levé i pravé straně.

• Vyvážená rovnice je tedy -
• 6HCl + P₄O₁₀ = 2POCI₃ + 2H₃PO₄

HCl + P₄O₁₀ titraci

Za reakci HCl + P₄O₁₀, titraci nelze provést, protože tato reakce nesplňuje některá základní kritéria pro titraci.

HCl + P₄O₁₀ čistá iontová rovnice

Projekt iontová rovnice za reakci HCl + P₄O₁₀  není možné, protože kromě HCl nelze ostatní tři sloučeniny zapsat jako disociované ionty.

HCl + P₄O₁₀ párový konjugát

• Konjugovanou bází HCl je Cl^-.
• P₄O₁₀ má Ne konjugovaný pár protože to není ani kyselina, ani zásada.

HCl + P₄O₁₀  mezimolekulární síly

• Dipól-dipól a londýnské rozptylové síly; jsou dva mezimolekulární síly přítomný v HCl, kde první je významný, protože v HCl je přítomna určitá polární povaha.
• P₄O₁₀ má slabé van der Waalsovy síly jako mezimolekulární sílu.

HCl + P₄O₁₀  reakční entalpie

Reakční entalpie HCl + P₄O₁₀ je 215.32 kJ/mol.

Reakční entalpie se vypočte následovně.

Reakční entalpie = Entalpie hodnot tvorby POCl₃ a H₃PO₃] – [Hodnoty tvorby entalpie HCl a P₄O₁₀]

= [(-597.0*2) + (-1288.3*2)] – [(-167.16*6) + (-2984.0)] = 215.32

Je HCl + P₄O₁₀ tlumivý roztok

Směs HCXNUMX a P₄O₁₀ není pufrovací roztok protože HCl je silná kyselina.

Je HCl + P₄O₁₀ kompletní reakce

HCl + P₄O₁₀ je úplná reakce, protože další reakce po vytvoření produktu není možná.

Je HCl + P₄O₁₀ exotermická nebo endotermická reakce

Reakce HCl + P₄O₁₀ is endotermický v přírodě je hodnota reakční entalpie 215.32 kJ/mol.

Je HCl + P₄O₁₀ redoxní reakce

Reakce HCl + P₄O₁₀ není redoxní reakceprotože oxidační stavy všech atomů H, Cl, P a O přítomných v molekulách reaktantu a produktu jsou stejné před a po reakci.

Je HCl + P₄O₁₀ srážecí reakce

HCl a P₄O₁₀ není srážecí reakcí jako produkt POCI₃ je kapalný a další produkt H₃PO₄  je ve vodě rozpustná pevná látka.

Je HCl + P₄O₁₀ vratná nebo nevratná reakce

HCl + P₄O₁₀ je nevratná reakce, protože je jednosměrná.

Je HCl + P₄O₁₀ posunová reakce

Reakce HCXNUMX a P₄O₁₀ není vytěsňovací reakcí, protože reaktivnější iont jedné molekuly nevytěsňuje méně reaktivní iont z jiné molekuly.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Závěrem, když HCl reaguje s tetrafosfor dekaoxidem, produkty jsou POCl₃ a H₃PO₄. H₃PO₄ se jeví jako čirá bezbarvá kapalina nebo průhledná pevná látka. Na druhé straně POCl₃ je dýmavý, olejový typ kapaliny používaný pro účely chlorace.

Tuluma Das

Dobrý den, jsem Tuluma Das, dokončil jsem Ph.D. v organické chemii z Indické asociace pro kultivaci vědy. Mám celkem 9 let výzkumných zkušeností včetně Ph.D. a Postdoktorand a 3 roky pedagogické praxe. Dosud jsem publikoval 7 prací v mezinárodních časopisech. Pojďme se připojit přes Linkedin: