HCl je kyselina a P2O5 je oxid fosforu. Pojďme studovat reakci HCl+P2O5.
HCl je silná žíravá, bezbarvá kyselina, která reaguje s P2O5, jeden z oxidů fosforu. P2O5 je bílá pevná látka bez specifického zápachu.
Zde budeme diskutovat o všech životně důležitých aspektech reakce mezi HCl a P2O5 v tomto článku.
Jaký je produkt HCl a P2O5
Produkty reakce HCl + P2O5 jsou oxychlorid fosforečný (POCl3) a kyselina metafosforečná (HPO3). Reakce je následující.
HCl + P2O5 = POCI3 + HPO3
Jaký typ reakce je HCl + P2O5
Tato reakce HCl + P2O5 nespadá pod žádný konkrétní typ reakce.
Jak vyvážit HCl + P2O5
Nevyvážená rovnice pro reakci je
HCl + P2O5 = POCI3 + HPO3
Pro vyvážení rovnice se dodržují následující kroky:
- Nejprve se zkontroluje počet atomů - H, Cl, P a O na straně reaktantu i na straně produktu.
- Pokud čísla nejsou stejná, musíme vzorce sloučenin vynásobit nejmenším číslem, jak je požadováno v případech, kdy není stejné.
- V nevyvážené rovnici, počet P a H je na obou stranách stejný.
- Počet atomů Cl na levá strana a pravá strana jsou 1 a 3. Takže vynásobíme HCl 3.
- 3HCl + P2O5 = POCI3 + HPO3
- Nyní je počet atomů H na levé a pravé straně 3 a 1. Budeme tedy násobit HPO3 by 3.
- 3HCl + P2O5 = POCI3 + 3HPO3
- Dále je počet atomů O na levé straně a na pravé straně 5 a 10. Vynásobíme tedy P2O5 by 2.
- Vyvážená rovnice je
- 3HCI + 2P2O5 = POCI3 + 3HPO3
HCl + P2O5 titraci
Projekt titraci mezi HCl a P2O5 není možné, protože nesplňuje žádnou kategorii titračních metod kvůli jejich reakci mezi silnou kyselinou a oxidem.
HCl + P2O5 čistá iontová rovnice
An iontová rovnice for HCl + P2O5 reakce není možná, protože kromě HCl nemůžeme ostatní tři sloučeniny zapsat jako disociované ionty. P2O5, POCI3a HPO3 jsou všechny kovalentní sloučeniny.
HCl + P2O5 párový konjugát
HCl + P2O5 = POCI3 + HPO3
- Konjugovanou bází HCl je Cl-.
- Konjugovaný pár u P není možné2O5 protože to není kyselina ani zásada.
HCl + P2O5 mezimolekulární síly
- Dipól-dipól a londýnské rozptylové síly; jsou dva mezimolekulární síly v HCl. Mezi nimi převládá první v HCl.
- V P2O5jsou přítomny slabé van der Waalsovy síly.
HCl + P2O5 reakční entalpie
Hodnota reakční entalpie for HCl + P2O5 reakce je -2341.5 kJ/mol.
Je HCl + P2O5 tlumivý roztok
A pufrovací roztok nevznikne smícháním HCl a P2O5. HCl jako silná kyselina nemůže tvořit pufrovací roztok.
Je HCl + P2O5 kompletní reakce
HCl + P2O5 je úplná reakce jako tvorba produktů POCl3 a HPO3, dále nereaguje zpět za vzniku reaktantů.
Je HCl + P2O5 exotermická nebo endotermická reakce
HCl + P2O5 reakce je exotermní jak se uvolňuje teplo.
Je HCl + P2O5 redoxní reakce
HCl+P2O5 není redoxní reakce protože v molekulách HCl, P2O5,HPO3a POCI3 oxidační stav se nemění.
Je HCl + P2O5 srážecí reakce
HCl + P2O5 reakce není příkladem a srážecí reakce jako produkt POCl3 je tekutý a HPO3 je ve vodě rozpustná pevná látka.
Je HCl + P2O5 vratná nebo nevratná reakce
HCl + P2O5 reakce je příkladem nevratná reakce jako takový postupuje pouze jedním směrem.
Je HCl + P2O5 posunová reakce
HCl + P2O5 není vytěsňovací reakcí, protože jedna část reaktantu není nahrazena jiným reaktantem.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Závěrem, když kyselina chlorovodíková reaguje s oxidem fosforečným, produkty jsou HPO3 a POCI3. HPO3, měkká, bezbarvá pevná látka, se pomalu rozpouští ve studené vodě a v přírodě se rozplývá.
Dobrý den, jsem Tuluma Das, dokončil jsem Ph.D. v organické chemii z Indické asociace pro kultivaci vědy. Mám celkem 9 let výzkumných zkušeností včetně Ph.D. a Postdoktorand a 3 roky pedagogické praxe. Dosud jsem publikoval 7 prací v mezinárodních časopisech. Pojďme se připojit přes Linkedin: