HCl (kyselina chlorovodíková) je kyselá chemická látka s rozlišitelným štiplavým zápachem. Hydroxid amonný je bezbarvá slabá báze. Podívejme se na některá fakta o HCl a NH4ACH.
HCXNUMX a NH4OH reagovat za vzniku soli a vody, což je známé jako neutralizační reakce. NH4OH je roztok čpavku s vodou a hraje roli regulátoru kyselosti potravy u zvířat. NH4OH neionizuje úplně na NH4+ a OH- ve vodném stavu.
V tomto článku probereme různá fakta o HCl+NH4OH reakce jako chemická rovnice, typ reakce, přítomné mezimolekulární síly, iontové rovnice atd.,
Jaký je součin HCl a NH4OH
HCXNUMX a NH4OH reagovat za vzniku chloridu amonného (NH4Cl) a voda (H2O) se uvolní.
HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O.
Jaký typ reakce je HCl a NH4OH
HCl + NH4OH je a neutralizační reakce. Zde je HCl silná kyselina, NH4OH je slabá báze a sůl vytvořená v důsledku reakce je NH4tř.
Jak vyrovnat HCl a NH4OH
Následující kroky se týkají vyvážení chemické rovnice:
HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O.
- Musíme napsat obecnou chemickou rovnici.
- Jak je zřejmé z rovnice, počet atomů je stejný na obou stranách rovnice; tproto není potřeba danou chemickou rovnici měnit.
HCXNUMX a NH4OH titraci
NH4Titrace OH a HCl je an acidobazická titrace. Následující kroky se týkají titrace HCl a NH4ACH.
Použité zařízení:
Kuželová baňka, byreta, stojan na byretu, odměrná baňka, kádinky a odměrné válce.
Indikátor:
Methyl oranžová se používá jako indikátor.
Postup:
- Umyjte, opláchněte a poté naplňte byreta s roztokem NH4OH a poznamenejte si počáteční hodnotu byrety.
- Odpipetujte 20 ml roztoku HCl a přeneste jej do čiré titrační baňky.
- Přidejte 2-3 kapky indikátoru methyloranže do titrační baňky pro kontrolu konce reakce.
- Do titrační baňky přidávejte po kapkách roztok hydroxidu sodného, dokud se nezmění barva roztoku.
- Poznamenejte si odečet byrety, když se změnila barva roztoku a zjistěte objem roztoku hydroxidu sodného použitého k neutralizaci roztoku HCl.
- Opakujte experiment, abyste získali více souběžných hodnot.
HCXNUMX a NH4OH čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro danou chemickou rovnici je
H+(vod.) + OH- (aq.) = H2O(XNUMX).
Pro odvození čisté iontové rovnice je třeba dodržet následující kroky.
- Tvyrovnal obecnou molekulární rovnici je psáno.
- HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O.
- Označte chemický stav každé sloučeniny, tj. pevné látky, kapaliny, plynu nebo vodného roztoku.
- HCXNUMX (aq.) + NH4OH (aq.) = NH4Cl (vod.) + H2O(l)
- Rozdělte rozpustné sloučeniny na ionty.
- H+ (aq.) + Cl- (aq.) + NH4+ (vod.) + OH- (aq.) = NH4+ (aq.) + Cl- (vod.) + H2O(l)
- Ionty, které jsou přítomny na obou stranách, abychom získali čistou iontovou rovnici je zrušeno.
- Čistá iontová rovnice je tedy
- H+(vod.) + OH- (aq.) = H2O(XNUMX).
HCXNUMX a NH4OH párový konjugát
- Konjugovaná báze HCI je Cl- ion
- Konjugovaná kyselina pro NH4OH je NH4NE3 iontů.
- NH4+ je konjugovaná kyselina amoniaku (NH3).
HCXNUMX a NH4OH mezimolekulární síla
- Dipól-dipól a Londýnská disperze jsou síly interakce mezi molekulami HCl.
- Vodíková vazba hraje důležitou roli jako mezimolekulární síla v NH4OH molekula.
- Mezi NH jsou přítomny iontové vazby4Molekuly Cl jako mezimolekulární síla.
HCXNUMX a NH4OH reakční entalpie
Reakční entalpie pro reakci mezi HCl a NH4OH je -77.1 kJ/mol. Entalpie tvorby pro molekuly přítomné v reakci je následující:
| Molekuly | Entalpie tvorby (v kJ/mol) |
|---|---|
| HCl | -167.16 |
| NH4OH | -356 |
| NH4Cl | -314.8 |
| H2O | -285.8 |
- ΔfH = Formační entalpie produktů – formační entalpie reaktantů.
- Tak, ΔfH = -314.8 – 285.8 – (-167.16 –356)
- Proto, ΔfH = -77.1 kJ/mol.
Is HCXNUMX a NH4OH tlumivý roztok
Reakční směs HCXNUMX a NH4OH není a pufrovací roztok kvůli přítomnosti HCl, což je velmi silná kyselina.
je HCl a NH4OH úplná reakce
HCl + NH4OH je úplná reakce, protože konečné produkty, jako je chlorid amonný (NH4Cl) a uvolněte vodu (H2Ó).
je HCl a NH4OH exotermická nebo endotermická reakce
HCl + NH4OH is exotermická reakce protože reakční entalpie má zápornou hodnotu a při procesu se uvolňuje teplo.
Is HCXNUMX a NH4OH redoxní reakce
HCl + NH4OH není a redox reakce, protože během chemického procesu nedochází ke změně oxidačních stavů molekul.
Is HCXNUMX a NH4OH srážecí reakce
HCl + NH4OH není srážecí reakcí, protože všechny vytvořené produkty jsou rozpustné a po dokončení reakce se netvoří žádné sraženiny.
Is HCXNUMX a NH4OH vratná nebo nevratná reakce
HCl + NH4OH reakce je nevratná, protože patří do kategorie neutralizační reakce, kde reaguje HCl s NH4OH tvořit NH4Cl sůl a voda, které již nelze vrátit zpět.
je HCl a NH4OH vytěsňovací reakce
HCl + NH4OH je a reakce dvojitého přemístění kde NH4 vytěsňuje vodík z kyseliny chlorovodíkové a spojuje se s atomem chloru za vzniku soli. H+ pak se spojí s OH- iont k výrobě vody.
Závěr:
Můžeme dojít k závěru, že reakce mezi HCl a NH4OH je exotermický a nevratný. HCl+NH4OH je reakce s dvojitým vytěsňováním a oxidační stavy reaktantů a produktů zůstaly nezměněny.
