15 faktů o HCl + NH4OH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HCl (kyselina chlorovodíková) je kyselá chemická látka s rozlišitelným štiplavým zápachem. Hydroxid amonný je bezbarvá slabá báze. Podívejme se na některá fakta o HCl a NH₄ACH.

HCXNUMX a NH₄OH reagovat za vzniku soli a vody, což je známé jako neutralizační reakce. NH₄OH je roztok čpavku s vodou a hraje roli regulátoru kyselosti potravy u zvířat. NH₄OH neionizuje úplně na NH₄⁺ a OH^- ve vodném stavu.

V tomto článku probereme různá fakta o HCl+NH₄OH reakce jako chemická rovnice, typ reakce, přítomné mezimolekulární síly, iontové rovnice atd.,

Jaký je součin HCl a NH₄OH

HCXNUMX a NH₄OH reagovat za vzniku chloridu amonného (NH₄Cl) a voda (H₂O) se uvolní.

HCl + NH₄OH = NH₄Cl+H₂O.

Jaký typ reakce je HCl a NH₄OH

HCl + NH₄OH je a neutralizační reakce. Zde je HCl silná kyselina, NH₄OH je slabá báze a sůl vytvořená v důsledku reakce je NH₄tř.

Jak vyrovnat HCl a NH₄OH

Následující kroky se týkají vyvážení chemické rovnice:

HCl + NH₄OH = NH₄Cl+H₂O.

• Musíme napsat obecnou chemickou rovnici.
• Jak je zřejmé z rovnice, počet atomů je stejný na obou stranách rovnice; tproto není potřeba danou chemickou rovnici měnit.

HCXNUMX a NH₄OH titraci

NH₄Titrace OH a HCl je an acidobazická titrace. Následující kroky se týkají titrace HCl a NH₄ACH.

Použité zařízení:

Kuželová baňka, byreta, stojan na byretu, odměrná baňka, kádinky a odměrné válce.

Indikátor:

Methyl oranžová se používá jako indikátor.

Postup:

• Umyjte, opláchněte a poté naplňte byreta s roztokem NH₄OH a poznamenejte si počáteční hodnotu byrety.
• Odpipetujte 20 ml roztoku HCl a přeneste jej do čiré titrační baňky.
• Přidejte 2-3 kapky indikátoru methyloranže do titrační baňky pro kontrolu konce reakce.
• Do titrační baňky přidávejte po kapkách roztok hydroxidu sodného, ​​dokud se nezmění barva roztoku.
• Poznamenejte si odečet byrety, když se změnila barva roztoku a zjistěte objem roztoku hydroxidu sodného použitého k neutralizaci roztoku HCl.
• Opakujte experiment, abyste získali více souběžných hodnot.

HCXNUMX a NH₄OH čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro danou chemickou rovnici je

H⁺(vod.) + OH^- (aq.) = H₂O(XNUMX).

Pro odvození čisté iontové rovnice je třeba dodržet následující kroky.

• Tvyrovnal obecnou molekulární rovnici je psáno.

• HCl + NH₄OH = NH₄Cl+H₂O.

• Označte chemický stav každé sloučeniny, tj. pevné látky, kapaliny, plynu nebo vodného roztoku.

• HCXNUMX (aq.) + NH₄OH (aq.) = NH₄Cl (vod.) + H₂O(l)

• Rozdělte rozpustné sloučeniny na ionty.

• H⁺ (aq.) + Cl^- (aq.) + NH₄⁺ (vod.) + OH^- (aq.) = NH₄⁺ (aq.) + Cl^- (vod.) + H₂O(l)

• Ionty, které jsou přítomny na obou stranách, abychom získali čistou iontovou rovnici je zrušeno.
• Čistá iontová rovnice je tedy

• H⁺(vod.) + OH^- (aq.) = H₂O(XNUMX).

HCXNUMX a NH₄OH párový konjugát

• Konjugovaná báze HCI je Cl^- ion
• Konjugovaná kyselina pro NH₄OH je NH₄NE₃ iontů.
• NH₄⁺ je konjugovaná kyselina amoniaku (NH₃).

HCXNUMX a NH₄OH mezimolekulární síla

• Dipól-dipól a Londýnská disperze jsou síly interakce mezi molekulami HCl.
• Vodíková vazba hraje důležitou roli jako mezimolekulární síla v NH₄OH molekula.
• Mezi NH jsou přítomny iontové vazby₄Molekuly Cl jako mezimolekulární síla.

HCXNUMX a NH₄OH reakční entalpie

Reakční entalpie pro reakci mezi HCl a NH₄OH je -77.1 kJ/mol. Entalpie tvorby pro molekuly přítomné v reakci je následující:

• Δ_fH = Formační entalpie produktů – formační entalpie reaktantů.
• Tak, Δ_fH = -314.8 – 285.8 – (-167.16 –356)
• Proto, Δ_fH = -77.1 kJ/mol.

Is HCXNUMX a NH₄OH tlumivý roztok

Reakční směs HCXNUMX a NH₄OH není a pufrovací roztok kvůli přítomnosti HCl, což je velmi silná kyselina.

je HCl a NH₄OH úplná reakce

HCl + NH₄OH je úplná reakce, protože konečné produkty, jako je chlorid amonný (NH₄Cl) a uvolněte vodu (H₂Ó).

je HCl a NH₄OH exotermická nebo endotermická reakce

HCl + NH₄OH is exotermická reakce protože reakční entalpie má zápornou hodnotu a při procesu se uvolňuje teplo.

Is HCXNUMX a NH₄OH redoxní reakce

HCl + NH₄OH není a redox reakce, protože během chemického procesu nedochází ke změně oxidačních stavů molekul.

Is HCXNUMX a NH₄OH srážecí reakce

HCl + NH₄OH není srážecí reakcí, protože všechny vytvořené produkty jsou rozpustné a po dokončení reakce se netvoří žádné sraženiny.

Is HCXNUMX a NH₄OH vratná nebo nevratná reakce

HCl + NH₄OH reakce je nevratná, protože patří do kategorie neutralizační reakce, kde reaguje HCl s NH₄OH tvořit NH₄Cl sůl a voda, které již nelze vrátit zpět.

je HCl a NH₄OH vytěsňovací reakce

HCl + NH₄OH je a reakce dvojitého přemístění kde NH₄ vytěsňuje vodík z kyseliny chlorovodíkové a spojuje se s atomem chloru za vzniku soli. H⁺ pak se spojí s OH^- iont k výrobě vody.

Závěr:

Můžeme dojít k závěru, že reakce mezi HCl a NH₄OH je exotermický a nevratný. HCl+NH₄OH je reakce s dvojitým vytěsňováním a oxidační stavy reaktantů a produktů zůstaly nezměněny.

Sahil Singh

Ahoj, jsem Sahil Singh. Absolvoval jsem bakalářský titul. Vždy mě zajímala fyzika a chemie. Pracoval jsem na svém vlastním blogu 1 rok v oblasti technologií a her. Snažím se co nejlépe poskytovat cenné znalosti prostřednictvím svých článků.
Můžete mě kontaktovat na LinkedIn: