15 faktů o HCl + NH4NO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

NH₄NE₃, nazývaný dusičnan amonný, je bílá krystalická sůl a HCl (kyselina chlorovodíková) je anorganická kyselina. Podívejme se důkladně na jejich reakce.

NH₄NE₃ se přirozeně vyskytuje v minerálu gwihabaitu a je to vysoce hygroskopická pevná látka. NH₄NE₃ je rozpustný ve vodě s rozpustností asi 150 g na 100 ml vody. HCl je silná kyselina s charakteristickým štiplavým zápachem.

V tomto článku probereme typ reakce, entalpii, produkty a mezimolekulární síly spojené s reakcí HCl + NH₄NE₃.

Jaký je součin HCl a NH₄NE₃

NH₄Cl (chlorid amonný) a HNO₃ (kyselina dusičná) jsou produkty reakce HCl + NH₄NE₃.

HCl + NH₄NE₃ → NH₄Cl + HNO₃

Jaký typ reakce je HCl + NH₄NE₃

HCl + NH₄NE₃ je reakce s dvojitým vytěsněním.

Jak vyrovnat HCl + NH₄NE₃

Reakce HCl + NH₄NE₃ se vyváží pomocí následujících kroků -

HCl + NH₄NE₃ → NH₄Cl + HNO₃

• Počítají se prvky přítomné v druhu.

• Výše uvedená tabulka ukazuje, že počet prvků je na obou stranách stejný.
• Vyvážená rovnice je tedy -

• HCl + NH₄NE₃ → NH₄Cl + HNO₃

HCl + NH₄NE₃ titraci

HCl + NH₄NE₃ titrace není možná, protože HCl nelze použít k titraci proti NH₄NE₃ přímo, protože oba jsou kyselé povahy.

HCl + NH₄NE₃ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro HCl + NH₄NE₃ je-

H⁺(aq) + Cl^-(aq) + NH₄⁺(aq)+ NO₃^-(aq) -> NH₄⁺(aq)+ Cl^-(aq) + H⁺(aq)+ NO₃^-(tady)

K odvození čisté iontové rovnice se použijí následující kroky.

• Vyvážená rovnice je napsána v prvním kroku.
• HCl + NH₄NE₃ → NH₄Cl + HNO₃
• Jsou ukázány fyzikální stavy druhů zapojených do reakce.
• HCXNUMX (aq) + NH₄NE₃ (aq) -> NH₄Cl (aq) + HNO₃ (tady)
• V dalším kroku, silné elektrolyty jsou rozděleny na příslušné ionty.
• H⁺(aq) + Cl^-(aq) + NH₄⁺(aq)+ NO₃^-(aq) -> NH₄⁺(aq)+ Cl^-(aq) + H⁺(aq)+ NO₃^-(tady)
• Počet iontů je na obou stranách stejný.
• Takže vyvážená čistá iontová rovnice je
•  H⁺(aq) + Cl^-(aq) + NH₄⁺(aq)+ NO₃^-(aq) -> NH₄⁺(aq)+ Cl^-(aq) + H⁺(aq)+ NO₃^-(tady)

HCl + NH₄NE₃ párový konjugát

HCl + NH₄NE₃ bude tvořit konjugovaný pár, kde

HCl + NO₃^- =Cl^- + HNO₃

• Cl^- vzniká jako konjugovaná báze kyseliny, HCl.
• HNO₃ působí jako konjugovaná kyselina báze NO₃^- .

HCXNUMX a NH₄NE₃ mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly, které se nacházejí v reaktivních druzích reakce HCl + NH₄NE₃ jsou

• Londýnské rozptylové síly a dipól-dipólové interakce existují mezi molekulami HCl.
• Elektrostatické interakce se nacházejí v molekulách NH₄NE₃ protože jsou iontové povahy.

HCl + NH₄NE₃ reakční entalpie

HCl + NH₄NE₃ entalpie reakce je -122.98 KJ/mol. Reakční entalpie se vypočítá uvedením uvedených hodnot do vzorce níže

• 4∆H_f^°(reakce) = ∆H_f^°(produkty) – ∆H_f^°(reaktanty)
• = -520.28 – (-397.3) KJ/mol
• = -122.98 KJ/mol

je HCl + NH₄NE₃ tlumivý roztok

HCl + NH₄NE₃ nebude tvořit a pufrovací roztok protože kyselina (HCl) použitá v reakci je silná kyselina, zatímco k vytvoření pufru je nutná slabá kyselina.

je HCl + NH₄NE₃ kompletní reakce

HCl + NH₄NE₃ je úplná reakce, protože reaktanty jsou zcela využity k vytvoření produktů, které dále nereagují.

je HCl + NH₄NE₃ exotermická nebo endotermická reakce

HCl + NH₄NE₃ je exotermická reakce protože se během reakce uvolňuje teplo a entalpie (-122.98 KJ/mol) je také negativní pro reakci.

je HCl + NH₄NE₃ redoxní reakce

HCl + NH₄NE₃ není redox reakce, protože změna oxidačních stavů prvků není pozorována.

je HCl + NH₄NE₃ srážecí reakce

HCl + NH₄NE₃ není srážecí reakcí jako produkty získané při reakciNH₄Cl a HNO₃ jsou zcela rozpustné ve vodě.

je HCl + NH₄NE₃ vratná nebo nevratná reakce

HCl + NH₄NE₃ je nevratná reakce, protože dopředná reakce je schůdnější, protože přechází z vysoce kyselého reaktantu (HCl) na slabě kyselý produkt (HNO₃).

je HCl + NH₄NE₃ posunová reakce

HCl + NH₄NE₃ je reakce s dvojitým vytěsněním kde H⁺ vytěsňuje amonné ionty (NH₄⁺) ze své soli a tvoří HNO₃ a NH₄⁺ kombinuje s chloridovými ionty za vzniku NH₄tř.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce je exotermická a nevratná. NH₄NE₃ je široce používán jako hnojivo s vysokým obsahem dusíku v zemědělství. HCl se používá hlavně při rafinaci kovů a má vysoké využití jako prekurzor v syntetické chemii.