15 faktů o HCl + NH4Br: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Kyselina chlorovodíková je roztok plynů (H2 a Cl2) ve vodě. Bromid amonný je sůl HBr a má slanou chuť. Podívejme se nyní, jak HCl + NH4Br mezi sebou reaguje.

Když bromovodík přímo působí na amoniak, NH4Probíhá tvorba Br. HCl neboli chlorovodík je bezbarvý plyn, který má velmi silný zápach. NH4Br je velmi slabá kyselina ve srovnání s HCl (tj. silná kyselina).

Nyní v tomto článku budeme diskutovat o HCl + NH4Br reakce, čisté iontové rovnice, typ reakce, konjugované páry, entalpie atd. podrobně.

Jaký je produkt HCl a NH4Br

Kyselina bromovodíková (HBr) a Salammoniak (NH4Cl) jsou produkty vzniklé reakcí bromidu amonného (NH4Br) a chlorovodík (HCl). 

NH4Br + HCl -> NH4Cl + HBr

Jaký typ reakce je HCl +NH4Br

HCl + NH4Br reakce je a reakce s dvojitým vytěsněním nebo metateze typ reakce.

NH4Br + HCl -> NH4Cl + HBr

Reakce dvojitého přemístění 1 1
Dvojitá – přemístění reakce

Jak vyrovnat HCl+ NH4Br

Nevyvážená rovnice pro reakci HCl + NH4Br se píše jako-

NH4Br + HCl -> NH4Cl + HBr

K vyvážení výše uvedené rovnice použijeme následující kroky -

  • Nejprve přiřaďte různé proměnné pro každou ze sloučenin na obou stranách (tj. produkty a reaktanty).
  • NH4Br + b HCl -> c NH4Cl + d HBr
  •  Pro každý prvek je vytvořeno několik různých rovnic, které představují celkový počet přítomných atomů.
  • N; la = lc, H; 1a+lb= 1c+ld, Br; la=ld, Cl;lb=lc
  • Nyní pomocí substituční nebo eliminační metody k vyřešení výše uvedené rovnice pro každou proměnnou dostaneme-
  • a=1(NH4Brc), b = 1 HC1, c = XNUMX NH4Cl, d = 1 HBr
  • Nyní spočítejte číslo na obou stranách, dostaneme-
PRVKYLHSRHS
N11
H55
Br11
Cl11
Počet atomů na obou stranách
  • Vyvážená rovnice je tedy
  • NH4Br + HCl -> NH4Cl + HBr

HCl + NH4Br titraci

Titrace HCl a NH4Br není možné. Protože obě média jsou kyselá, protože změna pH není v žádném bodě ekvivalence dostatečně náhlá, aby umožnila odhad pomocí vizuálních indikátorů.

HCl + NH4Br čistá iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice pro reakci HCl + NH4Br je-

NH4Br (s) + H+(aq) + Cl-(aq) = NH4Cl(s) + H+(aq) + Br- (tady)

K získání čisté iontové rovnice se používají následující kroky:

  • Nejprve napište úplnou rovnici směny takto-
  • NH4+(s) + Br-(s) + H+(aq) + Cl-(aq) = NH4+(s) + Cl-(s) + H+(aq) + Br- (tady)
  • V této reakci H+ ion je divácký ion, takže je z obou stran zrušen.
  • Po odstranění H+ iont ze strany produktu i reaktantu, zbývající rovnice je čistá iontová rovnice reakce.
  • Tedy čistá iontová rovnice HCl + NH4Br reakce je -
  • NH4Br (s) + Cl-(aq) = NH4Cl(s) + Br- (tady)

HCl + NH4Br párový konjugát

V reakci HCL +NH4Br ο konjugované acidobazické páry jsou následující -

  • Konjugovaná báze HCl = Cl -
  • Konjugovaná kyselina HCl = H3O+
  • Konjugovaná báze NH4Br =NH4+
  • Konjugovaná kyselina z NH4Br= Br-

HCXNUMX a NH4Br mezimolekulární síly

Reakce mezi HCXNUMX a NH4Br má následující mezimolekulární síly -

  • In NH4Brse iontové síly přitažlivosti jsou přítomny.
  • Molekula HBr má dipól-dipólové síly, protože je to polární molekula. Přítomny jsou také disperzní síly. Mezi oběma silami dipól-dipólové interakce, síly jsou silnější.

HCl + NH4Br reakční entalpie

Reakce entalpie HCl+ NH4Br je -28.1 kJ/mol. Vypočítá se následovně -

SloučeninaEntalpie tvorby KJ/mol
NH4Br-270.8
HCl-92.2
NH4Cl-314.4
HBr-20.2
Entalpie tvorby
  • Celková reakční entalpie = ∑ ∆H0f (produkty) – ∑ ∆H0f (reaktant)
  • ∆H = (-314.4) + (-20.2) – (-270.8) + (-92.2) kJ / mol
  • ∆H = -28.1 kJ/mol

Je HCl +NH4Br tlumivý roztok

Když HCl a NH4Br jsou smíšené, netvoří a pufrovací roztok . Pokud jde o roztok pufru, smísí se slabá kyselina a její slabá sůl, ale zde je přítomna kyselina chlorovodíková, což je velmi silná kyselina.

Je HCl + NH4Br kompletní reakce

Reakce HCl +NH4Br je kompletní reakce, protože HBr a Salammoniak jsou produkty vzniklé během reakce a nevznikají žádné další produkty nebo reakce nemůže dále pokračovat.

Je HCl + NH4Br exotermická nebo endotermická reakce

HCl + NH4Br je exotermická reakce protože celková entalpie tvorby je záporná (-28.1 kJ/mol).

Je HCl + NH4Br redoxní reakce

Reakce HCl + NH4Br není typem redoxní reakce, protože nedochází k žádné změně v oxidační číslo jakéhokoliv prvku na obou stranách (produkt i reaktant).

Je HCl + NH4Br srážecí reakce

HCl + NH4Br není srážecí reakce protože produkty (chlorid amonný a bromovodík) vzniklé během této reakce jsou rozpustné a nevytváří se žádná sraženina.

Je HCl + NH4Br vratná nebo nevratná reakce

HCl+ NH4Br je vratná reakce, protože všechny produkty vzniklé při reakci jsou rozpustné a během reakce se neuvolňuje žádný plyn, což ji činí konvertibilní.

Je HCl + NH4Br posunová reakce

HCl + NH4Br reakce je vytěsňovací reakce jako v této reakci, Br nebo NH4Br je nahrazen Cl; a Cl z HCXNUMX je nahrazen Br za vzniku příslušných produktů.

NH4Br + HCl -> NH4Cl + HBr

Proč investovat do čističky vzduchu?

Bromid amonný je bílý prášek s 97.94 g/mol molární hmotnosti. Když reaguje s HCl, poskytuje chlorid amonný, který se používá v hnojivech a potravinářských přísadách atd. Kyselina bromovodíková (HBr) se obecně používá jako zdroj v průmyslu výroby bromu.