Uhličitan amonný je bezbarvá prášková sloučenina se zápachem amoniaku. Chlorid vodíku je bezbarvý roztok se štiplavým zápachem. Podívejme se podrobně na reakci mezi nimi.
(NH4)2CO3 sestává z amonného a uhličitanového iontu, známého také jako Baker's Amonia, a je v přírodě hořlavý. HCl je vysoce kyselá a nazývá se také kyselina muriatová.
Budeme diskutovat o některých charakteristikách této reakce kyseliny chlorovodíkové a uhličitanu amonného, jako jsou mezimolekulární síly, vyrovnávací rovnice, redoxní reakce a produkt vzniklý během reakce.
Jaký je produkt HCl a (NH4)2CO3?
Reakce HCl + (NH4)2CO3 poskytuje chlorid amonný (NH4Cl), oxid uhličitý (CO2) a molekula vody jako produkty.
(NH4)2CO3 + 2HCl -> 2NH4Cl + CO2 + H2O
Jaký typ reakce je HCl + (NH4)2CO3?
Reakce HCl + (NH4)2CO3 je reakce s dvojitým vytěsněním.
Jak vyrovnat HCl + (NH4)2CO3
Reakce HCl + (NH4)2CO3 je vyvážena metodou hit a trial. Níže jsou kroky -
- Poznamenejte si počet přítomných molů, jak je znázorněno.
- Vodíkový, kyslíkový a amonný iont je na obou stranách nestejný, vyrovnává se násobením 2 HCl a také chloridem amonným.
| Prvky | RHS | LHS |
|---|---|---|
| Vodík | 1 | 2 |
| Kyslík | 3 | 3 |
| Amonný iont | 2 | 1 |
| Chlorid | 1 | 1 |
- Celková vyvážená rovnice je tedy
- (NH4)2CO3 + 2HCl -> 2NH4Cl + CO2 + H2O
HCl+ (NH4)2CO3 titraci
HCl+ (NH4)2CO3 titrace je silná kyselá versus slabá bazická titrace.
Zařízení
Byreta, pipeta, kuželová baňka, baňka s kulatým dnem, stojan na byretu.
Indikátor
Jako indikátor se používá fenolftalein.
Postup
- Byreta se naplní standardizovaným roztokem kyseliny chlorovodíkové a uhličitanem amonným v Erlenmeyerově baňce a poté se přidá indikátor fenolftalein.
- Při titraci kyselinou chlorovodíkovou zabarvení roztoku v baňce zmizí.
- Tento bod změny barvy je koncovým bodem.
- Potom objem NH4Cl se nalézá pomocí vzorce V1S1=V2S2.
HCl+ (NH4)2CO3 čistá iontová rovnice
Síťová iontová rovnice of HCl + (NH4)2CO3 je odvozen pomocí následujících kroků.
2H+(aq) + 2NH4+(aq) + CO32-(aq) = 2NH4+(aq) + CO2(g) + H2O (l)
- Napište vyváženou molekulovou rovnici.
- (NH4)2CO3 + 2HCl -> 2NH4Cl + CO2 + H2O
- Napište stavy pro každou látku.
- (NH4)2CO3(s) + 2HCl(aq) -> 2NH4Cl(s) + CO2(g) + H2O (l)
- Silné elektrolyty, které jsou již rozloženy na ionty, jsou dále kříženy jako divácké ionty přítomné na obou stranách kompletní iontové rovnice.
- 2H+(aq) + 2CI-(aq) + 2NH4+(aq) + CO32-(aq) = 2NH4+(aq) + 2CI-(aq)+ CO2(g) + H2O (l)
- Poté se zapíše čistá iontová rovnice se zbývajícími ionty.
- 2H+(aq) + 2NH4+(aq) + CO32-(aq) = 2NH4+(aq) + CO2(g) + H2O (l)
HCl+ (NH4)2CO3 párový konjugát
Konjugované páry pro HCl + (NH4)2CO3 jsou
- Cl- je konjugovaná báze of silná kyselina HCl po darování protonu.
- Uhličitan amonný je konjugovaný pár kyseliny a báze, kde kyselinou je NH4OH a báze je H2CO3. Konjugované páry kyseliny a báze se tvoří po jeho ionizace jak je uvedeno níže.
- (NH4)2CO3(s) = NH4+ (aq) + HCO3-(tady)
HCXNUMX a (NH4)2CO3 mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly mezi HCl a (NH4)2CO3 jsou
- Dipól-dipól a Londýnské rozptylové síly přítomný v HCl.
- Uhličitan amonný obsahuje všechny typy vazeb, tj. iontové, kovalentní i kovalentní souřadnicová vazba.
HCl+ (NH4)2CO3 reakční entalpie
Reakční entalpie pro HCl + (NH4)2CO3 nelze vypočítat přímo, protože reakce mezi chlorovodíkem a uhličitanem amonným je rovnovážná reakce.
je HCl + (NH4)2CO3 tlumivý roztok
HCl+ (NH4)2CO3 nemůže tvořit pufr, protože HCl je silná kyselina, která se v roztoku zcela disociuje.
je HCl + (NH4)2CO3 kompletní reakce
HCl+ (NH4)2CO3 je úplná reakce. Tady, rovných krtků (NH4)2CO3 (slabá báze) a HCl (silná kyselina) se vzájemně zcela neutralizují a produkují amonný ion NH4+.
je HCl + (NH4)2CO3 exotermická nebo endotermická reakce
HCl+ (NH4)2CO3 je exotermická reakce protože se během reakce uvolňuje teplo.
je HCl + (NH4)2CO3 redoxní reakce
HCl+ (NH4)2CO3 není redoxní reakce. Tady, oxidační stavy více atomů se během reakce nezměnilo.
je HCl + (NH4)2CO3 srážecí reakce
HCl+ (NH4)2CO3 není srážecí reakce protože při této reakci nevzniká žádný pevný produkt.
je HCl + (NH4)2CO3 vratná nebo nevratná reakce
HCl+ (NH4)2CO3 je nevratná reakce protože produkt nemůže být dále přeměněn zpět na reaktanty.
je HCl + (NH4)2CO3 posunová reakce
HCl+ (NH4)2CO3 není vytěsňovací reakce, protože neexistuje jediná náhrada, místo toho tvoří sůl, chlorid amonný a vodu.
závěr
Uhličitan amonný se používá jako kypřící činidlo v keramickém a plastikářském průmyslu. Kyselina chlorovodíková (HCl) se běžně používá k neutralizaci alkalických činidel jako bělicí činidlo v potravinářském, textilním, kovoprůmyslu a gumárenském průmyslu.
