HCl + NH3 je chemická reakce, která probíhá ve vodném prostředí. Pojďme diskutovat o různých charakteristikách podrobně.
Kyselina chlorovodíková a hydroxid amonný jsou dvě chemické sloučeniny, které jsou vždy přítomny v kapalném stavu. HCl je a silná kyselina zatímco NH3 je slabá základna.
V tomto článku budeme podrobně diskutovat o čisté iontové reakci, intermolekulárních přitažlivých silách a reakční entalpii s konjugovanými páry.
Jaký je součin HCl a NH3
Vzhledem k tomu, že HCl je silná kyselina, dojde k úplné disociaci ve vodě.
HCXNUMX = H+ +Cl-
NH3 je slabá základna a v důsledku této částečné disociace dochází k tvorbě soli, která se níže vysráží ve formě prášku.
HCl + NH3 =NH4Cl
Jaký typ reakce je HCl + NH3
Reakce kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu amonného je a kombinační reakce ve kterém pouze jeden jediný produkt vzniká kombinací dvou chemických sloučenin.
Jak vyrovnat HCl + NH3
Reaktanty HCl + NH3 tvoří jediný produkt NH4Cl, což je sůl amoniaku. Ve vyvážené reakci musí být počet molů chemické látky stejný v reaktantu i v produktu a reakce je vyvážená sama o sobě, což je HCl + NH3 =NH4Cl
HCl + NH3 titraci
Použité zařízení
Používané přístroje jsou – Kádinka, byreta, kuželová baňka a odměrný válec.
Indikátor
Indikátor použitý pro titraci je „Methyl red“.
Postup
Připravte vsádkový roztok o objemu 250 ml přidáním HCXNUMX a NH3 do něj a odměřte válečkem nyní přidejte několik kapek indikátoru, dokud se nezmění barva a sůl NH4V baňce se vysráží Cl.
HCl + NH3 čistá iontová rovnice
Následující kroky mohou poskytnout čistou iontovou rovnici,
- Nejprve napište úplnou rovnici se stavy HCl (l) + NH3(s) = NH4Cl (ppt)
- Nyní štěpí sloučeninu v iontové formě, která je H+ +Cl- +NH3 =NH4+ +Cl-
- Zbytek NH3 lze napsat jako N+ + H3- =NH3
HCl+ NH3 párový konjugát
Když kyselina daruje proton a přemění se na něj konjugovaná báze a báze přijímá proton ke konverzi na konjugovanou kyselinu. V reakci je HCl kyselina s konjugovanou bází Cl- a NH3 je báze s konjugovanou kyselinou NH4+.
HCXNUMX a NH3 mezimolekulární síly
- V HCl je díky iontové sloučenině přítomna interakční síla dipól-dipól s londýnskou disperzní silou mezi atomem vodíku a chloridu.
- V NH3 kvůli slabé základně Londýnská disperzní mezimolekulární síla přitažlivost je přítomna, ale není s ní silně vázána.
HCXNUMX+ NH3 reakční entalpie
Projekt entalpie je množství energie potřebné k dokončení následující reakce a entalpie konečné reakce kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu amonného je 1569.54 J/mol.
je HCL + NH3 tlumivý roztok
Reakce HCl + NH3 funguje jako pufrovací roztok protože NH3 vytváří vodíkovou vazbu s vodou a působí jako slabá báze při tvorbě NH4Cl disociuje na NH4+ který působí jako báze a pH tlumivého roztoku se tvoří s amoniakem a chloridem amonným.
Je HCl + NH3 úplná reakce
Reakce HCl + NH3 =NH4Cl je úplná reakce, protože v této reakci tvoří dvě různé chemické sloučeniny ga jediný produkt, což je úplná sůl a úplná sloučenina.
je HCl + NH3 exotermická nebo endotermická reakce
Reakce HCl + NH3 je exotermická reakce tím, že uvolňuje velké množství tepla při vzájemné reakci v důsledku vysrážení amonné soli.
je HCl + NH3 redoxní reakce
HCl + NH3 není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačních stavů chemické sloučeniny v reaktantu ani v produktu, pouze dochází k přenosu vodíkových iontů.
je HCl + NH3 srážecí reakce
HCl + NH3 je srážecí reakce jako konečný produkt reakce vzniká chlorid amonný, kterým je sůl a vysráží se.
Je HCl+ NH3 vratná nebo nevratná reakce
HCl + NH3 je nevratná reakce protože vzniklý produkt hydroxid amonný je nerozpustná sůl, která dále nereaguje s žádnými chemickými sloučeninami, dokonce ani s vodou.
je HCl + NH3 posunová reakce
HCl + NH3 není vytěsňovací reakce, protože v průběhu reakce neprobíhá žádná výměna iontů.
Experiment s Grahamovým zákonem HCl + NH3
Podle Grahamův zákon experiment pro HCl + NH3Během 10 minut se usadí bílá sůl chloridu amonného, kde se ve skleněné trubici spojí plyny amoniaku a kyseliny chlorovodíkové.
NH3 (g) + HCXNUMX (g) = NH4Cl (s)
HCl + NH3 bronsted lowry
Bronsted Lowry koncept spočívá v tom, že kyselina vždy daruje proton, zatímco báze vždy přijímá proton v HCl + NH3, kyselina je HCl, protože daruje proton ve formě H+ ion, kde NH3 je báze, která přijímá H+ iontů.
Proč investovat do čističky vzduchu?
HCl + NH3 obě jsou dvě zcela odlišné chemické sloučeniny, jedna je silná kyselina a druhá je slabá báze, místo toho tvoří velmi důležitou sůl, kterou je chlorid amonný používaný pro mnoho účelů a analýzu organických sloučenin.
Ahoj… jsem Soumya Chourasia, dokončil jsem magisterské studium chemie. Pracuji jako předmětový expert v chemii. Předtím jsem učil chemii na konkurzy a také do školy.
Spojme se zde přes LinkedIn,
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!