15 faktů o HCl-NH2CH2COOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HCL NH2CH2COOH, také známý jako glycin hydrochlorid, je an organická sloučenina která se běžně používá v různá průmyslová odvětví. Je bílý krystalický pevná látka, která je rozpustná ve vodě a má sladkou chuť. Glycin hydrochlorid se často používá jako vyrovnávací paměťing agent ve léčivech, stejně jako chemický meziprodukt při výrobě různé chemikálie. Používá se také v syntéza peptidů a proteinů a jako doplněk stravy.

Key Takeaways

Pochopení reakce

Když jde o porozumění chemické reakce, je důležité se do toho ponořit specifika of každá reakce a jeho součásti. V tomto případě budeme zkoumat reakci mezi chlorovodíkem (HCl) a glycinem (NH2CH2COOH). Pojďme vzít bližší pohled u produktu, typ reakce, vyrovnávání, čistá iontová rovnice, a párový konjugát zahrnutý do něčeho, zůčastnit se čeho tato zajímavá chemická interakce.

Jaký je produkt HCl a NH2CH2COOH?

Abychom určili produkt reakce mezi HCl a NH2CH2COOH, musíme zvážit jejich molekulární struktury a příroda reakce. V tomto případě je glycin (NH2CH2COOH). aminokyselina, který je typ of organická sloučenina běžně se vyskytující v proteinech. Na druhá ruka, chlorovodík (HCl) je inorganická sloučenina.

Když HCl reaguje s glycinem, vytvořeným produktem je glycin hydrochlorid. K tomu dochází prostřednictvím acidobazické reakce, kdy aminoskupina (NH2) glycinu reaguje s chlorovodíkem (HCl) za vzniku hydrochloridu glycinu (NH2CH2COOH·HCl). Tento výrobek je také známý jako zwitterion, což je molekula který obsahuje pozitivně i negativně nabitá skupina.

Jaký typ reakce je HCl + NH2CH2COOH?

Reakce mezi HCl a NH2CH2COOH je klasifikována jako acidobazická reakce resp neutralizační reakce, v tenhle typ reakce reaguje kyselina (HCl) s základna (NH2CH2COOH). sůl (NH2CH2COOH.HCl) a vody (H2). Aminoskupina (NH2) z působí glycin as základna, přijetím protonu z chlorovodíku (HCl) za vzniku vody a glycin hydrochloridová sůl.

Jak vyvážit HCl + NH2CH2COOH

Vyvažování chemická rovnice zahrnuje zajištění toho číslo atomů každý prvek je stejný na obě strany of rovnice. V případě HCl + NH2CH2COOH můžeme bilancovat rovnice úpravou koeficienty před každá sloučenina.

Vyvážená rovnice pro reakci mezi HCl a NH2CH2COOH je následující:

HCl + NH2CH2COOH → NH2CH2COOH·HCl + H2O

HCl + NH2CH2COOH Čistá iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice představuje zjednodušený formulář reakce se zaměřením pouze na druh které se aktivně účastní reakce. V případě HCl + NH2CH2COOH čistá iontová rovnice lze napsat následovně:

H+ + OH- → H2O

Tato rovnice představuje převod protonu (H+) z chlorovodíku (HCl) na aminoskupinu (NH2) glycinu, což má za následek formulářvody (H2O).

Konjugované páry HCl + NH2CH2COOH

Při reakci mezi HCl a NH2CH2COOH je jich několik párový konjugát zapojeno. Konjugovaný pár sestává z kyseliny a jeho odpovídající základ, které spolu souvisí prostřednictvím zisk nebo ztráta protonu.

V této reakci, párový konjugát jsou:

• Kyselina: Chlorovodík (HCl)
  Base: Chloridový iont (Cl-)

• Kyselina: glycin (NH2CH2COOH)
  Báze: Glycin hydrochlorid (NH2CH2COOH·HCl)

Tyto párový konjugát hrát zásadní roli v udržování ο chemická rovnováha reakce a určení celkový výsledek.

Pochopením produktu typ reakce, vyrovnávání, čistá iontová rovnice, a párový konjugát podílí na reakci mezi HCl a NH2CH2COOH, získáme cenné poznatky do chemie za tato fascinující interakce. Představuje to složitá příroda of organická sloučeninas, acidobazické reakce, a formulářace solí.

Zkoumání vlastností reakce

HCl + NH2CH2COOH Mezimolekulární síly

Abych porozuměl vlastnosti reakce mezi HCl a NH2CH2COOH, je důležité vzít v úvahu mezimolekulární síly ve hře. HCl nebo chlorovodík je silná kyselina, zatímco NH2CH2COOH nebo glycin je karboxylová kyselina běžně se vyskytující v aminokyseliny. Obě sloučeniny mít odlišné molekulární struktury které přispívají k jejich mezimolekulární síly.

HCl se skládá z atom vodíku vázán na atom chloru. Rozdíl v elektronegativitě mezi vodíkem a chlorem vede k polární kovalentní vazba, Což má za následek částečně kladný atom vodíku a částečně záporný atom chloru. Tato polarita umožňuje tvorbu HCl silný Vodíkové vazby s jiné molekulyvčetně glycinu.

Glycin, dál druhá ruka, obsahuje obě aminoskupina (NH2) a karboxylová skupina (COOH). Tyto funkční skupiny dát glycin schopnost tvořit Vodíkové vazby a vystavovat dipól-dipólové interakce. Kromě toho může glycin existovat jako zwitterion, což znamená, že existuje jak kladné, tak záporné náboje v stejnou molekulu. To dále zvyšuje jeho mezimolekulární síly.

HCl + NH2CH2COOH Reakční entalpie

Reakce mezi HCl a NH2CH2COOH zahrnuje acidobazickou reakci známou jako neutralizace. Tato reakce výsledky v formulářAtion of sůl a vody. Chemická rovnice protože tato reakce je následující:

HCl + NH2CH2COOH → NH2CH2COOHCl + H2O

Změna entalpie této reakce, známé také jako ο reakční entalpie, lze určit měřením teplo uvolňuje nebo absorbuje během reakce. Změna entalpie je ovlivněna faktory jako např síla of kyselina a báze, koncentrace reaktantů a reakční podmínky.

Je HCl + NH2CH2COOH pufrovací roztok?

Tlumivý roztok je roztok, který odolává změnám pH při malé částky kyseliny nebo zásady. Skládá se z slabá kyselina a jeho konjugovaná bázenebo slabá základna a její konjugovaná kyselina. V případě HCl + NH2CH2COOH se reakce netýká slabá kyselina nebo zásada, ale spíše silná kyselina a karboxylová kyselina.

Zatímco reakce mezi HC2 a NH2CHXNUMXCOOH nevede k vyrovnávací paměť řešení, stojí za zmínku, že samotný glycin může působit jako vyrovnávací paměť in určité rozsahy pH kvůli jeho schopnost darovat a přijímat protony.

Je HCl + NH2CH2COOH úplná reakce?

Kompletní reakce odkazuje na reakce kde všechny reaktanty jsou převedeny na produkty bez jakékoli zbývající reaktanty. V případě HCl + NH2CH2COOH se reakce neuvažuje kompletní reakce.

Reakce mezi HC2 a NH2CHXNUMXCOOH může pokračovat oběma směry, dosahující stát of chemická rovnováha. To znamená, že některé z reaktantů mohou zůstat i poté, co reakce proběhla. Rozsah reakce závisí na faktorech, jako je koncentrace reaktantů, teplota a přítomnost of jakékoli katalyzátory.

Je důležité poznamenat, že reakce mezi HC2 a NH2CHXNUMXCOOH může také zahrnovat další vedlejší reakce, Jako redoxní reakce or srážecí reakces, záleží na konkrétní podmínky a koncentrace reaktantů.

Charakteristika reakce

Je HCl + NH2CH2COOH exotermická nebo endotermická reakce?

Když HCl (chlorovodík) reaguje s NH2CH2COOH (glycinem), má za následek formulářAtion of novou sloučeninu. Reakce mezi HCl a NH2CH2COOH je exotermická reakce. To znamená, že uvolňuje energii formulář tepla během reakce. Energie propuštěn je kvůli formulářAtion of nové chemické vazby mezi reaktanty, což má za následek stabilnější sloučenina.

Je HCl + NH2CH2COOH redoxní reakce?

Reakce mezi HCl a NH2CH2COOH není redoxní reakcí. V redoxní reakci existuje převod elektronů mezi reaktanty. V případě HCl a NH2CH2COOH však existuje žádná změna in oxidační stavy of elementy zapojený. Proto tato reakce nezahrnuje jakékoli redoxní procesy.

Je HCl + NH2CH2COOH srážecí reakcí?

Reakce mezi HC2 a NH2CHXNUMXCOOH nevede k formulářAtion of sraženina, v a srážecí reakce, dva vodné roztoky reagovat na formu nerozpustná pevná látka, který je sraženina. V tomto případě však HCl a NH2CH2COOH reagují za vzniku rozpustná sloučenina bez jakýkoli pevný útvar.

Je HCl + NH2CH2COOH vratná nebo nevratná reakce?

Reakce mezi HC2 a NH2CHXNUMXCOOH je vratná reakce. Tohle znamená tamto produkty vytvořené mohou vzájemně reagovat na reformu původní reaktanty. Reakce může nastat v směr vpřed i vzad. Rovnováha Mezi reaktanty a produkty mohou být ovlivněny faktory, jako je teplota, tlak a koncentrace.

Je HCl + NH2CH2COOH vytěsňovací reakcí?

Reakce mezi HCl a NH2CH2COOH není a posunová reakce, v a posunová reakce, jeden prvek nebo skupina je nahrazena další prvek nebo seskupit sloučenina. Nicméně v tomto případě existuje žádný posun of jakýkoli prvek nebo skupina. Reakce mezi HC2 a NH2CHXNUMXCOOH zahrnuje formulářAtion of novou sloučeninu bez jakýkoli posun atomů nebo skupin.

Praktické aplikace a postupy

Praktické aplikace a postupy zahrnující kyselinu chlorovodíkovou (HCl) jsou rozmanité a důležité různých polí jako je biochemie, chemie a organická syntéza, v v této části, prozkoumáme tři konkrétní aplikace a postupy související s HCl: HCl + NH2CH2COOH titrace, příprava normálního roztoku HCl a správné skladování kyseliny chlorovodíkové.

HCl + NH2CH2COOH Titrace

Jedna praktická aplikace HCl je jeho použití in titrační reakce, konkrétně v titrace HCl s aminokyselina glycin (NH2CH2COOH). Tato titrace se běžně provádí v biochemické laboratoře ke stanovení koncentrace glycinu v daný vzorek. Reakce mezi HCl a glycinem zahrnuje neutralizaci aminoskupiny (NH2) a karboxylová skupina (COOH) glycinu pomocí HCl, což má za následek formulářvytvoření zwitterionu. Vyvážená chemická rovnice protože tato reakce je následující:

NH2CH2COOH + HCl → NH3CH2COOHCl

Během titrace, standardní řešení HCI se pomalu přidá roztok glycinu až do bod ekvivalence je dosaženo. Na bod ekvivalence, krtci přidané HCXNUMX jsou stechiometricky ekvivalentní krtci přítomného glycinu vzorek. To umožňuje odhodlání koncentrace glycinu v roztoku.

Jak připravit normální roztok HCl

Pro přípravu normálního roztoku HCl je třeba zvážit molární hmotnost a požadovanou koncentraci řešení. Normální řešení je definováno jako řešení, které obsahuje jeden ekvivalent of rozpuštěná látka na litr roztoku. V případě HCl, jeden ekvivalent je rovný jeden krtek HCl.

Chcete-li připravit normální roztok HCl, postupujte takto tyto kroky:

1. Vypočítaná požadovanou hmotnost pomocí HCl její molární hmotnost. Molární hmotnost HCl je přibližně 36.46 g/mol.
2. Vážit vypočítaná hmotnost pomocí HCl rovnováha.
3. Transfer zvážená HCl do odměrná baňka.
4. přidat destilovaná voda na odměrná baňka a úplně rozpusťte HCl.
5. Jakmile se HCl úplně rozpustí, přidejte další destilovaná voda dosáhnout požadovaný objem, což je obvykle 1 litr pro normální řešení.
6. Roztok důkladně promíchejte, aby byla zajištěna homogenita.

Kde by měla být skladována kyselina chlorovodíková?

Kyselina chlorovodíková by měla být skladována v bezpečným a vhodným způsobem zabránit nehodám a zajistit jeho dlouhověkost. Tady jsou nějaké pokyny pro správné skladování kyseliny chlorovodíkové:

1. Skladujte kyselinu chlorovodíkovou in dobře větraný prostor daleko od zdrojů tepla a vznícení.
2. Použijte vyhrazená úložná skříň nebo oblast speciálně navržená pro korozivní chemikálie.
3. Udržet nádoby s kyselinou chlorovodíkovou těsně uzavřené, když se nepoužívá, aby se zabránilo vydání výparů.
4. Skladujte kyselinu chlorovodíkovou daleko od nekompatibilní látky, Jako silné základy or oxidační činidla, vyhnout se potenciální reakce.
5. etiketa skladovací kontejnery jasně s chemický název, soustředění a varování před nebezpečím.
6. Udržet nádoby s kyselinou chlorovodíkovou off zem a na policích nebo regálech, aby se zabránilo náhodné rozlití nebo netěsnosti.
7. Poskytnout vhodné osobní ochranné prostředky, jako jsou rukavice a brýle, pro jednotlivce manipulující a skladující kyselinu chlorovodíkovou.

Sledováním tyto pokyny pro skladování, riziko nehod a chemické reakce lze minimalizovat, zajistit bezpečná manipulace a dlouhověkost kyseliny chlorovodíkové.

Často kladené otázky

1. Je HCl dobrý nukleofil?

Ne, HClnebo Chlorovodík, nepřipadá v úvahu dobrý nukleofil. Nukleofily jsou druhy, které darují elektronový pár na elektrofil. HCl je kyselina, což znamená, že daruje protony (H+) spíše než elektrony, což z ní dělá špatný nukleofil.

2. Kde mohu získat kyselinu chlorovodíkovou (HCl)?

Kyselinu chlorovodíkovou (HCl) lze zakoupit od dodavatelé chemikálií, a je také k dispozici v nižší koncentrace in mnoho železářství as kyselina solná. Vždy s ním zacházejte opatrně tak, jak je silná a žíravá kyselina.

3. Co je rozpustné v HCl?

Mnoho látek jsou rozpustné v HCl, včetně většina kovů a organická sloučeninas. Je však důležité si to uvědomit rozpustnost of látka v HCl závisí na faktorech, jako je koncentrace roztok HCl a teplota.

4. Co se stane, když se HCl a NaOH smíchají?

Když HCl (kyselina chlorovodíková) a NaOH (hydroxid sodný) jsou smíšené, podstupují neutralizační reakce za vzniku NaCl (chlorid sodný) a voda (H2). Jedná se o exotermickou reakci, což znamená, že uvolňuje teplo.

5. Kde se nachází kyselina chlorovodíková?

Kyselina chlorovodíková se přirozeně vyskytuje v žaludeční kyseliny vyrábí náš žaludek na pomoc při trávení. Průmyslově se používá v odrůda aplikací včetně výroby chloridů, rafinace kovů a při výrobě organická sloučeninas.

6. Co produkuje HCl a NH3?

Když HCl (kyselina chlorovodíková) a NH3 (amoniak) reagují, produkují chlorid amonný (NH4Cl). Toto je klasický příklad acidobazické reakce.

7. Je HCl neutrální?

Ne, HCl nebo kyselina chlorovodíková není neutrální. Je to silná kyselina, což znamená, že snadno daruje protony (H+) v roztoku, což má za následek pH méně než 7.

8. Co se stane, když NH2CH2COOH reaguje s HCl?

Když glycin (NH2CH2COOH), což je aminokyselina, reaguje s HCl (kyselina chlorovodíková), tvoří zwitterion. Zwitterion is molekula s jak kladné, tak záporné náboje, Ale s čistý poplatek nula.

9. Jak mohu připravit normální roztok HCl?

Normální řešení HCl lze připravit zředěním koncentrovaná HCl s destilovaná voda. Přesný objem HCl a vody bude záviset na požadovanou normalitu řešení. Vždy pamatujte na přidání kyseliny do vody, ne naopak, abyste tomu zabránili prudká reakce.

10. Co HCl aktivuje?

In kontext v biochemii HCl aktivuje pepsinogen do enzym pepsin, který hraje zásadní roli in trávení bílkovin v břicho.