15 faktů o HCl + NaHSO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HCl je silná kyselina s velmi vysokým pH a NaHSO₃ je sůl kyseliny. Podívejme se na tuto reakci trochu podrobněji v tomto článku.

Příprava HCl se provádí rozpuštěním plynného HCl ve vodě. HCl je bezbarvý s velmi silným zápachem. NaHSO₃ je kyselá sůla když dojde k ionizaci kyselé soli, uvolní se ionty H+.

S pomocí různých aspektů, jako je vyvažování a mezimolekulární síly, tuto reakci probereme.

Jaký je produkt HCl a NaHSO₃?

Chlorid sodný (NaCl), voda (H₂O) a oxid siřičitý (SO₂) jsou produkty vznikající při reakci HCl (kyselina chlorovodíková) s NaHSO₃(hydrogenuhličitan sodný).

NaHSO₃+HCl→NaCl+H₂O+SO₂

Jaký typ reakce je HCL + NaHSO₃

Reakce HCl s NaHSO₃ je reakce dvojitého přemístění.

Jak vyvážit HCl + NaHSO₃

• Nejprve je potřeba napsat rovnici kostry.

• Napište počet atomů příslušných sloučenin na straně reaktantu a produktu.

• NaHSO₃+HCl→NaCl+H₂O+SO₂

• Protože počet všech atomů každého prvku je stejný.

• To znamená, že tato rovnice je již zcela vyrovnaná.

HCXNUMX + NaHSO₃ titraci

Titrace HCXNUMX s NaHSO₃ je acidobazický typ titrace.

Potřebné zařízení 

• Byreta
• Pipeta
• Kuželová baňka
• Stojan na byretu
• Trychtýř
• Míchadlo
• Bílá glazovaná dlaždice
• Odměrná baňka
• HCl
• NaHSO₃
• Methyl oranžová
• Sklíčko na hodinkách

Postup

• Rozpusťte roztok NaHSO₃ v destilované vodě k přípravě standardního roztoku přidáním požadovaného množství vody.
• Naplňte byretu roztokem.
• Přidejte indikátor, který je methylová oranž.
• Je pozorována změna světlé barvy na světle růžovou.
• Poznamenejte si všechna naměřená data.

Výsledek

S pomocí všech výpočtů normálnost, molarita a molární hmotnost, výsledek je pozorován.

HCXNUMX + NaHSO₃ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice pro reakci HCl s NaHSO₃ je 2H⁺(aq) + SO₃^2- (aq) ->SO₂(g) +H₂O(l)

Čistá iontová rovnice je odvozena pomocí následujících kroků:

• Nejprve je třeba napsat kompletní vyváženou rovnici.
• NaHSO₃+HCl→NaCl+H₂O+SO₂

• Spolu s nimi uveďte fyzikální stav sloučenin.
• NaHSO₃(aq)+HCl(tady)→ NaCl(tady)+H₂O(L)+ SO₂(G)

• Rozbijte všechny vodné sloučeniny na odpovídající ionty. Plyny a kapaliny nejsou disociovány na své ionty.
• Na⁺+H⁺+ SO₃^2-+H⁺+Cl^-→Na⁺+Cl^-+ SO₂(g) +H₂O(l)

• Přeškrtněte divácké ionty.

• Levá rovnice je čistá iontová rovnice
• 2H⁺(aq) + SO₃^2- (aq) ->SO₂(g) +H₂O(l)

HCXNUMX + NaHSO₃ párový konjugát

HCXNUMX a NaHSO₃ mají následující konjugované páry:

• HCl je silná kyselina s konjugovaným párem bází Cl^- kvůli darování protonu.

• Konjugovaný pár NaHSO₃ je HSO₃^-.

HCXNUMX a NaHSO₃ mezimolekulární síly

HCXNUMX a NaHSO₃ mají následující mezimolekulární síly:

• HCl obsahuje dvě mezimolekulární síly mezi svými částicemi: interakci dipól-dipól a londýnskou disperzní sílu.

• NaHSO₃ má vodíkovou vazbu, kovalentní vazbu a koordinované mezimolekulární síly mezi jeho částicemi.

HCXNUMX + NaHSO₃ reakční entalpie

Reakční entalpie HCl je -92.3 kJ/mol, zatímco pro NaHSO₃, reakční entalpie je -1387.1 kJ/mol.

Je HCl+ NaHSO₃ tlumivý roztok

HCL + NaHSO₃ není roztok pufru, protože HCl je silná kyselina a roztok pufru nemůže obsahovat silnou kyselinu, protože se zcela ionizuje.

Je HCL + NaHSO₃ úplná reakce úplná reakce

HCL + NaHSO₃ je úplná reakce, protože dvě reakční složky se spojí za vzniku tří produktů, z nichž jeden je rozpustný ve vodě.

Je HCl + NAHS3 exotermická nebo endotermická reakce

Reakce mezi HCXNUMX a NaHSO₃ je exotermická, protože během reakce se uvolňuje velké množství tepla a reakční entalpie je také pozitivní.

Je HCL + NaHSO₃ redoxní reakce

Reakce HCXNUMX s NaHSO₃ je redoxní reakce, protože oxidační stav se mění z reaktantu na stranu produktu.

Je HCL + NaHSO₃ srážecí reakce 

Reakce mezi HCXNUMX a NaHSO₃ není srážecí reakcí, protože vzniklý produkt je NaCl (běžná sůl), který je zcela rozpustný ve vodě.

Je HCL + NaHSO₃ vratná nebo nevratná reakce

Reakce mezi HCXNUMX a NaHSO₃ je nevratný, protože vzniklá sůl je zcela rozpustná ve vodě. Reakce se tedy nemůže vrátit zpět do fáze reaktantu.

Je HCl + NaHSO₃ posunová reakce

Reakce mezi HCXNUMX a NaHSO₃ je reakce dvojitého přemístění protože dvě reagující molekuly si vyměňují své odpovídající ionty.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tato reakce poskytla tři produkty, mezi nimiž je NaCl známý jako kamenná sůl a má pH 7. NaCl se běžně používá jako konzervant potravin a také pomáhá zvýraznit chuť potravin. Používá se také k tání ledu v zemích s nízkou teplotou, zatímco SO₂ je bezbarvý plyn, který pomáhá při výrobě kyseliny sírové.