15 faktů o HCl + NaHCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Proces přeměny reaktantů na dva nebo více různých produktů se nazývá chemická reakce. Podívejme se podrobně na to, jak HCl reaguje s NaHCO3 .

Chlorid je klasifikován jako silná kyselina, která při reakci s hydrogenuhličitanem sodným, což je ve skutečnosti slabá zásada, se ze soli a vody uvolní. Bikarbonát sodný (NaHCO3) je krystalická pevná látka s monoklinická krystalická struktura, ale přirozeně vystupuje ve formě prášku.

Podrobně probereme důležité mechanismy reakce, jako je redox, srážení, typ reakce, mezimolekulární síly, vyvažování chemické rovnice atd.

Jaký je produkt HCl a NaHCO3

HCXNUMX a NaHCO3 reagovat za vzniku chloridu sodného (NaCl), oxidu uhličitého (CO2) a voda (H2O) se uvolní. Chemická rovnice pro reakci je následující;

HCXNUMX + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2.

Jaký typ reakce je HCl a NaHCO3

HCXNUMX + NaHCO3 je neutralizační reakce, kde kyselina (HCl) a zásada (NaHCO3) reagují za vzniku soli a vody.

HCXNUMX (aq.) + NaHCO3 (aq.) = NaCl (aq.) + H2O (XNUMX) + CO2 (G)

Jak vyvážit HCl a NaHCO3

Níže jsou uvedeny kroky, které se podílejí na vyvážení chemické rovnice:

  • Krok 1: Napište obecnou chemickou rovnici:
  • HCXNUMX + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2.
  • Krok 2: Nyní, jak vidíme, atomy na straně reaktantu jsou stejné jako atomy na straně produktu.
  • Proto není třeba danou chemickou rovnici vyvažovat, protože je již vyvážena.

HCXNUMX a NaHCO3 titraci

NaHCO3 se titruje proti HCl pro stanovení neznámé koncentrace NaHCO3 v daném řešení. Následující kroky se týkají titrace HCl a NaHCO3.

Použité zařízení:

Potřebujeme,

  • Byreta
  • Držák byrety
  • Kádinka
  • Kuželová baňka
  • Odměrná baňka

Indikátor:

Nejlepším indikátorem uvažované titrace je Methylová oranžová.

Postup:

  • Umyjte, opláchněte a naplňte byretu NaHCO3 roztok a poznamenejte si počáteční hodnotu byrety.
  • Odpipetujte 10 ml roztoku HCl a přeneste jej do promyté titrační baňky.
  • Do titrační baňky přidejte 2-3 kapky indikátoru methyloranž.
  • Nyní začněte do titrační baňky po kapkách přidávat roztok hydrogenuhličitanu sodného, ​​dokud se barva nezmění na světle růžovou.
  • Poznamenejte si konečný údaj byrety a zjistěte objem roztoku hydrogenuhličitanu sodného použitého k neutralizaci roztoku HCl.
  • Opakujte experiment, abyste získali více hodnot.
  • Neznámou koncentraci lze zjistit pomocí vzorce S1V1 =S2V2.

HCXNUMX a NaHCO3 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice je:

HCO3- (vod.) + H+ (aq.) = CO2 (g) + H2O(l)

HCXNUMX a NaHCO3 konjugovaný pár

V této reakci,

HCXNUMX (aq.) + NaHCO3 (aq.) = NaCl (aq.) + H2O (XNUMX) + CO2 (G)

  • Konjugovaný pár HCl = Cl-
  • Konjugovaný pár H2O = OH-
  • Konjugovaný pár NaHCO3 = HCO3-
  • Pro NaCl není k dispozici žádný konjugovaný pár

HCXNUMX a NaHCO3 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly v dané reakci jsou uvedeny následovně-

HCXNUMX (aq.) + NaHCO3 (aq.) = NaCl (aq.) + H2O (XNUMX) + CO2 (G)

reaktantyMezimolekulární sílyProduktyMezimolekulární síly
HCl
1. Interakce dipól-dipól
2. Londýnské disperzní síly
NaCl1. Londýn-dipólová síla
2. Dipólem indukovaná dipólová interakce

NaHCO3
3. Iontová vazbaH2O1. Vodíková vazba
2. Londýnské disperzní síly
HC3 a NaHCXNUMX mezimolekulární síly

HCXNUMX a NaHCO3 reakční entalpie

HCXNUMX + NaHCO3 reakční entalpie je +28.5 kJ/mol. Informace o entalpii příslušných reaktantů a produktů jsou následující:

  • Entalpie tvorby pro reaktant HCl: -393.509 kJ / mol
  • Entalpie tvorby reaktantu NaHCO3: -950.8 kJ / mol
  • Entalpie tvorby pro produkt NaCl: -411.15 kJ / mol
  • Entalpie tvorby pro produkt H2O: -285.8 kJ / mol
  • Entalpie tvorby pro produkt CO2: -167.16 kJ / mol

Tedy, ΔfH (Entalpie reakce) = Součet standardní entalpie tvorby produktů – součet standardní entalpie tvorby reaktantů.

ΔfH = +28.5 kJ/mol.

Is HCXNUMX a NaHCO3 tlumivý roztok

HCXNUMX + NaHCO3 není tlumivý roztok, protože soli nelze považovat za tlumivý roztok snadno disociují na ionty, což jim znemožňuje udržovat pH roztoku.

Is HCXNUMX a NaHCO3 kompletní reakce

HCXNUMX + NaHCO3 je úplná reakce, kde HCXNUMX a NaHCO3 zcela reagovat za vzniku produktů, jako je CO2H2O a NaCl bez dalšího procesu.

Is HCXNUMX a NaHCO3 exotermická nebo endotermická reakce

HCXNUMX a NaHCO3 reakce je endotermická, protože entalpie reakce je kladná, což znamená, že zvýšení teploty by posunulo rovnováhu směrem doprava.

Is HCXNUMX a NaHCO3 redoxní reakce

HCXNUMX a NaHCO3 reakce nemůže být označena jako a redoxní reakce protože nedochází ke změně oxidačního stavu na straně reaktantu a produktu.

Is HCXNUMX a NaHCO3 srážecí reakce

HCXNUMX + NaHCO3 není srážecí reakcí, protože po dokončení reakce nevzniká žádný nerozpustný produkt.

Is HCXNUMX a NaHCO3 vratná nebo nevratná reakce

HCXNUMX + NaHCO3 reakce je nevratná reakce protože reaktanty jsou zcela spotřebovány a výše uvedenou reakci nelze zvrátit, pokud nejsou aplikovány některé speciální podmínky.

Is HCXNUMX a NaHCO3 posunová reakce

HCXNUMX + NaHCO3 reakce je reakce s dvojitým vytěsněním.

  • Atom sodíku vytěsňuje vodík z chlorovodíku za vzniku H2CO3.
  • HCXNUMX + NaHCO3 = NaCl + H2CO3.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce HCl a NaHCO3 se vzájemně neutralizuje produkcí soli a vody s oxidem uhličitým jako vedlejším produktem. Oxidační stavy reaktantů a produktů zůstávají nezměněny. Jedná se o dvoustupňovou reakci, ve které H2CO3, původně vzniklý se rozkládá na vodu a oxid uhličitý.