Proces přeměny reaktantů na dva nebo více různých produktů se nazývá chemická reakce. Podívejme se podrobně na to, jak HCl reaguje s NaHCO3 .
Chlorid je klasifikován jako silná kyselina, která při reakci s hydrogenuhličitanem sodným, což je ve skutečnosti slabá zásada, se ze soli a vody uvolní. Bikarbonát sodný (NaHCO3) je krystalická pevná látka s monoklinická krystalická struktura, ale přirozeně vystupuje ve formě prášku.
Podrobně probereme důležité mechanismy reakce, jako je redox, srážení, typ reakce, mezimolekulární síly, vyvažování chemické rovnice atd.
Jaký je produkt HCl a NaHCO3
HCXNUMX a NaHCO3 reagovat za vzniku chloridu sodného (NaCl), oxidu uhličitého (CO2) a voda (H2O) se uvolní. Chemická rovnice pro reakci je následující;
HCXNUMX + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2.
Jaký typ reakce je HCl a NaHCO3
HCXNUMX + NaHCO3 je neutralizační reakce, kde kyselina (HCl) a zásada (NaHCO3) reagují za vzniku soli a vody.
HCXNUMX (aq.) + NaHCO3 (aq.) = NaCl (aq.) + H2O (XNUMX) + CO2 (G)
Jak vyvážit HCl a NaHCO3
Níže jsou uvedeny kroky, které se podílejí na vyvážení chemické rovnice:
- Krok 1: Napište obecnou chemickou rovnici:
- HCXNUMX + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2.
- Krok 2: Nyní, jak vidíme, atomy na straně reaktantu jsou stejné jako atomy na straně produktu.
- Proto není třeba danou chemickou rovnici vyvažovat, protože je již vyvážena.
HCXNUMX a NaHCO3 titraci
NaHCO3 se titruje proti HCl pro stanovení neznámé koncentrace NaHCO3 v daném řešení. Následující kroky se týkají titrace HCl a NaHCO3.
Použité zařízení:
Potřebujeme,
- Byreta
- Držák byrety
- Kádinka
- Kuželová baňka
- Odměrná baňka
Indikátor:
Nejlepším indikátorem uvažované titrace je Methylová oranžová.
Postup:
- Umyjte, opláchněte a naplňte byretu NaHCO3 roztok a poznamenejte si počáteční hodnotu byrety.
- Odpipetujte 10 ml roztoku HCl a přeneste jej do promyté titrační baňky.
- Do titrační baňky přidejte 2-3 kapky indikátoru methyloranž.
- Nyní začněte do titrační baňky po kapkách přidávat roztok hydrogenuhličitanu sodného, dokud se barva nezmění na světle růžovou.
- Poznamenejte si konečný údaj byrety a zjistěte objem roztoku hydrogenuhličitanu sodného použitého k neutralizaci roztoku HCl.
- Opakujte experiment, abyste získali více hodnot.
- Neznámou koncentraci lze zjistit pomocí vzorce S1V1 =S2V2.
HCXNUMX a NaHCO3 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice je:
HCO3- (vod.) + H+ (aq.) = CO2 (g) + H2O(l)
HCXNUMX a NaHCO3 konjugovaný pár
V této reakci,
HCXNUMX (aq.) + NaHCO3 (aq.) = NaCl (aq.) + H2O (XNUMX) + CO2 (G)
- Konjugovaný pár HCl = Cl-
- Konjugovaný pár H2O = OH-
- Konjugovaný pár NaHCO3 = HCO3-
- Pro NaCl není k dispozici žádný konjugovaný pár
HCXNUMX a NaHCO3 mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly v dané reakci jsou uvedeny následovně-
HCXNUMX (aq.) + NaHCO3 (aq.) = NaCl (aq.) + H2O (XNUMX) + CO2 (G)
reaktanty | Mezimolekulární síly | Produkty | Mezimolekulární síly |
---|---|---|---|
HCl | 1. Interakce dipól-dipól 2. Londýnské disperzní síly | NaCl | 1. Londýn-dipólová síla 2. Dipólem indukovaná dipólová interakce |
NaHCO3 | 3. Iontová vazba | H2O | 1. Vodíková vazba 2. Londýnské disperzní síly |
HCXNUMX a NaHCO3 reakční entalpie
HCXNUMX + NaHCO3 reakční entalpie je +28.5 kJ/mol. Informace o entalpii příslušných reaktantů a produktů jsou následující:
- Entalpie tvorby pro reaktant HCl: -393.509 kJ / mol
- Entalpie tvorby reaktantu NaHCO3: -950.8 kJ / mol
- Entalpie tvorby pro produkt NaCl: -411.15 kJ / mol
- Entalpie tvorby pro produkt H2O: -285.8 kJ / mol
- Entalpie tvorby pro produkt CO2: -167.16 kJ / mol
Tedy, ΔfH (Entalpie reakce) = Součet standardní entalpie tvorby produktů – součet standardní entalpie tvorby reaktantů.
ΔfH = +28.5 kJ/mol.
Is HCXNUMX a NaHCO3 tlumivý roztok
HCXNUMX + NaHCO3 není tlumivý roztok, protože soli nelze považovat za tlumivý roztok snadno disociují na ionty, což jim znemožňuje udržovat pH roztoku.
Is HCXNUMX a NaHCO3 kompletní reakce
HCXNUMX + NaHCO3 je úplná reakce, kde HCXNUMX a NaHCO3 zcela reagovat za vzniku produktů, jako je CO2H2O a NaCl bez dalšího procesu.
Is HCXNUMX a NaHCO3 exotermická nebo endotermická reakce
HCXNUMX a NaHCO3 reakce je endotermická, protože entalpie reakce je kladná, což znamená, že zvýšení teploty by posunulo rovnováhu směrem doprava.
Is HCXNUMX a NaHCO3 redoxní reakce
HCXNUMX a NaHCO3 reakce nemůže být označena jako a redoxní reakce protože nedochází ke změně oxidačního stavu na straně reaktantu a produktu.
Is HCXNUMX a NaHCO3 srážecí reakce
HCXNUMX + NaHCO3 není srážecí reakcí, protože po dokončení reakce nevzniká žádný nerozpustný produkt.
Is HCXNUMX a NaHCO3 vratná nebo nevratná reakce
HCXNUMX + NaHCO3 reakce je nevratná reakce protože reaktanty jsou zcela spotřebovány a výše uvedenou reakci nelze zvrátit, pokud nejsou aplikovány některé speciální podmínky.
Is HCXNUMX a NaHCO3 posunová reakce
HCXNUMX + NaHCO3 reakce je reakce s dvojitým vytěsněním.
- Atom sodíku vytěsňuje vodík z chlorovodíku za vzniku H2CO3.
- HCXNUMX + NaHCO3 = NaCl + H2CO3.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Reakce HCl a NaHCO3 se vzájemně neutralizuje produkcí soli a vody s oxidem uhličitým jako vedlejším produktem. Oxidační stavy reaktantů a produktů zůstávají nezměněny. Jedná se o dvoustupňovou reakci, ve které H2CO3, původně vzniklý se rozkládá na vodu a oxid uhličitý.
Ahoj, jsem Sahil Singh. Absolvoval jsem bakalářský titul. Vždy mě zajímala fyzika a chemie. Pracoval jsem na svém vlastním blogu 1 rok v oblasti technologií a her. Snažím se co nejlépe poskytovat cenné znalosti prostřednictvím svých článků.
Můžete mě kontaktovat na LinkedIn: