13 Fakta o HCl + NaH2pO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HCl + NaH₂PO₄ je reakce mezi silnou kyselinou a solí kyseliny. Podívejme se na tuto reakci trochu podrobněji.

HCl je vodný roztok plynného chlorovodíku známý pod svým obecným názvem, kyselina muriatová. HCl je široce používán jako činidlo v mnoha chemických rovnicích, zatímco NaH₂PO₄ má krystalickou strukturu a je bílý. Používá se jako přísada do různých potravinářských materiálů.

S pomocí vyvážené rovnice se dozvíme více faktů o této reakci, jako je pufrovací reakce, čistá iontová rovnice atd.

Jaký je produkt HCl a NaH₂PO₄

NaHCl₂(chlornan sodný) a H₃PO₄ (kyselina fosforečná) jsou dva produkty, které vznikají, když HCl reaguje s NaH₂PO₄

Studna₂PO₄ + 2HCl -> NaHCl₂ + H₃PO₄

Jaký typ reakce je HCl + NaH₂PO₄

HCl + NaH₂PO₄ je reakce dvojitého vytěsnění, protože ionty Studna₂PO₄ a HCl si vzájemně vymění svá místa za vzniku této reakce.

Jak vyvážit HCl+ NaH₂PO₄

• Napište kosterní rovnici.
• Studna₂PO₄ + HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄
• Uveďte počet atomů každého prvku.

• Vyrovnejte počet atomů vodíku a chloru.

• Vyvážená chemická rovnice je:

• Studna₂PO₄ +2HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄

HCl + NaH₂PO₄ titraci

Titrace HCl a NaH₂PO₄ není možné, protože Studna₂PO₄ je sůl kyseliny.

HCl+ NaH₂PO₄ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro HCl a Studna₂PO₄ je,

• H₂PO₄^-(aq) → 2H⁺(aq) + PO₄^3-(aq)

• Odvození čisté iontové rovnice pro reakci HCl a NaH₂PO₄ je,

• Studna₂PO₄ +2HCl → NaHCl₂ + H₃PO₄

• Napište spolu s nimi fyzikální stavy každé sloučeniny.
• Studna₂PO₄(aq) + 2 HCXNUMX(tady) → NaHCl₂(tady) + H₃PO₄(tady)

• Rozbijte všechny iontové sloučeniny, které jsou rozpustné na jejich ionty.

• Na⁺(aq) + H₂PO₄^-(aq) + H⁺(aq) + Cl^-(aq) → 3H⁺(aq) + PO₄^3-(aq) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

• Odstraňte všechny divácké ionty.

• Napište zbývající rovnici, což je čistá iontová rovnice.
• H₂PO₄^-(aq) → 2H⁺(aq) + PO₄^3-(aq)

HCl + NaH₂PO₄ párový konjugát

HCXNUMX a Studna₂PO₄ má následující konjugované páry:

• Konjugovaný pár bází HCl je Cl^- a vzniká darováním protonu.

• Konjugovaný kyselý pár NaH₂PO₄ je NaH₂PO₄^-.

HCXNUMX a NaH₂PO₄ mezimolekulární síly

HCXNUMX a Studna₂PO₄ má následující typy mezimolekulárních sil:

• HCl má dva typy intermolekulárních sil mezi jeho částicemi: dipól-dipól a londýnské disperzní síly.

• Studna₂PO₄ má mezi svými molekulami iontovou vazbu.

Je HCl + NaH₂PO₄ tlumivý roztok

HCXNUMX a NaH₂PO₄ není tlumivý roztok, protože obsahuje silnou kyselinu, tj. HCl a sůl slabé kyseliny s názvem NaH₂PO₄a roztok pufru neobsahuje silnou kyselinu nebo silnou bázi.

Je HCL + NaH₂PO₄ kompletní reakce

Reakce HCl a NaH₂PO₄ je úplná reakce, protože dva kompletní reaktanty se spojí a vymění své ionty za vzniku dvou různých produktů.

Je HCl + NaH₂PO₄ redoxní reakce

Reakce mezi HCXNUMX a NaH₂PO₄ není redoxní reakce, protože oxidační stavy prvků se při tvorbě produktů nemění.

Je HCl + NaH₂PO₄ srážecí reakce

Když HCl reaguje s NaH₂PO₄nejedná se o srážecí reakci, protože při této reakci nevzniká žádný zbytek a vzniklé sloučeniny jsou zcela rozpustné.

Je HCl + NaH₂PO₄ vratná nebo nevratná reakce

Reakce HCl s NaH₂PO₄ je reverzibilní reakce, protože vytvořené produkty se mohou vrátit zpět do stavu reaktantu a reakce se může vrátit jak v dopředném, tak ve zpětném směru.

Je HCl + NaH₂PO₄ posunová reakce

Reakce HCl s NaH₂PO₄ je reakce dvojitého vytěsnění, protože dva ionty si vzájemně vyměňují své polohy. 

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tato reakce poskytuje velmi silnou kyselinu, to je kyselina fosforečná, která je bezbarvá a bez zápachu. Ve vodném roztoku působí kyselina fosforečná jako kyselina tripotická. Má své hlavní využití v hnojivech, přírodních i chemických.