15 faktů o HCl + NaH2PO2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Fosfornan strontnatý je kyselá sůl. Podívejme se na několik faktů o HCl+ NaH₂PO₂.

Fosfornan strontnatý má molární hmotnost 87.98 g/mol a jeho hustota je 800 kg/m3. Tři je počet akceptorů vodíkové vazby. HCl se také nazývá kyselina muriatová a má a molekulární váha z 36.46. Ukazuje čtyři vrcholy v GC-MS spektrum.

Proberme typ reakce, reakční entalpii, množství tepla uvolněného při reakci, čistou iontovou rovnici a vyvážení v tomto článku.

Jaký je produkt HCl a NaH₂PO₂?

HCXNUMX a NaH₂PO₂ mají následující produkty. Hydrogenfosforečnan sodný (NaH₂PO₃), fosfor, plynný vodík a chlorid sodný (NaCl)

6 NaH₂PO₂ + 2 HC4 -> XNUMX NaH₂PO_{3 +} 2 P + 3 H_{2 +} 2 NaCl

Jaký typ reakce je HCl + NaH₂PO₂?

Reakce mezi HCl + NaH₂PO₂ je exotermická reakce, protože se uvolňuje teplo, a redoxní reakce.

Jak vyvážit HCl + NaH₂PO₂?

Tato reakce mezi HCl + NaH₂PO₂ není vyvážený, protože počet molekul na levé a pravé straně není nestejný. 

•  Studna₂PO₂ + HCl → NaH₂PO_{3 +} P + H_{2 +} NaCl
• proto musíme reakci následně vyrovnat
• V prvním kroku musíme přiřadit koeficienty každé molekule v reakci. Přiřadíme P, Q, R, S, T a U, protože máme šest molekul. Reakce bude vypadat takto,
•  P NaH₂PO₂ + Q HCl → R NaH₂PO_{3 +} SP + TH_{2 +} U NaCl
• Označené koeficienty lze použít jako abecedu pro reaktanty a produkty.
• Na= P+R, O=2P + 3R, H= 2P + Q + 2R + 2T, P = P + S a Cl = Q + U.
• Pro výpočet hodnot koeficientů se používá Gaussova eliminační metoda.
• P=6, Q=2, R=4, S=2, T=3 a U=2
• Takže vyvážená ekvivalence reakce je,
• 6 NaH₂PO₂ + 2 HC4 -> XNUMX NaH₂PO_{3 +} 2 P + 3 H_{2 +} 2 NaCl

HCl + NaH₂PO₂ titrace?

Při reakci mezi HCl a NaH₂PO₂ k titraci nedochází, protože silné kyseliny jako HCl nelze použít pro titraci a vodný NaH₂PO₂ řešení mohou explodovat vypařování.

HCl + NaH₂PO₂ čistá iontová rovnice?

HCXNUMX a NaH₂PO₂ mají následující iontovou rovnici

• Na¹⁺ + 2H⁺ + PO₂^1- → 2 Na¹⁺ + 4H^{+ +} PO₃^3- + P + Cl^-
• Měli bychom postupovat podle kroků, abychom dospěli k čisté iontové rovnici.
• Vyvážená chemická rovnice představuje stavy produktů a reaktantů. 
•  Studna₂PO₂ (as) + HCl (as) → NaH₂PO₃ (tak jako) ₊ P (g) + H_{2 (}g) + NaCl (as)
• Kyseliny, zásady a soli se disociují na příslušné ionty, zatímco čisté látky disociovat na ionty nemohou. Takže konečná rovnice disociace je 
• Na¹⁺ + 2H⁺ + PO₂^1- → 2 Na¹⁺ + 4H⁺ + PO₃^3- + P + Cl^-

HCl + NaH₂PO₂ konjugované páry?

HCl + NaH₂PO₂ má následující konjugované páry,

• Studna₂PO₂ nemá žádné konjugované páry  
• Konjugovaný pár HCl je Cl^-.

HCXNUMX a NaH₂PO₂ mezimolekulární síly?

Reakce mezi HCXNUMX a NaH₂PO₂ má následující mezimolekulární síly,

• Studna₂PO₂ má iontovou sílu a vodíkovou vazbu.
• HCl má Dipól-dipólová interakce a disperzní síly.

HCl + NaH₂PO₂ reakční entalpie?

HCl + NaH₂PO₂ reakce, jejich entalpie nebyla dosud stanovena kvůli stechiometrie.

Je HCl + NaH₂PO₂ tlumivý roztok?

HCl + NaH₂PO₂ jako pufr není možné, protože se používá silná kyselina (HCl).

Je HCl + NaH₂PO₂ kompletní reakce?

HCl + NaH₂PO₂ je kompletní reakce s hydrogenfosforečnanem sodným (NaH₂PO₃), fosfor, plynný vodík a chlorid sodný (NaCl) jako jejich produkty.

6 NaH₂PO₂ + 2 HC4 -> XNUMX NaH₂PO_{3 +} 2 P + 3 H_{2 +} 2 NaCl

Je HCl + NaH₂PO₂ exotermická nebo endotermická reakce?

HCl + NaH₂PO₂ je exotermická reakce, protože se uvolňuje teplo.

Je HCl + NaH₂PO₂ redoxní reakce?

HCl + NaH₂PO₂ je redoxní reakce, protože dochází ke změně oxidačního čísla P. P se sníží z +5 na +3, což znamená, že se získají 2 elektrony a H se oxiduje, když se jeho oxidační číslo změní z -1 na +1.

Je HCl + NaH₂PO₂ srážecí reakce?

HCl + NaH₂PO₂ je srážecí reakce jako chlorid sodný (NaCl) a hydrogenfosforečnan sodný (NaH₂PO₃) se získají jako zbytek.

Je HCl + NaH₂PO₂ vratná nebo nevratná reakce?

HCl + NaH₂PO₂ je nevratná reakce, protože se uvolňují plynné produkty a nemohou být přeměněny zpět na reaktanty.

Je HCl + NaH₂PO₂ posunová reakce?

HCl + NaH₂PO₂ není vytěsňovací reakcí, protože produkty nejsou vytěsňovány, aby přivedly zpět reaktanty.

Proč investovat do čističky vzduchu?