15 faktů o HCl + NaF: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

NaF je vzorec sloučeniny fluoridu sodného, ​​což je anorganická sloučenina. Pojďme si prostřednictvím tohoto článku objasnit různé body související s reakcí mezi HCl + NaF.

HCl se také nazývá hydroniumchlorid. HCl má štiplavý zápach. HCl je silná kyselina, protože v roztoku zcela disociuje a poskytuje H⁺ a Cl^- aniont. NaF je bezbarvá nebo bílá pevná látka. NaF je bez zápachu. NaF je rozpustný ve vodě. NAF taje při 993⁰ C a varu při NaF je 1704⁰ C. NAF vykazuje krychlovou krystalovou strukturu.

V tomto článku budeme stručně diskutovat o reakci HCl+ NaF, jako je typ reakce, forma produktu a další podobné věci. 

Jaký je produkt HCL a NAF

Produktem reakce HCl + NaF je chlorid sodný, NaCl a fluorovodík.

HCl + NaF ⟶HF + NaCl. 

Jaký typ reakce je HCL + NAF

HCl+ NaF je dvojitá substituční reakce. V HCl+ NaF, sodík Na⁺ a H⁺ jsou kladně nabité ionty, což jsou kationty, zatímco Cl^- a F^- jsou záporně nabité ionty, což jsou anionty. Tyto dva kationty a anionty si vymění místa za vzniku dvou nových sloučenin NaCl a HF.

HCl + NaF ⟶ HF + NaCl.

Jak vyvážit HCL + NAF

K vyvážení jakékoli chemické rovnice se používají následující kroky.

• Spočítejte počet atomů na straně reaktantu i na straně produktu. 
• Pokud je počet atomů na obou stranách stejný, jde o vyváženou rovnici. Pokud se nerovná, pak je to nevyvážená rovnice a musíme tuto rovnici vyvážit.
• HCl + NaF ⟶ HF + NaCl.
• V reakci HCl + NaF obsahuje reaktantová strana jeden atom vodíku, jeden atom chloru, jeden atom sodíku a jeden atom fluoru.
• Na druhé straně, tj. na straně produktu, je přítomen jeden atom vodíku, jeden atom chloru, jeden atom sodíku a jeden atom fluoru.
• Po porovnání obou stran reaktantu a produktu dojdeme k rozhodnutí, že obě strany mají stejný počet atomů.
• Počet atomů na straně reaktantu i produktu je uveden v tabulce níže.

• HCl + NaF je tedy vyvážená rovnice a není třeba vyrovnávat reakci HCl + NaF.

HCL + NAF titrace

HCl + NaF titraci není možné, protože NaF je zásaditá sůl tvořená neutralizace silné zásady NaOH a slabé kyseliny HF.

HCL + NAF síťová iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice HCl + NaF je uveden níže.

H⁺ +Cl^- +Na⁺ + F^- ⟶ HF + Na⁺ +Cl^- 

H+ (aq) + F-(aq) ⟶ HF (vod.)

Konjugované páry HCL + NAF

HCl + NaF má následující konjugované páry,

• HCl je silná kyselina, která má konjugovanou bázi Cl^-.
• NaF nemá žádný konjugovaný pár, protože je to sůl.

Mezimolekulární síly HCL a NAF

Projekt mezimolekulární síly v HCl + NaF jsou,

• HCl má interakci dipól-dipól. V Cl je pozorována polární kovalentní síla^- a H⁺ ionty.
• NaF je iontová sloučenina, kde je přítomna iontová vazba mezi opačně nabitými ionty, to znamená Na⁺ a F^-.

Reakční entalpie HCL + NAF

Reakční entalpie HCl + NaF je -442.1 KJmol^-1

• Nejprve musíme zjistit entalpii vzniku každé sloučeniny na obou reaktantech i na straně produktu.
• Níže uvedená tabulka představuje entalpii vzniku každé sloučeniny v reakci HCl + NaF ⟶ HF + NaCl.

• Entalpie reakce = Součet entalpií na straně produktu – Součet entalpií na straně reaktantů.
• Entalpie reakce = (-92.3+(-573.6) )- (-788+(-320) ) 

                                   = -442.1 kJmol^-1.

Je HCL + NAF pufrovací roztok

HCl + NaF není a pufrovací roztok protože HCl v reakci je silná kyselina. 

Je HCL + NAF kompletní reakce

HCl + NaF je úplná reakce, protože produkt spotřeboval celé moly reaktantu v rovnováze.

Je HCL + NAF exotermická nebo endotermická reakce

HCl + NaF je an exotermická reakce protože entalpie reakce má zápornou hodnotu -442.1 kJmol^-1. Během reakce se tedy uvolňuje teplo. Produkt je stabilnější než reaktant.

Je HCL + NAF redoxní reakce

HCl + NaF není redoxní reakce, protože v reakci HCl + NaF nebyla nalezena žádná změna oxidačního stavu.

Je HCL + NAF srážecí reakcí

HCl + NaF není srážecí reakcí, protože během reakce HCl + NaF nevzniká žádná sraženina. Forma NaCl během reakce je rozpustná ve vodě.

Je HCL + NAF vratná nebo nevratná reakce

HCl + NaF je nevratná reakce, protože NaCl vzniklý během reakce je rozpustný ve vodě.

Je vytěsňovací reakce HCL + NAF

HCl + NaF je reakce s dvojitým vytěsňováním. Zde sodík z NaF a vodík z HCl vyměňují aniontové části, tj. Cl a F, za vzniku NaCl a HF.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek poskytl kompletní informace o reakci HCl + NaF. Chlorid sodný vzniklý při výše uvedené reakci se běžně používá jako stolní sůl a konzervační prostředek. Fluorovodík se používá k výrobě fluorescenční žárovky. V odstraňovači rzi se také používá fluorovodík. 

Arti Gokhale

Ahoj všichni, jsem Arti D. Gokhale. Vystudoval jsem magisterské studium se specializací na organickou chemii a vystudoval jsem chemii, biologii a zoologii. Mám 3 roky pracovních zkušeností s analýzou vody v National Environmental Engineering Research Institute Nagpur.