13 Fakta o HCl + NaClO2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Chloritan sodný vzniká reakcí oxidu chloričitého a hydroxidu sodného. Zaměřme se v tomto článku na reakci kyseliny chlorovodíkové a chloritanu sodného.

HCl je silná kyselina, protože vykazuje úplnou disociaci. Vypadá jako bezbarvá kapalina. Má štiplavý zápach. NaClO₂ se jeví jako bílá nebo světle žlutozelená pevná látka. Molekulová hmotnost NaClO₂ je 90.44. Je rozpustný ve vodě a rozpustnost se zvyšuje s rostoucí teplotou.

V následujícím úvodníku probereme různá fakta o HCl a NaClO₂ reakcí.

Jaký je produkt HCL a NAClO₂?

Reakce mezi HCXNUMX a NaClO₂ obsahuje produkt, chlorid sodný, oxid chloričitý a molekulu vody.

 HCl+ NaClO₂⟶ ClO₂ +NaCl + H₂O

Jaký typ reakce je HCL + NACLO₂?

Reakce mezi HCXNUMX a NaClO₂ je oxidační a redukční reakce.

Jak vyvážit HCL + NACLO₂

HCl + NaClO₂ reakce je vyvážena pomocí následujících kroků.

• Abychom reakci vyvážili, musíme nejprve spočítat počet atomů na straně reaktantu a počet atomů na straně produktu.
• V dalším kroku, pokud počet atomů na obou stranách reakce není stejný, musíme to vyrovnat.
• Zde je reakce HCL + NAClO₂ ⟶ClO₂ +NaCl + H₂O
• In HCl + NaClO₂ Při reakci jsou na straně reaktantu přítomny dva atomy chloridu, jeden atom vodíku, jeden atom sodíku a dva atomy kyslíku, zatímco na straně produktu jsou dva atomy chloridů, jeden atom sodíku, dva atomy vodíku a tři atomy kyslíku.
• Počet atomů na straně reaktantu i produktu je tedy nestejný. Musíme tedy vyrovnat obě strany.
• HCl + NaClO₂ reakci lze vyvážit pomocí algebraické metody, jak je uvedeno níže.

        4HCl + 5NaClO₂ ⟶ 4ClO₂ +5NaCl +2H₂O.

HCL + NACLO₂ čistá iontová rovnice

Reakce mezi HCXNUMX a NaClO₂ má čistá iontová rovnice,

4H⁺_(tady) + 4Cl^-_(tady) + 5Na⁺_(tady) +5ClO₂^-_(tady) ⟶4ClO₂^-(g) +5Na⁺ _(tady) +5Cl^- _(tady) + 2H₂O (l)

4H⁺_(tady) +ClO₂^- _(tady) ⟶ 2H₂O_(L) +Cl^- _(tady)

HCL + NACLO₂ párový konjugát 

Reakce mezi HCXNUMX a NaClO₂ má konjugované páry,

• Konjugovaná kyselina – ClO₂

• Konjugovaná báze – NaCl                               

HCL a NACLO₂ mezimolekulární síly

Reakce mezi HCXNUMX a NaClO₂ má následující mezimolekulární síly.

• Mezi molekulou HCl je slabá dipól-dipólová síla.
• Mezi Cl je přítomna polární kovalentní síla^- a H⁺ iontů.

HCL + NACLO₂ reakční entalpie

Reakce mezi HCl + NaClO₂ má reakční entalpii 14.7 KJmol^-1.

Je HCL + NACLO₂ tlumivý roztok

HCl + NaClO₂ není pufrovací roztok protože HCl je silná kyselina.

Je HCL + NACLO₂ kompletní reakce

HCl + NaClO₂ reakce je úplná reakce jako ClO₂ se vyvinul jako plyn a při této reakci vznikl NaCl a voda jako produkt.

Je HCL + NACLO₂ exotermická nebo endotermická reakce

HCl + NaClO₂ reakce je endotermická reakce, protože tato reakce má pozitivní hodnotu entalpie, která je zaznamenána při 14.7 kJmol^-1.

Je HCL + NACLO₂ redoxní reakce?

HCl + NaClO₂ reakce je a redoxní reakce. NaClO₂ působí jako redukční i oxidační činidlo.

4HCI^-1_(tady) + 5NaCl^IIIO_{2 (tady)} ⟶ 4Cl^IVO_{2 písm. G)} + 5NaCl^-1(aq) +2H₂O(XNUMX).

HCl + NaClO₂ je oxidačně-redukční reakce, jak je ukázáno níže.

Cl^III + 4e^-  ⟶ Cl^-

(Snížení)

4Cl^III   – 4e- ⟶ 4Cl^IV

(Oxidace)

Je HCL + NACLO₂ srážecí reakce

HCl + NaClO₂ reakce není a srážecí reakce jako NaCl vzniklý v HCl + NaClO₂ reakce je rozpustná ve vodě a netvoří se žádná sraženina.

Je HCL + NACLO₂ vratná nebo nevratná reakce

HCl + NaClO₂ reakce je nevratná reakce jako ClO₂ produkt se vyvíjí jako plyn.

Je HCL + NACLO₂ posunová reakce

HCl + NaClO₂ reakce je reakce jediného vytěsnění. Na z NaClO₂ vytěsňuje vodík z HCl a tvoří NaCl.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek se zmínil o reakci mezi kyselinou chlorovodíkovou a chloritanem sodným. Chloritan sodný se používá jako dezinfekční prostředek v procesu čištění vody. Používá se také v papírenském průmyslu. Kyselina chlorovodíková se také používá při čištění odpadních vod.

Arti Gokhale

Ahoj všichni, jsem Arti D. Gokhale. Vystudoval jsem magisterské studium se specializací na organickou chemii a vystudoval jsem chemii, biologii a zoologii. Mám 3 roky pracovních zkušeností s analýzou vody v National Environmental Engineering Research Institute Nagpur.