15 faktů o HCl + NaClO: Co, jak vyvážit a často kladené otázky -

NaClO je vzorec chlornanu sodného, který je také známý pod názvem „Bleach“. „Antiformin“ je druhý název NaClO. Podívejme se v tomto článku na reakci HCl + NaClO.

HCl je sloučenina, která obsahuje vodík a chlor tzv. dvouatomová molekula. HCl je žíravé povahy. Atom chloru je elektronegativnější než vodík, takže forma vazby je polární. NaClO je zelenožlutá pevná látka. NaClO má nasládlý zápach.

V následujícím úvodníku budeme studovat různá fakta související s reakcí HCl + NaClO.

Jaký je produkt HCL a NaClO?

Produktem reakce mezi HCl + NaClO je NaCl, voda a uvolňuje se plynný chlor.

HCl + NaClO ⟶ NaCl + H₂O + Cl₂↑

Jaký typ reakce je HCL + NaClO

Reakce mezi HCl + NaClO je oxidačně-redukční reakce, která se běžně nazývá redoxní reakce.

Jak vyvážit HCL + NaClO

Pro vyvážení reakce se používají následující kroky.

Prvním krokem je pozorovat, zda je počet atomů na straně produktu i na straně reaktantu stejný; pak pouze reakce bude vyváženou reakcí.
V dalším kroku, pokud počet atomů na straně reaktantu a produktu není stejný, musíme to vyrovnat.
Zde je reakce HCl + NaClO ⟶ NaCl + H₂O + Cl₂.
V reakci HCl + NaClO obsahuje reakční strana jeden atom vodíku, dva atomy chloridů, jeden atom sodíku a jeden atom kyslíku, zatímco na straně produktu jsou přítomny dva atomy vodíku, tři atomy chloru, jeden sodík a jeden atom kyslíku.
Toto počítání ukazuje, že na straně reaktantu i produktu jsou nestejné atomy, takže to musíme vyvážit.
Reakci HCl + NaClO lze vyvážit pomocí algebraické metody následovně.
2HCl + NaClO ⟶ NaCl + H₂O + Cl₂↑.

Atom	Počet atomů na straně reaktantu	Počet atomů na straně produktu
H	2	2
Cl	3	3
Na	1	1
O	1	1

Tabulka zobrazující počet atomů na straně reaktantu a produktu

HCL + NaClO titrace

HCL + NaClO titraci dodržuje následující postup.

Použité zařízení

Byreta
Stojan na byretu
Pipeta
Kuželová baňka
Odměrná baňka

Použitý indikátor

Fenolftalein indikátor používaný pro titraci mezi HCl + NaClO.

Fenolftaleinový indikátor vykazuje růžové zbarvení v zásaditém roztoku a bezbarvé v kyselém roztoku.

Postup

Všechny přístroje se před titrací promyjí a suší. Uvnitř žádného přístroje by neměl být žádný obsah vody nebo vlhkosti, což může měnit bod titrace.
NaClO je slabá báze odebraná v Erlenmeyerově baňce. Jmenuje se Analyt.
V byretě se odebírá silná HCl, které se říká titrační činidlo.
Před titrací v kónické baňce obsahující NaClO se přidá několik kapek indikátoru fenolftaleinu.
Indikátor způsobí změnu barvy roztoku NaClO, což potvrzuje dosažení bodu ekvivalence.
Před titrací v kónické baňce není žádná kyselina, která by reagovala s bází.
Když přidáme kyselinu z byrety do Erlenmeyerovy baňky obsahující roztok NaClO, objeví se barevná změna, která indikuje reakci kyseliny se slabou bází NaClO.
Nyní se do kónické baňky pomalu po kapkách přidává titrační činidlo v byretě.
Pořádně protřepejte, aby HCl správně reagoval s NaClO.
Po určité době dosažení koncového bodu, který ukazuje změnu barvy roztoku v kónické baňce, to znamená, že báze byla plně titrována.
Množství NaClO lze vypočítat z množství HCl spotřebovaného NaClO.
V NaClO * S NaClO = V HCl * S HCl
V označuje objem a koncentraci S.
Tímto způsobem můžeme zjistit množství HCl potřebné k neutralizaci NaClO.

HCL + NaClO čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice HCl + NaClO je uveden níže.

Na⁺ +ClO^- + 2H⁺ +2Cl^- ⟶ Cl₂ (aq) +Na⁺ +Cl^-(s) + H₂O (XNUMX).

páry konjugátu HCL + NaClO

HCL + NaCLO má následující konjugované páry,

HCl je silná kyselina a Cl- je její konjugovaná báze.
Chlornan ClO- je konjugovaná báze slabé kyseliny HClO.

Mezimolekulární síly HCL a NaClO

HCL + NaCLO má následující mezimolekulární síly,

Je pozorována slabá interakce dipól-dipól v molekule HCl.
Cl^- a H⁺ ionty vykazují polární kovalentní sílu.
V NaClO jsou mezi Na přítomny dipólové síly⁺ a molekula polárního chlorovodíku ClO^-.
Dipólová síla v NaClO je polární kovalentní síla, která ukazuje, že je ve vodě rozpustný.

Reakční entalpie HCL + NaClO

Reakční entalpie reakce HCl + NaClO je -107 kJmol^-1.

Je HCL + NACLO pufrovací roztok

HCl + NaClO nepůsobí jako a pufrovací roztok protože HCl je silná kyselina. Pufr je roztok slabé kyseliny a soli této slabé kyseliny nebo slabé zásady a soli této slabé zásady. NaClO není sůl HCl, ale je to sůl HClO.

Je HCL + NaClO úplná reakce

HCl + NaClO je úplná reakce jako Cl₂se vyvinul jako plyn a H₂O, NaCl, vzniklý jako produkt.

Je HCL + NACLO exotermická nebo endotermická reakce

Reakce HCl + NaClO je an exotermická reakce, protože reakce HCl + NaClO má negativní hodnotu entalpie, která se nachází při -107 kJmol^-1.Při reakci HCl + NaClO se absorbuje teplo. Reaktanty jsou stabilnější než produkt.

Je HCL + NaClO redoxní reakce

HCL + NACLO je a redox reakce. Zde NaClO působí jako oxidační činidlo a HCl jako redukční činidlo.

Cl ^I + A^- ⟶ Cl⁰

(Snížení)

Cl^- – 1e^- ⟶ Cl⁰

(Oxidace)

Je HCL + NaClO srážecí reakce

HCl + NaClO není a srážky reakce, protože se v reakci HCl + NaClO nevytvořila žádná sraženina. Vytvořený NaCl je rozpustný ve vodě.

Je HCL + NaClO vratná nebo nevratná reakce

HCL + NaClO je nevratná reakce. V reakci HCL + NaClO, CO₂ se vyvinul jako plyn, takže není šance na reverzibilitu.

Je vytěsňovací reakce HCL + NaClO

HCL + NaClO je vytěsňovací reakce Sodík z NaClO vytěsňuje vodík z HCl a tvoří NaCl.

Jak vyrovnat HCl + NaClO + KI = I₂ + H₂O + KCl + NaCl

HCl + NaClO + KI ⟶ I₂ + H₂Reakce O + KCl + NaCl je vyvážena pomocí následujících kroků.

Pro vyvážení by měla reakční strana a strana produktu obsahovat stejný počet atomů.
V HCl + NaClO + KI ⟶ I₂ + H₂Reakce O + KCl + NaCl, na straně reaktantu je přítomen jeden atom vodíku, jeden atom sodíku, dva atomy chloru, jeden kyslík, jeden draslík a jeden atom jódu.
Zatímco na straně produktu jsou přítomny dva atomy jódu, dva atomy vodíku, jeden atom kyslíku, dva atomy chloru, jeden atom sodíku a jeden atom draslíku.
Výše uvedené počty ukazují nestejnou distribuci atomů jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
Musíme to vyrovnat, což lze provést pomocí algebraické metody, jak je uvedeno níže.
2HCl + NaClO + 2KI ⟶ I₂ + 2 KCl + NaCl + H₂O

Atom	Počet atomů na straně reaktantu	Počet atomů na straně produktu
Na	1	1
O	1	1
Cl	3	3
K	2	2
I	2	2