15 faktů o HCl + NaClO: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

NaClO je vzorec chlornanu sodného, ​​který je také známý pod názvem „Bleach“. „Antiformin“ je druhý název NaClO. Podívejme se v tomto článku na reakci HCl + NaClO.

HCl je sloučenina, která obsahuje vodík a chlor tzv. dvouatomová molekula. HCl je žíravé povahy. Atom chloru je elektronegativnější než vodík, takže forma vazby je polární. NaClO je zelenožlutá pevná látka. NaClO má nasládlý zápach.

V následujícím úvodníku budeme studovat různá fakta související s reakcí HCl + NaClO.

Jaký je produkt HCL a NaClO?

Produktem reakce mezi HCl + NaClO je NaCl, voda a uvolňuje se plynný chlor.

HCl + NaClO ⟶ NaCl + H₂O + Cl₂↑

Jaký typ reakce je HCL + NaClO

Reakce mezi HCl + NaClO je oxidačně-redukční reakce, která se běžně nazývá redoxní reakce.

Jak vyvážit HCL + NaClO

Pro vyvážení reakce se používají následující kroky.

• Prvním krokem je pozorovat, zda je počet atomů na straně produktu i na straně reaktantu stejný; pak pouze reakce bude vyváženou reakcí.
• V dalším kroku, pokud počet atomů na straně reaktantu a produktu není stejný, musíme to vyrovnat.
• Zde je reakce HCl + NaClO ⟶ NaCl + H₂O + Cl₂.
• V reakci HCl + NaClO obsahuje reakční strana jeden atom vodíku, dva atomy chloridů, jeden atom sodíku a jeden atom kyslíku, zatímco na straně produktu jsou přítomny dva atomy vodíku, tři atomy chloru, jeden sodík a jeden atom kyslíku.
• Toto počítání ukazuje, že na straně reaktantu i produktu jsou nestejné atomy, takže to musíme vyvážit.
• Reakci HCl + NaClO lze vyvážit pomocí algebraické metody následovně.
• 2HCl + NaClO ⟶ NaCl + H₂O + Cl₂↑.

HCL + NaClO titrace

HCL + NaClO titraci dodržuje následující postup.

Použité zařízení

• Byreta
• Stojan na byretu 
• Pipeta
• Kuželová baňka
• Odměrná baňka

Použitý indikátor

Fenolftalein indikátor používaný pro titraci mezi HCl + NaClO.

Fenolftaleinový indikátor vykazuje růžové zbarvení v zásaditém roztoku a bezbarvé v kyselém roztoku.

Postup

• Všechny přístroje se před titrací promyjí a suší. Uvnitř žádného přístroje by neměl být žádný obsah vody nebo vlhkosti, což může měnit bod titrace.
• NaClO je slabá báze odebraná v Erlenmeyerově baňce. Jmenuje se Analyt.
• V byretě se odebírá silná HCl, které se říká titrační činidlo.
• Před titrací v kónické baňce obsahující NaClO se přidá několik kapek indikátoru fenolftaleinu.
• Indikátor způsobí změnu barvy roztoku NaClO, což potvrzuje dosažení bodu ekvivalence.
• Před titrací v kónické baňce není žádná kyselina, která by reagovala s bází.
• Když přidáme kyselinu z byrety do Erlenmeyerovy baňky obsahující roztok NaClO, objeví se barevná změna, která indikuje reakci kyseliny se slabou bází NaClO.
• Nyní se do kónické baňky pomalu po kapkách přidává titrační činidlo v byretě.
• Pořádně protřepejte, aby HCl správně reagoval s NaClO.
• Po určité době dosažení koncového bodu, který ukazuje změnu barvy roztoku v kónické baňce, to znamená, že báze byla plně titrována.
• Množství NaClO lze vypočítat z množství HCl spotřebovaného NaClO.
• V NaClO * S NaClO = V HCl * S HCl
• V označuje objem a koncentraci S.
• Tímto způsobem můžeme zjistit množství HCl potřebné k neutralizaci NaClO.

HCL + NaClO čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice HCl + NaClO je uveden níže.

Na⁺ +ClO^- + 2H⁺ +2Cl^- ⟶ Cl₂ (aq) +Na⁺ +Cl^-(s) + H₂O (XNUMX).

páry konjugátu HCL + NaClO

HCL + NaCLO má následující konjugované páry,

• HCl je silná kyselina a Cl- je její konjugovaná báze.
• Chlornan ClO- je konjugovaná báze slabé kyseliny HClO.

Mezimolekulární síly HCL a NaClO

HCL + NaCLO má následující mezimolekulární síly,

• Je pozorována slabá interakce dipól-dipól v molekule HCl.
• Cl^- a H⁺ ionty vykazují polární kovalentní sílu.
• V NaClO jsou mezi Na přítomny dipólové síly⁺ a molekula polárního chlorovodíku ClO^-.
• Dipólová síla v NaClO je polární kovalentní síla, která ukazuje, že je ve vodě rozpustný.

Reakční entalpie HCL + NaClO

Reakční entalpie reakce HCl + NaClO je -107 kJmol^-1.

Je HCL + NACLO pufrovací roztok

HCl + NaClO nepůsobí jako a pufrovací roztok protože HCl je silná kyselina. Pufr je roztok slabé kyseliny a soli této slabé kyseliny nebo slabé zásady a soli této slabé zásady. NaClO není sůl HCl, ale je to sůl HClO.

Je HCL + NaClO úplná reakce

HCl + NaClO je úplná reakce jako Cl₂ se vyvinul jako plyn a H₂O, NaCl, vzniklý jako produkt.

Je HCL + NACLO exotermická nebo endotermická reakce

Reakce HCl + NaClO je an exotermická reakce, protože reakce HCl + NaClO má negativní hodnotu entalpie, která se nachází při -107 kJmol^-1.Při reakci HCl + NaClO se absorbuje teplo. Reaktanty jsou stabilnější než produkt.

Je HCL + NaClO redoxní reakce 

HCL + NACLO je a redox reakce. Zde NaClO působí jako oxidační činidlo a HCl jako redukční činidlo.

• Cl ^I + A^- ⟶ Cl⁰

          (Snížení)

• Cl^- – 1e^- ⟶ Cl⁰

         (Oxidace)

Je HCL + NaClO srážecí reakce

HCl + NaClO není a srážky reakce, protože se v reakci HCl + NaClO nevytvořila žádná sraženina. Vytvořený NaCl je rozpustný ve vodě.

Je HCL + NaClO vratná nebo nevratná reakce

HCL + NaClO je nevratná reakce. V reakci HCL + NaClO, CO₂ se vyvinul jako plyn, takže není šance na reverzibilitu.

Je vytěsňovací reakce HCL + NaClO

HCL + NaClO je vytěsňovací reakce Sodík z NaClO vytěsňuje vodík z HCl a tvoří NaCl.

Jak vyrovnat HCl + NaClO + KI = I₂ + H₂O + KCl + NaCl

HCl + NaClO + KI ⟶ I₂ + H₂Reakce O + KCl + NaCl je vyvážena pomocí následujících kroků.

• Pro vyvážení by měla reakční strana a strana produktu obsahovat stejný počet atomů.
• V HCl + NaClO + KI ⟶ I₂ + H₂Reakce O + KCl + NaCl, na straně reaktantu je přítomen jeden atom vodíku, jeden atom sodíku, dva atomy chloru, jeden kyslík, jeden draslík a jeden atom jódu.
• Zatímco na straně produktu jsou přítomny dva atomy jódu, dva atomy vodíku, jeden atom kyslíku, dva atomy chloru, jeden atom sodíku a jeden atom draslíku.
• Výše uvedené počty ukazují nestejnou distribuci atomů jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
• Musíme to vyrovnat, což lze provést pomocí algebraické metody, jak je uvedeno níže.
•  2HCl + NaClO + 2KI ⟶ I₂ + 2 KCl + NaCl + H₂O

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek popsal reakci mezi kyselinou chlorovodíkovou a chlornanem sodným. Chlornan sodný se používá v různých průmyslových odvětvích, jako je papírenský průmysl, průmysl detergentů, textilní průmysl atd. Kyselina chlorovodíková se používá k výrobě hnojiv a barviv.

Arti Gokhale

Ahoj všichni, jsem Arti D. Gokhale. Vystudoval jsem magisterské studium se specializací na organickou chemii a vystudoval jsem chemii, biologii a zoologii. Mám 3 roky pracovních zkušeností s analýzou vody v National Environmental Engineering Research Institute Nagpur.