13 Fakta o HCl + NaBr: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina chlorovodíková, kyselina muriatová, je vodný roztok hydrochloridu. Naproti tomu bromid sodný je neutrální sůl. Pojďme se podrobně seznámit s reakcí HCl + NaBr.

HCl reaguje s NaBr za vzniku neutralizační reakce. Kyselina chlorovodíková je silná kyselina. Je bezbarvý a má výrazně pronikavou vůni. Naproti tomu bromid sodný je sůl silné kyseliny, tj. HBr, a silné báze, tj. NaOH. Obvykle se používá v průmyslu těžby ropy a zemního plynu.

V tomto článku budeme diskutovat o druhu, produktu a vyvážení reakce HCl + NaBr.

Jaký je produkt HCl a NaBr?

NaCl a HBr se tvoří reakcí HCl a NaBr.

HCl + NaBr → NaCl + HBr

Jaký typ reakce je HCl + NaBr

HCl + NaBr je a reakce dvojitého přemístění jak si ionty dvou sloučenin vymění svá místa za vzniku dvou různých sloučenin.

Jak vyvážit HCl + NaBr

Rovnice je vyvážena metodou shody a pokusu pomocí následujících kroků.

HCl + NaBr → NaCl + HBr

• Nejprve napíšeme nevyváženou chemickou rovnici.
• Poté porovnáme atomy na straně reaktantu se stranou produktu metodou hit-and-trial.

Můžeme vidět, že atomy na straně reaktantů jsou ekvivalentní atomům na straně produktu. Rovnice je tedy již vyrovnaná.

HCl + NaBr Titrace

HCl + NaBr nepodléhá titraci protože neexistuje žádný bod ekvivalence.

HCl + NaBr Čistá iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice HCl + NaBr je

H⁺ + Br^- → HBr.

K odvození čisté iontové rovnice se použijí následující kroky.

• Abychom mohli napsat čistou iontovou rovnici HCl + NaBr, nejprve napíšeme kompletní rovnici spolu s jejich stavem. Zde, HCl, NaBr, NaCl a HBr existují ve vodném stavu.
• HCXNUMX (aq) + NaBr (tady) → NaCl (tady) + HBr (tady)
• Můžete tedy napsat úplnou čistou iontovou rovnici pro výše uvedenou vyváženou rovnici takto:
• H⁺ +Cl^- +Na⁺ + Br^- → Ne⁺ +Cl^- + HBr
• Cl^- a Na⁺ je přítomen v reaktantu i v produktu, takže bude zrušen.
• Čistá rovnice tedy bude:
• H⁺ + Br^- → HBr

Konjugované páry HCl + NaBr

• Konjugovanou bází kyseliny chlorovodíkové je Cl^-.
• Neexistuje žádný konjugovaný pár NaBr, protože neobsahuje žádný proton.

Mezimolekulární síly HCl a NaBr

• HCl obsahuje dipól-dipól mezimolekulární síly přitažlivosti.
• NaBr obsahuje elektrostatickou přitažlivou sílu.

Je HCl + NaBr pufrový roztok?

HCl + NaBr není a pufrovací roztok protože obsahuje silnou kyselinu a neutrální sůl.

Je HCl + NaBr úplná reakce

HCl + NaBr není úplná reakce, protože nikdy nedosáhne rovnováhatj. koncentrace reaktantů a produktů se stále mění.

Je HCl + NaBr endotermická reakce

HCl + NaBr je endotermická reakce, protože hodnota delta G je kladná.

Je HCl + NaBr redoxní reakce

HCl + NaBr není a redox reakce, protože oxidační stav prvků zůstává stejný.

Je HCl + NaBr srážecí reakce

HCl + NaBr není a srážky reakce, protože se během reakce neukládá žádný nerozpustný sediment.

HCl + NaBr → Bez sraženiny

Je HCl + NaBr reverzibilní reakce

HCl + NaBr je a reverzibilní reakcetj. z produktu můžeme extrahovat reaktanty.

je vytěsňovací reakce HCl + NaBr

HCl + NaBr je vytěsňovací reakce, protože chloridový ion vytěsňuje bromidový iont z bromidu sodného za vzniku chloridu sodného. A vodíkový iont nahrazuje sodný iont z bromidu sodného za vzniku kyseliny bromovodíkové.

HCl + NaBr → NaCl + HBr

Proč investovat do čističky vzduchu?

Kyselina chlorovodíková reaguje s bromidem sodným za vzniku a reakce metatézy soli nebo dvojitá vytěsňovací reakce za vzniku kyseliny bromovodíkové a chloridu sodného. Je to endotermická, reverzibilní reakce. Oxidační stav zůstává během reakce konstantní.

Leena Raswantová

Ahoj, jsem Leena Raswant, postgraduální studium chemie. Daří se mi z výzev a neustále stanovených cílů. Snažím se učit, odučit, znovu se učit a šířit své znalosti tím nejlepším možným způsobem. V současné době pracuji jako pedagog chemie a spisovatel na volné noze.

www.linkedin.com/in/leena-raswant-62b285186/