15 faktů o HCl + Na2SO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Chlorid vodíku (HCl) a síran sodný (Na₂SO₄) obě jsou anorganické chemikálie, kde HCl je v kapalné formě a Na₂SO₄ je bílá pevná látka. Pojďme mluvit o HCl a Na₂SO₄ reakcí.

HCl neboli kyselina muriatová je chemická sloučenina přítomná ve zředěné a koncentrické formě a používá se pro analýzy jiných chemikálií. Na₂SO₄ je znám jako síran sodný a je vysoce rozpustný ve vodě.

V následujících částech tohoto článku budeme hovořit o produktech HCl a Na₂SO₄ podrobně s jejich konjugovanými páry, typem reakce, titrací a čistými iontovými produkty.

Jaký je produkt HCl a Na₂SO₄

Vznikly produkty jsou chlorid sodný (NaCl) a kyselina sírová (H₂SO₄) reakcí HCl a Na₂SO₄.

HCl + Na₂SO₄= NaCl+ H₂SO₄

Jaký typ reakce je HCl + Na₂SO₄

Reakce HCl s Na₂SO₄ je dvojitá výměna typ reakce. V reakci jsou kationty H⁺ a 2Na⁺ a anionty Cl^- a SO₄^- spojit za vzniku dvou různých produktů, kterými jsou NaCl a H₂SO₄a nahraďte obě reaktanty.

Jak vyvážit HCl + Na₂SO₄

K vyvážení HCl + Na₂SO₄ musí být dodrženy následující kroky

• Krok 1 – Protože koeficienty jsou 4, označte je jako A, B, C a D – A HCl + B Na₂SO₄ = C NaCl + D H₂SO₄

• Krok 2 – upravte atomy vhodnými čísly, protože koeficienty jsou již označeny - A = D = H, B = C = Na, C = A = Cl, D = B = SO₄

• Krok 3 – Vynásobte atomový koeficient vhodným číslem - A = D = 2, B = C = 1, C = A = 2, D = B = 1

• Krok 4 – snižte výsledek nejnižší celočíselné hodnoty, konečná rovnice je – 2 HCl + Na₂SO₄ = 2 NaCl + H₂SO₄

HCl + Na₂SO₄ titraci

Projekt titraci mezi HCl a Na₂SO₄ není možné, protože tvoří NaCl a H₂SO₄ jako produkty a kvůli této tvorbě kyseliny není možné vypočítat koncový bod a koncentraci neznámého roztoku.

HCl + Na₂SO₄ čistá iontová rovnicen

Čistá iontová rovnice je – H⁺ +Cl^-+ Na⁺ + SO₄^- = Na⁺ +Cl^- + H⁺ + SO₄^-

• Nejprve napište celou rovnici s jejich příslušnými stavy

(l) HCl + (s) Na₂SO₄ = (s) NaCl + (l) H₂SO₄

• Nyní rozdělte atomy na ionty, což je čistá iontová reakce

H⁺ +Cl^- + Na⁺ + SO₄^- = Na⁺ +Cl^- + H⁺ + SO₄^-

HCl + Na₂SO₄ párový konjugát

• Konjugovaný pár kyseliny HCl je Cl^- základna.

• Konjugovaný pár Na₂SO₄ základ je HSO₄^- kyselina.

HCXNUMX a Na₂SO₄ mezimolekulární síly

• Projekt mezimolekulární síly které vážou HCl jsou dipól-dipólové interakce a londýnská disperzní síla přitažlivosti.

• V Na₂SO₄ jsou aplikovány následující mezimolekulární síly, silná elektrostatická síla a slabá elektrostatická síla

HCl + Na₂SO₄ reakční entalpie

Projekt reakční entalpie je nula pro reakci, HCl + Na₂SO₄ = NaCl + H₂SO₄ protože změna energie reakce je pozitivní, což znamená, že reaktantům není dána žádná vnější energie.

Je HCl + Na₂SO₄ tlumivý roztok

Reakce HCl a Na₂SO₄ nemůže fungovat jako roztok pufru, protože produkty reakce jsou NaCl, což je silná báze, a H₂SO₄ což je silná kyselina a silná kyselina a zásada dohromady nemohou být roztokem pufru.

Je HCl + Na₂SO₄ kompletní reakce

HCl + Na₂SO₄ je úplná reakce. Produkty reakce jsou NaCl a H₂SO₄ jeden je kompletní komplex soli (NaCl) a druhý je silná kyselina (H₂SO₄) oba jsou úplnými komplexy chemických sloučenin.

Je HCl + Na₂SO₄ exotermická nebo endotermická reakce

Reakce HCl a Na₂SO₄ je exotermická reakce. Disociace vazeb mezi HCl a Na₂SO₄ se zahřívá uvolněním velkého množství energie.

Je HCl + Na₂SO₄ redoxní reakce

HCl + Na₂SO₄ je redoxní reakce jako produkt reakce HCl + Na₂SO₄ je NaCl, který je redukovaný, zatímco H₂SO₄ se na konci reakce oxiduje.

Je HCl + Na₂SO₄ srážecí reakce

HCl + Na₂SO₄ není srážecí reakce. Produkty jsou NaCl a H₂SO₄ což je samo o sobě kapalina, ale NaCl je sůl, která je vysoce rozpustná v kapalině a nedochází k vysrážení žádné chemické sloučeniny.

Je HCl + Na₂SO₄ vratná nebo nevratná reakce

HCl + Na₂SO₄  nevratná reakce. Konečnými produkty jsou NaCl a H₂SO₄ oba jsou kompletní komplexy chemických sloučenin a nemohou být obráceny jako reaktanty.

Je HCl + Na₂SO₄ posunová reakce

HCl + Na₂SO₄ je vytěsňovací reakce. V této reakci se Na²⁺ ion vytěsňuje H^{+ ion za vzniku NaCl, a} vodíkový ion také vytěsňuje SO^4- vytvořit H₂SO₄ jako konečný produkt.

závěr

Silná kyselina HCl se většinou používá pro analýzu různých organických sloučenin nebo také acidobazické analýzy. Na₂SO₄ se používá jako sušicí materiál při výrobě detergentů a také při výrobě papíroviny v sulfátovém procesu.