HCXNUMX a Na2S2O3 jsou chemické názvy kyseliny chlorovodíkové a thiosíranu sodného. Zde diskutujeme o chemické reakci v HCl a Na2S2O3 sloučeniny.
Kyselina chlorovodíková je silná kyselina složená ze dvou prvků, tj. atomu vodíku a atomu chloru. Thiosíran sodný je anorganická sůl a skládá se hlavně ze tří prvků, tj. 2 atomů sodíku, 2 atomů síry a 3 atomů kyslíku.
V tomto článku se dozvíme o vyvážené rovnici, produktu, mezimolekulárních silách, titraci, entalpii, čisté iontové rovnici a mnoha dalších faktech s některými často kladenými dotazy o HCl + Na2S2O3 chemická reakce.
Jaký je produkt HCl a Na2S2O3?
Produkt HCl + Na2S2O3 is chlorid sodný (NaCl), voda (H2O), síra plynný oxid (SO2), A síra (S) kov.
Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2 + S
Jaký typ reakce je HCl + Na2S2O3?
HCl + Na2S2O3 je nepřiměřená nebo dismutační reakce.
Jak vyrovnat HCl + Na2S2O3?
HCl + Na2S2O3 chemická reakce je vyvážena pomocí následujících kroků:
- Nevyvážená reakce HCl + Na2S2O3 je uveden níže:
- Na2S2O3 + HCl → NaCl + H2O + SO2 + S
- Musíme vynásobit HCl na levé straně 2, takže dostaneme.
- Na2S2O3 + 2 HCl → NaCl + H2O + SO2 + S
- Později musíme vynásobit Na2S2O3 na pravé straně vedle sebe 2 a dostaneme.
- Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2 + S
HCl + Na2S2O3 titraci
HCl + Na2S2O3 reakce titraci experiment se provádí za účelem stanovení rychlosti reakce aplikací různých koncentrací Na2S2O3 ošetřené HCl.
zařízení:
- 5 – 100 ml kádinky
- Odměrné válce 2 – 50 nebo 100 ml.
- 5 – 10 ml Odměrné válce
- permanentní popisovač
- Lightbox nebo zpětný projektor
- Časovač nebo stopky
- Míchací tyče
Chemikálie:
- 25 ml, 2 moláry, roztok kyseliny chlorovodíkové
- 150 ml, 0.15 molární roztok thiosíranu sodného.
- Deionizovaná nebo destilovaná voda
Postup:
- Označte celých pět 100 ml kádinek jako 1 až 5 a očistěte dno každé kádinka.
- Udělejte velké „X“ na dně kádinky a umístěte jej na stolek lightboxu nebo projektoru, aby bylo X vidět.
- Pomocí samostatného odměrného válce přidejte 0.15M Na2S2O3 roztoky v každé z pěti kádinek jako 1 – 50 ml, 2 – 40 ml, 3 – 30 ml, 4 – 20 ml a 5 – 10 ml.
- Později přidejte destilovanou vodu do stejných pěti kádinek 1 – 0 ml, 2 – 10 ml, 3 – 20 ml, 4 – 30 ml a 5 – 40 ml.
- Nyní zhodnoťte Na2S2O3 konečná koncentrace v každé kádince od 1 do 5.
- Poznamenejte si hodnoty objemu Na2S2O3 v kádince, koncentrace Na2S2O3, objem destilované vody, reakční doba v sekundách a 1/reakční doba, tj. reakční rychlost.
- Do každého pěti 5ml odměrných válců se odebere 2 ml 10M roztoku HCl.
- Přidejte 5 ml roztoku HCl do každé z 5 kádinek obsahujících Na2S2O3 a roztok destilované vody, zamíchejte míchadlem a ihned spusťte stopky.
- Zastavte časovač, pokud na kádince není vidět „X“. Poznamenejte si reakční dobu (s) a opakujte stejný postup se 2 až 5 kádinkami.
- Vypočítejte reakční rychlost pro každý pokus a vyneste dva samostatné grafy proti koncentraci vs reakční doba a koncentrace vs reakční rychlost.
HCl + Na2S2O3 čistá iontová rovnice
- Projekt čistá iontová rovnice pro HCl + Na2S2O3 chemická reakce je.
- 2Na+ + S2O3- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2O + SO2 + S
- Zrušte stejné části na obou strany dostaneme.
- S2O3- + 2H+ → H2O + SO2 + S
HCl + Na2S2O3 párový konjugát
HCl + Na2S2O3 je konjugovaný pár, protože HCl daruje svůj proton a působí jako konjugovaná kyselina, zatímco Na2S2O3 přijímá proton a tvoří NaCl, čímž působí jako konjugovaná báze.
HCXNUMX a Na2S2O3 mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly znázorněné HCl a Na2S2O3 jsou,
- HCl = dipól-dipól a Londonova disperzní síla.
- Na2S2O3 = ion-dipólová mezimolekulární síla.
HCl + Na2S2O3 reakční entalpie
- Reakce entalpie HCl+ Na2S2O3 reakce je -338.916 kJ/mol.
- Entalpie HCl je = −92.3 kJ/mol
- Entalpie Na2S2O3 je = -586.2 kJ/mol
- Entalpie NaCl je = -821.98 kJ/mol
- Entalpie H2O je = -241,826 XNUMX kJ/mol
- Entalpie SO2 je = -296.81 kJ/mol
- Entalpie S je = -395. 8 kJ/mol
- Reakční entalpie (∆H) HCl + Na2S2O3 = Entalpie produktu – entalpie reaktantu
- (∆H) HCl+ Na2S2O3 = -1017.416 kJ/mol – (-678.5) kJ/mol
- (∆H) HCl+ Na2S2O3 = -338.916 kJ/mol
Je HCl + Na2S2O3 tlumivý roztok?
HCl + Na2S2O3 není roztok pufru, protože roztok pufru se tvoří pouze mezi slabou kyselinou a slabou bází. HCl je silná kyselina a Na2S2O3 je sůl.
Je HCl + Na2S2O3 kompletní reakce?
HCl + Na2S2O3 není úplnou reakcí, protože nejde o vratnou reakci a nemůže dosáhnout rovnováhy.
Je HCl + Na2S2O3 exotermická nebo endotermická reakce?
HCl + Na2S2O3 je exotermická reakce, protože má zápornou hodnotu entalpie tvorby. HCl vykazuje exotermní a Na2S2O3 vykazuje endotermní reakci, protože se jedná o sůl.
Je HCl + Na2S2O3 redoxní reakce?
HCl + Na2S2O3 je redoxní reakce, protože oxidační číslo síry se mění v reaktantu a produktu. Oxidační číslo atomu S v Na2S2O3 je +2, v SO2 je +4 a v síře je kov nula. Jde o formu nepřiměřené reakce.
Je HCl + Na2S2O3 srážecí reakce?
HCl + Na2S2O3 je srážecí reakce, protože kov síry se vysráží jako produkt reakce.
Je HCl + Na2S2O3 vratná nebo nevratná reakce?
HCl + Na2S2O3 je nevratná reakce, protože při této reakci produkt nemůže vrátit reaktanty.
Je HCl + Na2S2O3 posunová reakce?
HCl + Na2S2O3 je reakce dvojitého vytěsnění a nikoli reakce jediného vytěsnění. Při této reakci dochází k výměně atomů a žádný z atomů není vytěsněn jinými vyššími reaktivními atomy.
Jak vyvážit Na2S2O3 + KMnO4 + HCXNUMX = Na2SO4 + MnCl2 + KCl + H2O?
Kroky k vyvážené chemické rovnici Na2S2O3 + KMnO4 + reakce HCl jsou uvedeny níže.
- Přidejte 5 na LHS a RHS, abyste získali vyvážené atomy Na.
- 5Na2S2O3 + KMnO4 + HCl -> 5Na2SO4 + MnCl2 + KCl + H2O
- Poté přidejte 2 na LHS a RHS, abyste vyvážili atomy K, Mn a Cl, které získáme.
- 5Na2S2O3 + 2KMnO4 + HCl -> 5Na2SO4 + 2MnCl2 + 2KCl + H2O
- Nakonec přidejte 6 před HCl a 3 před H2O, abyste vyrovnali všechny atomy rovnice, kterou dostaneme.
- 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6HCl -> 5Na2SO4 + 2MnCl2 + 2 KCI + 3H2O
Jak vyvážit K2Cr2O7 +Na2S2O3 + HCXNUMX = KCI + Na2SO4 + CrCl3 + H2O?
Vyvážená chemická rovnice K2Cr2O7+ Na2S2O3 + reakce HCl je uvedena níže.
- Přidejte 3 na LHS a RHS, abyste vyrovnali atomy Na na obou stranách, které dostaneme.
- K2Cr2O7 + 3Na2S2O3 + HCl → KCl + 3Na2SO4 + CrCl3 + H2O
- Poté přidejte 2 na RHS před KCl a CrCl3 a 8 na LHS před HCl dostaneme.
- K2Cr2O7 + 3Na2S2O3 + 8HCl -> 2KCl + 3Na2SO4 + 2CrCl3 + H2O
- Nakonec přidejte 4 předem H2O abychom vyvážili celou rovnici, kterou dostaneme.
- K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 8HCl -> 2KCl + 3Na2SO4 + 2CrCl3 + 4H2O
Závěr:
HCl + Na2S2O3 reakcí vznikají produkty NaCl, H2O, SO2a S kov. Je to reakce s dvojitým vytěsněním, redoxní a srážecí reakce. Vykazuje nevratnou exotermickou reakci. Nemůže tvořit tlumivý roztok a má hodnotu reakční entalpie -338.916 kJ/mol.
Přečtěte si další fakta o HCl:
Ahoj všichni, jsem Dr. Shruti M Ramteke, udělal jsem Ph.D. v chemii. Baví mě psát a ráda se o své znalosti podělím s ostatními. Neváhejte mě kontaktovat na linkedin