HCl + Na2S ukazuje, že mezi HCl a Na dochází k chemické reakci2S, když jsou sloučeniny vzájemně smíchány. Pojďme si o něm uvést několik dalších faktů níže:
Reakce mezi HCl (kyselina chlorovodíková) a Na2S (sulfid sodný) ukazuje, že HCl je silná kyselina, která může aktivně rozbít neutrální sloučeninu Na2S. Bezvodý sulfid sodný se nachází v pevném stavu, který reaguje se zředěnou HCl, o níž bylo zjištěno, že je méně toxická.
S vyváženou chemickou rovnicí této reakce studie o adici HCl v Na2S by bylo popsáno v tomto článku.
Jaký je produkt HCl a Na2S?
Jeden z nejjedovatějších plynů H2S(Sirovodík) a běžná sůl NaCl se vyrábí, když bezvodý Na2S se přidá se zředěnou HCXNUMX.
Kompletní reakce je uvedena níže:
Na2S (s) + HCl (zředěný) → NaCl (aq) + H2S (g) ↑
Jaký typ reakce je HCl + Na2S?
HCl + Na2S lze považovat za acidobazickou reakci, kde HCl funguje jako Bronsteadova kyselina a Na2S je považován za bronsteadovou bázi. Tato reakce se také označuje jako kombinovaná reakce.
Jak vyvážit HCL + Na2S?
Po vyrovnání chemické rovnice následuje několik jednoduchých pravidelných kroků. Postup je následující:
- Krok 1: Výpočet počtu jednotlivých zúčastněných atomů v reaktantech a produktech
- Obecná rovnice je Na2S + HCl → NaCl + H2S
- V reaktantech jsou přítomny 2 atomy Na, 1 S, 1 H a 1 Cl
- V produktech je přítomen 1 atom Na, 1 Cl, 2H a 1 S
- Krok 2: Rozpoznání atomů na každé straně, které je třeba vyvážit
- Je třeba upravit počet Na a Cl
- Takže nyní rovnice nalezena jako Na2S + HCl -> 2NaCl + H2S
- Násobení NaCl 2 vytváří problém při vyrovnávání počtu Cl na každé straně.
- Krok 3: poslední pokus o vyvážení rovnice
- Nyní by rovnice mohla být Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S
- Krok 4: Konečné znázornění vyvážené rovnice
- Vyvážená rovnice je Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
HCl + Na2S titrace
Titrace neprobíhá pro roztok HCl a Na2S. Na2S není ani kyselina, ani zásada a titrace může probíhat pouze mezi kyselinou a zásadou. Proto význam titrace není v případě této reakce definován.
HCl + Na2S net iontová rovnice
Síťová iontová rovnice reakce mezi HCl a Na2S se nachází jako Na2S (s) + 2HCl (zředěný) -> 2NaCl (aq) + H2S (g) ↑
HCl + Na2S konjugované páry
HCl + Na2S má následující konjugovaný pár,
- HCl je konjugovaná kyselina
- Na2S je považován za konjugovanou bázi
- Cl- je konjugovaná báze H+
- S- je konjugovaná báze Na2+
HCXNUMX a Na2S mezimolekulární síly
HCl + Na2S mezimolekulární síly jsou následující:
- Mezimolekulární síla mezi H a Cl v HCl je silnější, protože představuje dipól-dipólovou sílu.
- V Na2S, mezimolekulární síla mezi dvěma Na a jedním atomem S je považována za silnou kvůli iontové vazbě
- Iontovou sílu využívají molekuly Na a S při tvorbě Na2S.
HCl + Na2S reakční entalpie
HCl + Na2S reakce entalpie je -120.9 kJ.
Je HCl + Na2S tlumivým roztokem?
HCl + Na2S je roztok pufru, protože bylo zjištěno, že hladina pH tohoto roztoku je blízko 7 jako pH Na2S je 7.
Je HCl + Na2S kompletní reakce?
HCl + Na2S je úplná reakce, protože reakce tvoří stabilní produkty z reaktantů.
Je HCl + Na2Jde o exotermickou nebo endotermickou reakci?
HCl + Na2S je an exotermická reakce protože je zřejmé, že entalpie reakce má zápornou hodnotu. To znamená, že reakce uvolňuje tepelnou energii s produkty.
Je HCl + Na2Je to redoxní reakce?
HCl + Na2S není redoxní reakce, protože oxidační stavy Na, S, Cl a H zůstávají stejnými produkty jako v reaktantech.
Je HCl + Na2Je to srážecí reakce?
HCl + Na2S nevykazuje srážecí reakci, protože žádný z produktů netvoří srážení v roztoku.
Je HCl + Na2S vratná nebo nevratná reakce?
HCl + Na2S představuje nevratnou chemickou reakci, kdy produkty neprobíhají další chemickou reakcí za vzniku reaktantů.
Je HCl + Na2S posunová reakce?
HCl + Na2S se považuje za a reakce dvojitého přemístění kde se chlor (Cl) vytěsňuje z HCl na Na2S a síra (S) se vytěsní z Na2S na HCl.
závěr
HCl + Na2S je kombinace kyseliny bronsteadové a zásady, která vytváří vhodnou kombinační reakci. Dvojité vytěsnění probíhá iontem mezi molekulami, takže je také považováno za reakci dvojitého vytěsnění. Jedná se však o výjimečnou acidobazickou reakci bez tvorby vody na konci.
