15 faktů o HCl + Na2CO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina chlorovodíková je silně reaktivní kyselina, která má tendenci interagovat se zásadami, jako je uhličitan sodný. Podívejme se na jejich reakci do hloubky.

HCl + Na₂CO₃ je základní reakce mezi silnou kyselinou a slabou bází. Kyselina chlorovodíková se obvykle tvoří z vodného roztoku plynného chlorovodíku. Uhličitan sodný (Na₂CO₃), také známá jako prací soda, je anorganická chemikálie, která je mísitelná s vodou a jeví se jako bílá krystalická pevná látka bez zápachu.

Tento článek projde různými charakteristikami této reakce, jako jsou produkty, typ reakce, titrace, entalpie reakce atd.

Jaký je součin HCl + Na₂CO₃

Vzniká chlorid sodný spolu s vodou a oxid uhličitý, když HCl reaguje s Na₂CO₃.

2HCI (tady) +Na₂CO₃ (tady) —> 2NaCl (tady) + H₂O (L) + CO₂ (g)

Jaký typ reakce je HCl + Na₂CO₃

HCl + Na₂CO₃ je acidobazická reakce, také označovaná jako neutralizační reakcekde HCXNUMX je silná kyselina a Na₂CO₃ je slabá základna.

Jak vyrovnat HCl + Na₂CO₃

Rovnováha nerovnováhy je: HCl + Na₂CO₃ = NaCl + H₂O + CO₂

Pro srovnání výše uvedené reakce jsou použity následující kroky:

• Aby byla reakce vyvážená, musí být počet atomů každého prvku přítomného na straně reaktantu i produktu stejný.

• Stechiometrické koeficienty se podle potřeby přidávají k nevyváženým atomům na straně reaktantu a produktu.
• Pro vyvážení atomu sodíku se NaCl vynásobí koeficientem 2.
• Atomy uhlíku a kyslíku jsou již vyváženy na obou stranách reakce.
• Nakonec se atom vodíku vyrovná vynásobením HCl koeficientem 2.
• Vyvážená chemická rovnice je tedy:

• 2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂

HCl + Na₂CO₃ Titrace

HCl + Na₂CO₃ titrace spadá do kategorie titrace se silnou kyselinou a slabou bází a lze ji provést následujícím způsobem.

Potřebné přístroje a chemikálie

50 ml byreta, pipeta, 250 ml kuželová baňka, odměrná baňka, stojan na byretu, kádinka, nálevka, destilovaná voda, kyselina chlorovodíková, uhličitan sodný

Indikátor

Tato titrace se provádí za použití indikátoru methyloranže k označení koncového bodu s fyzikálním přechodem v roztoku.

Postup

• Standardní roztok Na₂CO₃ se připravuje rozpuštěním několika gramů v destilované vodě.
• Byreta je naplněna standardizovaným Na₂CO₃ roztok po umytí a opláchnutí.
• Roztok HCl se převede do čisté, vypláchnuté titrační baňky pomocí pipety a přidají se 2 kapky methyloranže. 
• Do titrační baňky se po kapkách přidá roztok uhličitanu sodného. Baňka se intenzivně protřepává, dokud se barva roztoku nezmění na světle růžovou. Tato změna barvy označuje konečný bod reakce.
• Poté se zaznamená konečná hodnota a množství Na₂CO₃ roztok použitý k neutralizaci roztoku HCl.
• Předchozí kroky se opakují, dokud nejsou získány tři shodné hodnoty.
• Objem požadované chemikálie se vypočítá pomocí vzorce M₁V₁ = M.₂V₂

HCl + Na₂CO₃ Čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice HCl + Na₂CO₃ je: CO₃^2- (tady) + 2H⁺ (tady) = H₂O (L) + CO₂ (G)

Níže jsou uvedeny kroky k odvození čisté iontové rovnice:

• Nejprve je napsána kompletní vyvážená rovnice spolu s jejich fyzikálními stavy.

• 2HCI (tady) +Na₂CO₃ (tady) = 2NaCl (tady) + H₂O (L) + CO₂ (g)

• Nyní jsou atomy rozděleny na ionty. Tím pádem, vyvážená čistá iontová rovnice mezi HCl a Na₂CO₃ po odstranění divácké ionty je následující:

• CO₃^2- (tady) + 2H⁺ (tady) = H₂O (L) + CO₂ (G)

HCl + Na₂CO₃ Konjugované páry

• Konjugovanou bází HCl je Cl^- protože HCl daruje proton za vzniku Cl^- iontů.
• Konjugovaná kyselina CO₃^2- iont je HCO₃^- od Na₂CO₃ disociuje ve vodě za vzniku Na⁺ a CO₃^2- ionty.

HCl + Na₂CO₃ Mezimolekulární síly

• Dipól-dipólové interakce a Londýnské rozptylové síly jsou mezimolekulární síly pozorované v molekule HCl.
• Iontové elektrostatické přitažlivé síly existovat mezi Na₂CO₃ molekula.

HCl + Na₂CO₃ Reakční entalpie

Reakční entalpie HCl + Na₂CO₃ je -2.2 kJ/mol.

• Entalpie reakce se vypočítá pomocí vzorce: ΔH⁰_{f (reakce)} = ΣΔH⁰_{f (produkty)} - ΣΔH⁰_{f (reaktanty)}
• Změna entalpie = [2*(-407.25) + 1*(-285.8) + 1*(-393.5)] – [2*(-167.15) + 1*(-1157.3)] = -2.2 kJ/mol

Je HCl + Na₂CO₃ pufrovací roztok

HCl + Na₂CO₃ reakce netvoří a pufrovací roztokkvůli přítomnosti silné kyseliny, která se jednoduše neutralizuje zásadou, což vede k tvorbě soli.

Je HCl + Na₂CO₃ kompletní reakce

HCl + Na₂CO₃ je úplná reakce, protože reagující sloučeniny jsou kompletní a zcela spotřebovány v rovnováze a tvoří stabilní sůl s bublinkami CO₂ vyvíjející se plyn. Tím není možná žádná další reakce.

Je HCl + Na₂CO₃ exotermická nebo endotermická reakce

HCl + Na₂CO₃ je exotermická reakce protože změna entalpie pro tuto reakci je negativní a energie se uvolňuje ve formě tepla.

Je HCl + Na₂CO₃ redoxní reakce

HCl + Na₂CO₃ není redoxní reakce, protože není pozorována žádná změna v oxidačním čísle každého z reagujících atomů jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.

Je HCl + Na₂CO₃ srážková reakce

HCl + Na₂CO₃ není srážecí reakcí, protože produkovaný NaCl je sůl, která se snadno rozpouští ve vodě, spíše než aby tvořila sraženinu.

Je HCl + Na₂CO₃ vratná nebo nevratná reakce

HCl + Na₂CO₃ je nevratná reakce, protože získané produkty nelze obrátit za účelem vytvoření reaktantů. Vzniklý oxid uhličitý volně opouští roztok a silně tlačí rovnováhu dopředu.

Je HCl + Na₂CO₃ Displacement Reaction

HCl + Na₂CO₃ je reakce dvojitého přemístění protože zahrnuje výměnu kationtových a aniontových částí molekuly.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce Na₂CO₃ s HCl je dobře známý spontánní, šumivý neutralizační proces, jehož výsledkem je tvorba soli, NaCl. Tvorba soli se významně využívá při výrobě různých chemikálií v různých průmyslových odvětvích, ať už přímo nebo nepřímo. Vykazuje také lékařské aplikace.

Padmakshi Kotoky

Dobrý den, jsem Padmakshi Kotoky a pracuji jako Subject Matter Expert na této platformě. Absolvoval jsem postgraduální studium na Vysoké škole chemicko-technologické v Bombaji. Vždy jsem považoval chemii za zajímavý předmět a rád ji prozkoumávám více. Rád bych využil tuto platformu k vysvětlení předmětu snadným a přesným způsobem, aby čtenáři snáze porozuměli pojmům s jasností. Ve volném čase se věnuji zpěvu, tanci a fotografování přírody.
Pojďme se připojit přes LinkedIn – https://www.linkedin.com/in/padmakshi-k-b54679132