15 faktů o HCl + MnSO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Síran manganatý (MnSO4) je kyselá iontová sůl, zatímco HCl (kyselina chlorovodíková) je bezbarvá kyselina se štiplavým zápachem. Pojďme důkladně prozkoumat reakci HCl-MnSO4.

Kyselina chlorovodíková reaguje se síranem manganatým prostřednictvím vytěsňovací reakce. MnSO4 je anorganická hygroskopická sůl, která absorbuje vlhkost ze vzduchu za vzniku hydrátů, zatímco HCl je silná kyselina, která existuje jak v kapalném, tak v parním stavu.

Tento článek se bude zabývat reakční entalpií, produkty, molekulárními silami a dalšími faktory HCl a MnSO4 reakce podrobně.

Jaký je produkt HCl a MnSO4

MnCl2 (chlorid manganatý) a H2SO4 (kyselina sírová) vznikají při HCl se spojí s MnSO4.

MnSO4 + HCl → MnCl2 + H2SO4

Jaký typ reakce je HCl + MnSO4

HCXNUMX + MnSO4 reakce je reakce s dvojitým vytěsněním.

Jak vyrovnat HCl + MnSO4

Reakce MnSO4 s HCl je vyvážen pomocí následujících kroků,

MnSO4 + HCl → MnCl2 + H2SO4

  • Prvním krokem je identifikace prvků zapojených do reakce. Zde jsou v reaktantech a produktech přítomny Mn, H, Cl, S a O.
  • Koeficienty se přidávají před sloučeniny, aby se vyrovnal počet prvků na obou stranách. Před HCl se přidá koeficient 2, aby se vyrovnal H a Cl. Vyvážená rovnice bude
  • MnSO4 + 2HCl -> MnCl2 + H2SO4

HC1 + MnSO4 titraci

HCl nelze použít pro titraci MnSO4 protože obě jsou silné kyseliny. U reakce také není pozorována výrazná změna barvy.

HC1 + MnSO4 čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice pro MnSO4 + HCI is

MnSO4(aq) + 2HCl(aq) -> MnCl2(aq) + H2SO4(tady)

Kroky potřebné k získání čisté iontové rovnice jsou uvedeny níže,

  • Rovnice je v prvním kroku vyrovnána. Pomocí stechiometrických koeficientů můžeme dát rovnítko mezi počet prvků na obou stranách. Rovnice je dána tím,
  • MnSO4 + 2HCl -> MnCl2 + H2SO4
  • Jsou uvedeny fyzikální stavy látek.
  • MnSO4(aq) + 2HCl(aq) -> MnCl2(aq) + H2SO4(tady)
  • Rozdělení silných elektrolyty do jejich iontů. Všechny sloučeniny zahrnuté v této reakci jsou silné elektrolyty.
  • Mn2+(aq) + SO42-(aq) + 2H+(aq) + 2CI-(aq) -> Mn2+(aq) + 2CI-(aq) + 2H+(aq) + SO42-(tady)
  • Všechny ionty jsou ionty diváků, takže nedochází k žádné čisté reakci. Takže čistá iontová rovnice pro HCl+MnSO4 is vyvodit.
  • MnSO4(aq) + 2HCl(aq) -> MnCl2(aq) + H2SO4(tady)

HC1 + MnSO4 párový konjugát

Konjugované acidobazické páry jsou tvořeny HCl-MnSO4.

  • HCl jako kyselina, emituje H+ a formy Cl- jako jeho konjugovaná báze.
  • SO42- iont působící jako báze přebírá H+ tvořící konjugovanou kyselinu (H2SO4).
13 5
Konjugované páry

HC1 a MnSO4 mezimolekulární síly

  • Dipól-dipólové interakce. a Londýnské disperzní síly jsou přítomny jako mezimolekulární síly mezi molekulami HCl .
  • MnSO4 ukazuje interakce ion-dipól protože se jedná o iontovou sůl.

HC1 + MnSO4 reakční entalpie

MnSO4+HCl reakční entalpie je -12.6 KJ/mol. Entalpie se vypočítá pomocí tabulkových hodnot,

sloučeninyEntalpie v KJ/mol
MnSO4(vod)1118.2
HCl (aq)166.8
MnCl2(tady)555.13
H2SO4(tady)909.27
Hodnoty entalpie

∆Hf° = ∆Hf°(produkty) – ∆Hf°(reaktanty)

= 1464.4 – 1451.8 = -12.6 KJ/mol

je HCl + MnSO4 tlumivý roztok

MnSO4 + HCl netvoří a pufrovací roztok jako kyselina (HCl) se používá silná kyselina a její kombinace se solí manganu (MnSO4) se nebude bránit změně v pH.

je HCl + MnSO4 kompletní reakce

MnSO4 + HCl je úplná reakce, protože vytvořené produkty jsou zcela rozpustné a nepodléhají další reakci.

je HCl + MnSO4 exotermická nebo endotermická reakce

MnSO4+HCI reakce je exotermní protože se během reakce uvolňuje velké množství tepla.

je HCl + MnSO4 redoxní reakce

MnSO4 + HCl reakce není redoxní reakce, protože oxidační stavy prvků ano nevykazovat žádnou změnu.

je HCl + MnSO4 srážecí reakce

HCXNUMX + MnSO4 reakce neprodukuje žádnou sraženinu, takže se nejedná o srážecí reakci. Získané produkty jsou zcela rozpustné.

je HCl + MnSO4 vratná nebo nevratná reakce

MnSO4 + Reakce HCl je nevratná reakce, protože vodík, který je méně reaktivní, nemůže vytěsnit Mn ze své soli, čímž je zpětná reakce méně proveditelná.

je HCl + MnSO4 posunová reakce

Reakce MnSO4 + HCl je a reakce dvojitého přemístění. Protože mangan je reaktivnější, vytěsňuje vodík z HCl a tvoří MnCl2 a pak H+ dále se kombinuje s SO42- ion za vzniku H2SO4.

Proč investovat do čističky vzduchu?

MnSO4 má široké uplatnění v živočišné výrobě a zemědělství. Manganová sůl (MnCl2) se používá jako prekurzor pro syntézu nesčetných organomanganových sloučenin.