Síran manganatý (MnSO4) je kyselá iontová sůl, zatímco HCl (kyselina chlorovodíková) je bezbarvá kyselina se štiplavým zápachem. Pojďme důkladně prozkoumat reakci HCl-MnSO4.
Kyselina chlorovodíková reaguje se síranem manganatým prostřednictvím vytěsňovací reakce. MnSO4 je anorganická hygroskopická sůl, která absorbuje vlhkost ze vzduchu za vzniku hydrátů, zatímco HCl je silná kyselina, která existuje jak v kapalném, tak v parním stavu.
Tento článek se bude zabývat reakční entalpií, produkty, molekulárními silami a dalšími faktory HCl a MnSO4 reakce podrobně.
Jaký je produkt HCl a MnSO4
MnCl2 (chlorid manganatý) a H2SO4 (kyselina sírová) vznikají při HCl se spojí s MnSO4.
MnSO4 + HCl → MnCl2 + H2SO4
Jaký typ reakce je HCl + MnSO4
HCXNUMX + MnSO4 reakce je reakce s dvojitým vytěsněním.
Jak vyrovnat HCl + MnSO4
Reakce MnSO4 s HCl je vyvážen pomocí následujících kroků,
MnSO4 + HCl → MnCl2 + H2SO4
- Prvním krokem je identifikace prvků zapojených do reakce. Zde jsou v reaktantech a produktech přítomny Mn, H, Cl, S a O.
- Koeficienty se přidávají před sloučeniny, aby se vyrovnal počet prvků na obou stranách. Před HCl se přidá koeficient 2, aby se vyrovnal H a Cl. Vyvážená rovnice bude
- MnSO4 + 2HCl -> MnCl2 + H2SO4
HC1 + MnSO4 titraci
HCl nelze použít pro titraci MnSO4 protože obě jsou silné kyseliny. U reakce také není pozorována výrazná změna barvy.
HC1 + MnSO4 čistá iontová rovnice
Síťová iontová rovnice pro MnSO4 + HCI is
MnSO4(aq) + 2HCl(aq) -> MnCl2(aq) + H2SO4(tady)
Kroky potřebné k získání čisté iontové rovnice jsou uvedeny níže,
- Rovnice je v prvním kroku vyrovnána. Pomocí stechiometrických koeficientů můžeme dát rovnítko mezi počet prvků na obou stranách. Rovnice je dána tím,
- MnSO4 + 2HCl -> MnCl2 + H2SO4
- Jsou uvedeny fyzikální stavy látek.
- MnSO4(aq) + 2HCl(aq) -> MnCl2(aq) + H2SO4(tady)
- Rozdělení silných elektrolyty do jejich iontů. Všechny sloučeniny zahrnuté v této reakci jsou silné elektrolyty.
- Mn2+(aq) + SO42-(aq) + 2H+(aq) + 2CI-(aq) -> Mn2+(aq) + 2CI-(aq) + 2H+(aq) + SO42-(tady)
- Všechny ionty jsou ionty diváků, takže nedochází k žádné čisté reakci. Takže čistá iontová rovnice pro HCl+MnSO4 is vyvodit.
- MnSO4(aq) + 2HCl(aq) -> MnCl2(aq) + H2SO4(tady)
HC1 + MnSO4 párový konjugát
Konjugované acidobazické páry jsou tvořeny HCl-MnSO4.
- HCl jako kyselina, emituje H+ a formy Cl- jako jeho konjugovaná báze.
- SO42- iont působící jako báze přebírá H+ tvořící konjugovanou kyselinu (H2SO4).
HC1 a MnSO4 mezimolekulární síly
- Dipól-dipólové interakce. a Londýnské disperzní síly jsou přítomny jako mezimolekulární síly mezi molekulami HCl .
- MnSO4 ukazuje interakce ion-dipól protože se jedná o iontovou sůl.
HC1 + MnSO4 reakční entalpie
MnSO4+HCl reakční entalpie je -12.6 KJ/mol. Entalpie se vypočítá pomocí tabulkových hodnot,
sloučeniny | Entalpie v KJ/mol |
---|---|
MnSO4(vod) | 1118.2 |
HCl (aq) | 166.8 |
MnCl2(tady) | 555.13 |
H2SO4(tady) | 909.27 |
∆Hf° = ∆Hf°(produkty) – ∆Hf°(reaktanty)
= 1464.4 – 1451.8 = -12.6 KJ/mol
je HCl + MnSO4 tlumivý roztok
MnSO4 + HCl netvoří a pufrovací roztok jako kyselina (HCl) se používá silná kyselina a její kombinace se solí manganu (MnSO4) se nebude bránit změně v pH.
je HCl + MnSO4 kompletní reakce
MnSO4 + HCl je úplná reakce, protože vytvořené produkty jsou zcela rozpustné a nepodléhají další reakci.
je HCl + MnSO4 exotermická nebo endotermická reakce
MnSO4+HCI reakce je exotermní protože se během reakce uvolňuje velké množství tepla.
je HCl + MnSO4 redoxní reakce
MnSO4 + HCl reakce není redoxní reakce, protože oxidační stavy prvků ano nevykazovat žádnou změnu.
je HCl + MnSO4 srážecí reakce
HCXNUMX + MnSO4 reakce neprodukuje žádnou sraženinu, takže se nejedná o srážecí reakci. Získané produkty jsou zcela rozpustné.
je HCl + MnSO4 vratná nebo nevratná reakce
MnSO4 + Reakce HCl je nevratná reakce, protože vodík, který je méně reaktivní, nemůže vytěsnit Mn ze své soli, čímž je zpětná reakce méně proveditelná.
je HCl + MnSO4 posunová reakce
Reakce MnSO4 + HCl je a reakce dvojitého přemístění. Protože mangan je reaktivnější, vytěsňuje vodík z HCl a tvoří MnCl2 a pak H+ dále se kombinuje s SO42- ion za vzniku H2SO4.
Proč investovat do čističky vzduchu?
MnSO4 má široké uplatnění v živočišné výrobě a zemědělství. Manganová sůl (MnCl2) se používá jako prekurzor pro syntézu nesčetných organomanganových sloučenin.
Ahoj! Jsem Lubna Khan. Absolvoval jsem postgraduální studium chemie na Jamia Millia Islamia, New Delhi. Na akademické půdě jsem léta a vždy jsem vítal nové příležitosti, životní styly a kultury, které mi přicházely do cesty.
Spojme se více na LinkedIn: