15 faktů o HCl + MnS: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Reakce HCl + MnS zahrnuje jako reakční složky kyselinu chlorovodíkovou (HCl) a sulfid manganatý. Zaměřme se na charakteristiku reakce HCl + MnS.

Kyselina chlorovodíková (HCl) patří mezi silné kyseliny a existuje především v kapalné formě. Jeho molární hmotnost je 36.458 g/mol. Sulfid manganatý (MnS) je přirozeně se vyskytující chemikálie a nachází se v minerálu alabandit a rambergit. Krystalová struktura sulfidu manganu a chloridu sodného (NaCl) je stejná.

V tomto článku budeme studovat zajímavá fakta o reakci „HCl + MnS“, včetně produktu, iontové reakce atd.

Jaký je produkt HCl a MnS?

Reakcí HCl + MnS vzniká chlorid manganatý (MnCl₂) a sirovodík (H₂S) jako produkty.

2HCl + MnS = MnCl₂ + H₂S

Jaký typ reakce je HCl + MnS?

Reakce HCl + MnS je kategorizována jako vytěsňovací reakce. Jak se protiionty jednoho reaktantu nahrazují protiionty jiného reaktantu.

Jak vyvážit HCl + MnS?

Chcete-li vyvážit reakci, postupujte podle následujících kroků:

Krok 1: Identifikujte zúčastněné prvky

Nejprve by měla být provedena identifikace prvků. Stejně jako v této reakci jsou zúčastněnými prvky H, Cl, Mn a S.

Krok 2: Najděte koeficienty prvků

Koeficienty prvků účastnících se reakce by měly být změněny.

Krok 3: Vyrovnejte reakci

Nyní by se koeficienty sloučenin na obou stranách rovnice měly rovnat, abychom dostali vyváženou rovnici. Konečná vyvážená reakce bude:

2HCl + MnS = MnCl₂ + H₂S

HCl + MnS titrace

HCl nelze titrovat MnS, protože MnS není báze.

HCl + MnS čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro reakci HCl + MnS je:

2H⁺(aq) + MnS(s) = Mn²⁺(aq) + H₂S(g)

K určení čisté iontové rovnice se používají následující kroky:

• Reagující sloučeniny by měly být disociovány na jejich příslušné ionty.
• Disociace reaktantů a produktů na ionty poskytne kompletní iontovou rovnici.
• Projekt divácké ionty by měl být vyškrtnut z obou stran rovnice, čímž vznikne čistá iontová rovnice.

konjugované páry HCl + MnS

• Konjugovaná báze HCl = Cl^- (MnCl₂)

Mezimolekulární síly HCl a MnS

• Mezimolekulární síly přítomné v HCl jsou Londýnské rozptylové síly a dipól-dipólové interakce.
• Mezimolekulární síly, které mají molekuly MnS, jsou vodíkové vazby a iontově-dipólové síly.

Reakční entalpie HCl + MnS

Reakční entalpie reakce HCl + MnS je -120.6 kJ (cca). Entalpie reakce se určuje takto:

Entalpie produktů – Entalpie reaktantů = Entalpie reakce

Je HCl + MnS tlumivý roztok?

HCl + MnS není tlumivý roztok. Tato reakce zahrnuje silnou kyselinu, HCl a roztok pufru, který vyžaduje kombinaci slabé kyseliny a konjugované báze této kyseliny.

Je HCl + MnS úplná reakce?

Reakce HCl + MnS je kompletní reakcí, protože obě reaktanty jsou kompletně přeměněny na produkty.

Je HCl + MnS exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce HCl + MnS je exotermická reakce kvůli vývinu tepla v důsledku zvýšení teploty reakce.

Je HCl + MnS redoxní reakce?

HCl + MnS není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního stavu reaktantů a produktů.

Je HCl + MnS srážecí reakcí?

Reakce HCl + MnS není a srážecí reakce protože není pozorován vznik sraženiny.

Je HCl + MnS vratná nebo nevratná reakce?

Reakce HCl + MnS je nevratná, protože reaktanty jsou zcela spotřebovány, což vede k tvorbě produktů.

Je reakce vytěsňování HCl + MnS?

Reakce HCl + MnS je vytěsňovací reakce. Vhodněji je to a reakce dvojitého přemístění, protože protiionty obou reaktantů jsou zaměněny.

Jak vyrovnat HCl + MnS + HNO₃ = MnCl₂ + NE + S + H₂O?

Výše uvedená reakce je redoxní reakce. V této reakci HNO₃ je oxidační činidlo a MnS je redukční činidlo. Oxidační a redukční polovina jsou následující:

Oxidace: 3S^2- – 6e^- = 3S⁰

Snížení: 2N⁵⁺ + 6e^- = 2 N²⁺

Krok 1: Identifikujte zúčastněné prvky

Nejprve by měla být provedena identifikace prvků. Stejně jako v této reakci jsou zúčastněnými prvky H, Cl, Mn, S, N a O.

Krok 2: Najděte koeficienty prvků

Koeficienty prvků účastnících se reakce by měly být změněny.

Krok 3: Vyrovnejte rovnici:

Nyní by se koeficienty sloučenin na obou stranách rovnice měly rovnat, abychom dostali vyváženou rovnici.

Vyvážená rovnice:

6HCl + 3MnS + 2HNO₃ = 3MnCl₂ + 2NO + 3S + 4H₂O

Proč investovat do čističky vzduchu?

HCl + MnS je vytěsňovací reakce a je exotermní povahy. Produkty této reakce jsou MnCl₂ a H₂S, což je běžné činidlo používané v laboratořích pro různé transformace a také při výrobě pesticidů a barviv.

Debashruti Bandyopadhyay

Ahoj! Jsem Debashruti Bandyopadhyay. Dokončil jsem Ph.D. v chemii od NISER Bhubaneswar. Oblastí mého výzkumu je syntetická organická chemie. 5 měsíců jsem pracoval jako studentský koordinátor a SME pro startup. V současné době pracuji jako Subject Matter Expert v LambdaGeeks.