15 faktů o HCl + MnO2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina chlorovodíková je bezbarvý roztok s výrazně štiplavým zápachem, zatímco MnO₂ má asfaltový zápach. Přečteme si, jak HCl a MnO₂ vzájemně reagovat.

Oxid manganičitý je načernalá nebo nahnědlá, anorganická sloučenina, přirozeně se vyskytující sloučenina. Používá se jako a Pigment a činidlo v organické syntéze. MnO₂ má molární hmotnost 86.9268 g/cm³. HCl je velmi silná kyselina.

Tento článek podrobně prozkoumá klíčové vlastnosti HCl a MnO₂ reakce, jako produkty, síťová iontová rovnice, typ reakce a mezimolekulární síly interakcí.

Jaký je součin HCl a MnO₂

Scacchite (MnCl₂), dichlor (Cl₂) a vodu (H₂O) jsou výrobky z reakce HCXNUMX + MnO₂.

HCXNUMX + MnO₂ = MnCl₂ +Cl₂ + H2O

Jaký typ reakce je HCl + MnO₂

Reakce typ HCXNUMX + MnO₂ je redoxní reakce.

Jak vyvážit HCXNUMX + MnO₂

Celková vyvážená molekulová rovnice pro HCl + MnO₂ je -

4HCl + MnO₂ = MnCl₂+Cl₂+ 2H₂O

Vyvážená rovnice je odvozena pomocí následující metody:

• Všechny sloučeniny reakce jsou označeny jinou proměnnou.

• MnO₂ + b HCXNUMX = c MnCl₂+ d Cl₂ + e H₂O

• Vytvořte soustavu rovnic pro každý reaktant a prvek na straně produktu.

• Mn = la+lc, O=1a+le, H=lb+1e, Cl=lb=2c=1d

• Pomocí Gaussova eliminace nebo substituční metodou, vyřešte všechny rovnice pro každou proměnnou.

• a = 1 (MnO₂c), b=2(HCl), c=l(MnCl₂d = 1 (Cl₂f=2(H₂O)

• Nahraďte každý z koeficientů.
• Vyvážená rovnice je tedy následující:

• 4HCl + MnO₂ = MnCl₂+Cl₂ + 2H₂O

Je HCl + MnO₂ titraci

Titrace mezi HCl a MnO₂ není možné kvůli HCl, protože kvůli jeho oxidační vlastnosti Cl₂ se uvolňuje, což nemění médium na kyselé. Zatímco MnO₂ je ve vodě nerozpustná pevná látka, díky které míchaná titrační směs vypadá jako bláto.

HCXNUMX + MnO₂ čistá iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice pro HCl + MnO₂ je následující;

2HCl + MnO₂ + 2H+ = Mn2+ + Cl₂ + 2H₂O

Následují kroky k nalezení čisté iontové rovnice pro reakci.

• Daná rovnice je -

• HCl(aq) + MnO₂ (s) = Mn²⁺(aq) + Cl₂(tady) 

• Oxidační číslo Mn se sníží z +4 na +2. To znamená, že Mn je snížen.
• V Cl se oxiduje, protože jeho oxidační číslo se zvyšuje z -1 na 0.
• Následují oxidační a redukční poloreakce dané reakce-
• HCXNUMX = Cl₂ , MnO₂ =Mn²⁺
• Nyní vyvažte každý prvek kromě H a O v rovnici a rovnice se stanou-
• 2HCl = Cl₂ , MnO₂ =Mn²⁺
• Nyní vyvažte kyslík a vodík pomocí vody a protonu na obou stranách, takže dostaneme následující rovnice –
• 2HCl = Cl₂ + 2H⁺
• MnO₂ + 4H⁺ = Mn²⁺ + 2H₂O
• Vyrovnáním nábojů na obou stranách dostaneme rovnice jako,
• 2HCI =Cl₂ + 2H⁺ + 2e^-       (I)
• MnO₂ + 4H⁺ + 2e^- = Mn²⁺ +Cl₂ + H₂O (ii)
• Nyní přidejte obě rovnice (i) a (ii), dostaneme konečnou čistou iontovou rovnici jako –
• MnO₂ + 2 HCI + 2H⁺ = Mn²⁺ +Cl₂ + 2H₂O

HCXNUMX + MnO₂ párový konjugát

Konjugované páry kyseliny nebo báze HCl + MnO₂ jsou

• HCl (konjugovaná báze) = Cl ^-
• HCl (konjugovaná kyselina) = H₃O⁺
• MnO nemá párový konjugát jak to je amfoterní oxid.

HCXNUMX + MnO₂ mezimolekulární síly

Různé typy mezimolekulárních sil nebo interakcí podílející se na HCl + MnO₂ reakce jsou -

• V HCl, jsou přítomny dva typy intermolekulárních sil, interakce dipól-dipól a londýnské disperzní síly. Mezi těmito dipól-dipólové interakce, síly jsou silnější.
• V MnO₂jsou přítomny silné iontové síly s vysokými elektrostatickými silami.
• Voda (H₂O) formy H-spojení.

HCXNUMX + MnO₂ reakční entalpie

Reakce entalpie HCl + MnO₂ je +272.3 KJ/mol.

• Celková entalpie reakce = celková entalpie produktu – celková entalpie reaktantu
• Tedy pro reakci- 4HCl + MnO₂ = MnCl2 + Cl₂ + 2H₂O
• (-369.3) + (- 520)= (- 481.2) + (- 136)
• (-889.3) = (- 617)
• Reakční entalpie = (-617) – (-889.3)
• Celková entalpie reakce = 272.3 KJ/mol

Is HCXNUMX + MnO₂ tlumivý roztok

HCXNUMX + MnO₂ při smíchání netvoří pufrový roztok kvůli HCXNUMX; protože je to velmi silná kyselina a obecně se pufrové roztoky připravují ze slabé kyseliny a její příslušné konjugované báze.

Is HCXNUMX + MnO₂ kompletní reakce

Reakce mezi HCl + MnO₂ je úplná reakce a produkty (MnCl₂Cl₂a H₂O) takto vytvořené se nepřevádějí zpět na reaktanty a dále nevznikají žádné produkty.

Is HCXNUMX + MnO₂ exotermická nebo endotermická reakce

HCl + MnO₂ reakce je an endotermická reakce, protože celková entalpie reakce je kladná (272.3 KJ / mol). 

Is HCXNUMX + MnO₂ redoxní reakce

HCXNUMX + MnO₂ je redoxní reakce jako Mn⁴⁺ se sníží na Mn²⁺a 2Cl^- oxiduje na 2Cl, kde MnO₂ působí jako oxidační činidlo a HCl působí jako redukční činidlo.

Is HCXNUMX + MnO₂ srážecí reakce

Reakce HCl + MnO₂ je příklad a srážecí reakcejako nahnědlá sraženina MnCl₂ se tvoří na konci reakce.

Is HCXNUMX + MnO₂ vratná nebo nevratná reakce

HCXNUMX + MnO₂ je nevratná reakce protože plynný chlor (Cl₂) se vyvíjí na konci reakce, a proto nelze reakci vrátit zpět.

Is HCXNUMX + MnO₂ posunová reakce

HCl a MnO₂ reakce je druh dvojitý výtlak reakce, protože Mn vytěsňuje Cl z HCl a O je vytěsňováno na H z MnO₂.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Konečně, když reakce probíhá mezi HCl a MnO₂ vzniklé produkty jsou MnCl₂H₂O a Cl₂. Během této reakce probíhá na konci reakce produkce plynného chloru. Oxid manganičitý (MnO₂ ) se používá hlavně k výrobě suchých článků.

Prexa Shah

Ahoj...jsem Prexa shah. Nedávno jsem dokončil postgraduální studium chemie a mám téměř 2 roky zkušeností s akademickým psaním.
Můžete se se mnou spojit na LinkedIn