Kyselina chlorovodíková je bezbarvý roztok s výrazně štiplavým zápachem, zatímco MnO2 má asfaltový zápach. Přečteme si, jak HCl a MnO2 vzájemně reagovat.
Oxid manganičitý je načernalá nebo nahnědlá, anorganická sloučenina, přirozeně se vyskytující sloučenina. Používá se jako a Pigment a činidlo v organické syntéze. MnO2 má molární hmotnost 86.9268 g/cm3. HCl je velmi silná kyselina.
Tento článek podrobně prozkoumá klíčové vlastnosti HCl a MnO2 reakce, jako produkty, síťová iontová rovnice, typ reakce a mezimolekulární síly interakcí.
Jaký je součin HCl a MnO2
Scacchite (MnCl2), dichlor (Cl2) a vodu (H2O) jsou výrobky z reakce HCXNUMX + MnO2.
HCXNUMX + MnO2 = MnCl2 +Cl2 + H2O
Jaký typ reakce je HCl + MnO2
Reakce typ HCXNUMX + MnO2 je redoxní reakce.
Jak vyvážit HCXNUMX + MnO2
Celková vyvážená molekulová rovnice pro HCl + MnO2 je -
4HCl + MnO2 = MnCl2+Cl2+ 2H2O
Vyvážená rovnice je odvozena pomocí následující metody:
- Všechny sloučeniny reakce jsou označeny jinou proměnnou.
- MnO2 + b HCXNUMX = c MnCl2+ d Cl2 + e H2O
- Vytvořte soustavu rovnic pro každý reaktant a prvek na straně produktu.
- Mn = la+lc, O=1a+le, H=lb+1e, Cl=lb=2c=1d
- Pomocí Gaussova eliminace nebo substituční metodou, vyřešte všechny rovnice pro každou proměnnou.
- a = 1 (MnO2c), b=2(HCl), c=l(MnCl2d = 1 (Cl2f=2(H2O)
- Nahraďte každý z koeficientů.
- Vyvážená rovnice je tedy následující:
- 4HCl + MnO2 = MnCl2+Cl2 + 2H2O
Je HCl + MnO2 titraci
Titrace mezi HCl a MnO2 není možné kvůli HCl, protože kvůli jeho oxidační vlastnosti Cl2 se uvolňuje, což nemění médium na kyselé. Zatímco MnO2 je ve vodě nerozpustná pevná látka, díky které míchaná titrační směs vypadá jako bláto.
HCXNUMX + MnO2 čistá iontová rovnice
Projekt čistá iontová rovnice pro HCl + MnO2 je následující;
2HCl + MnO2 + 2H+ = Mn2+ + Cl2 + 2H2O
Následují kroky k nalezení čisté iontové rovnice pro reakci.
- Daná rovnice je -
- HCl(aq) + MnO2 (s) = Mn2+(aq) + Cl2(tady)
- Oxidační číslo Mn se sníží z +4 na +2. To znamená, že Mn je snížen.
- V Cl se oxiduje, protože jeho oxidační číslo se zvyšuje z -1 na 0.
- Následují oxidační a redukční poloreakce dané reakce-
- HCXNUMX = Cl2 , MnO2 =Mn2+
- Nyní vyvažte každý prvek kromě H a O v rovnici a rovnice se stanou-
- 2HCl = Cl2 , MnO2 =Mn2+
- Nyní vyvažte kyslík a vodík pomocí vody a protonu na obou stranách, takže dostaneme následující rovnice –
- 2HCl = Cl2 + 2H+
- MnO2 + 4H+ = Mn2+ + 2H2O
- Vyrovnáním nábojů na obou stranách dostaneme rovnice jako,
- 2HCI =Cl2 + 2H+ + 2e- (I)
- MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ +Cl2 + H2O (ii)
- Nyní přidejte obě rovnice (i) a (ii), dostaneme konečnou čistou iontovou rovnici jako –
- MnO2 + 2 HCI + 2H+ = Mn2+ +Cl2 + 2H2O
HCXNUMX + MnO2 párový konjugát
Konjugované páry kyseliny nebo báze HCl + MnO2 jsou
- HCl (konjugovaná báze) = Cl -
- HCl (konjugovaná kyselina) = H3O+
- MnO nemá párový konjugát jak to je amfoterní oxid.
HCXNUMX + MnO2 mezimolekulární síly
Různé typy mezimolekulárních sil nebo interakcí podílející se na HCl + MnO2 reakce jsou -
- V HCl, jsou přítomny dva typy intermolekulárních sil, interakce dipól-dipól a londýnské disperzní síly. Mezi těmito dipól-dipólové interakce, síly jsou silnější.
- V MnO2jsou přítomny silné iontové síly s vysokými elektrostatickými silami.
- Voda (H2O) formy H-spojení.
HCXNUMX + MnO2 reakční entalpie
Reakce entalpie HCl + MnO2 je +272.3 KJ/mol.
Molekuly | Reakční entalpie (KJ/mol) |
MnO2 | -520 |
HCl | -92.3 |
MnCl2 | -481.2 |
H2O | -68 |
Cl2 | 0 |
- Celková entalpie reakce = celková entalpie produktu – celková entalpie reaktantu
- Tedy pro reakci- 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
- (-369.3) + (- 520)= (- 481.2) + (- 136)
- (-889.3) = (- 617)
- Reakční entalpie = (-617) – (-889.3)
- Celková entalpie reakce = 272.3 KJ/mol
Is HCXNUMX + MnO2 tlumivý roztok
HCXNUMX + MnO2 při smíchání netvoří pufrový roztok kvůli HCXNUMX; protože je to velmi silná kyselina a obecně se pufrové roztoky připravují ze slabé kyseliny a její příslušné konjugované báze.
Is HCXNUMX + MnO2 kompletní reakce
Reakce mezi HCl + MnO2 je úplná reakce a produkty (MnCl2Cl2a H2O) takto vytvořené se nepřevádějí zpět na reaktanty a dále nevznikají žádné produkty.
Is HCXNUMX + MnO2 exotermická nebo endotermická reakce
HCl + MnO2 reakce je an endotermická reakce, protože celková entalpie reakce je kladná (272.3 KJ / mol).
Is HCXNUMX + MnO2 redoxní reakce
HCXNUMX + MnO2 je redoxní reakce jako Mn4+ se sníží na Mn2+a 2Cl- oxiduje na 2Cl, kde MnO2 působí jako oxidační činidlo a HCl působí jako redukční činidlo.
Is HCXNUMX + MnO2 srážecí reakce
Reakce HCl + MnO2 je příklad a srážecí reakcejako nahnědlá sraženina MnCl2 se tvoří na konci reakce.
Is HCXNUMX + MnO2 vratná nebo nevratná reakce
HCXNUMX + MnO2 je nevratná reakce protože plynný chlor (Cl2) se vyvíjí na konci reakce, a proto nelze reakci vrátit zpět.
Is HCXNUMX + MnO2 posunová reakce
HCl a MnO2 reakce je druh dvojitý výtlak reakce, protože Mn vytěsňuje Cl z HCl a O je vytěsňováno na H z MnO2.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Konečně, když reakce probíhá mezi HCl a MnO2 vzniklé produkty jsou MnCl2H2O a Cl2. Během této reakce probíhá na konci reakce produkce plynného chloru. Oxid manganičitý (MnO2 ) se používá hlavně k výrobě suchých článků.
Ahoj...jsem Prexa shah. Nedávno jsem dokončil postgraduální studium chemie a mám téměř 2 roky zkušeností s akademickým psaním.
Můžete se se mnou spojit na LinkedIn
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!