HCXNUMX a Mn2(TAK4)3 jsou obě anorganické sloučeniny, kde HCl je silně korozivní kyselina a Mn2(TAK4)3 je síran kovu. Pojďme analyzovat reakci mezi HCl a Mn2(TAK4)3 podrobně.
Kyselina chlorovodíková (HCl) se nachází v kapalné i plynné formě a obvykle se připravuje rozpuštěním chlorovodíku ve vodě. Je to bezbarvá kyselá chemická látka bez zápachu, která je vysoce reaktivní. Síran manganatý, Mn2(TAK4)3, je bílý síran přechodného kovu a má molární hmotnost 398.06 g/mol.
Tento článek se zaměří na mnoho aspektů HCl + Mn2(TAK4)3 reakce, jako je produkt, typ reakce, mezimolekulární síly a tak dále.
Jaký je součin HCl + Mn2(TAK4)3
Síran manganatý (III) reaguje s HCl za vzniku síranu manganatého, chloru a kyseliny sírové.
Mn2(TAK4)3 + 2 HCl —> 2MnSO4 +Cl2 + H2SO4
Jaký typ reakce je HCl + Mn2(TAK4)3
Reakce HCl s Mn2(TAK4)3 je reakce jediného vytěsnění.
Jak vyrovnat HCl + Mn2(TAK4)3
Následují kroky k vyrovnání HCl + Mn2(TAK4)3 reakce:
Chemická rovnice, která má být vyvážena: Mn2(TAK4)3 + HCXNUMX = MnSO4 +Cl2 + H2SO4
- Aby byla reakce vyvážená, počet celkového počtu atomů každého prvku na straně reaktantu se musí rovnat celkovému počtu atomů na straně produktu.
Atomy | Reaktantní strana | Strana produktu |
Mangan | 2 | 1 |
Síra | 3 | 2 |
Chlór | 1 | 2 |
Kyslík | 12 | 8 |
Vodík | 1 | 2 |
- Aby bylo možné přirovnat mangan a chlór, MnSO4 a HCl jsou každý vynásobeny koeficientem 2, což vede k vyrovnání zbývajících nevyvážených atomů (S, O a H) na obou stranách reakce.
- Celková vyvážená chemická rovnice je tedy:
Mn2(TAK4)3 + 2HCl = 2MnSO4 +Cl2 + H2SO4
HCl + Mn2(TAK4)3 Titrace
- Titrace HCl Mn2(TAK4)3 nelze provést ke stanovení objemu analytu.
- Reaktant Mn2(TAK4)3 působí v této reakci jako sůl, nepřináší žádné významné výsledky a kromě toho se nejedná o acidobazickou reakci.
HCl + Mn2(TAK4)3 Čistá iontová rovnice
Síťová iontová rovnice HCl + Mn2(TAK4)3 je: 2H+ + 2Cl- + 2 mil3+ + SO42- = 2Mn2+ + 2 SO42- +Cl2 + 2H+ + SO42-
Kroky k odvození čisté iontové rovnice jsou následující:
- Nejprve je napsána úplná vyvážená rovnice.
Mn2(TAK4)3 + 2 HCl —> 2MnSO4 +Cl2 + H2SO4
- Atomy jsou poté rozděleny na ionty a následně eliminovány divácké ionty. Celková čistá iontová rovnice mezi HCl a Mn2(TAK4)3 je:
2H+ + 2Cl- + 2 mil3+ + SO42- = 2Mn2+ + 2 SO42- +Cl2 + 2H+ + SO42-
HCl + Mn2(TAK4)3 Konjugované páry
Projekt párový konjugát vznikající při reakci mezi HCl + Mn2(TAK4)3 jsou:
- Konjugovaná báze HCl = Cl-
- Konjugovaná báze H2SO4 = HSO4-
HCl + Mn2(TAK4)3 Mezimolekulární síly
- vodíková vazba, dipól-dipólové interakce a Londýnské disperzní síly jsou intermolekulární přitažlivé síly, kterým působí molekula HCl.
- Dipól-dipól (dipól existuje mezi sírou a kyslíkem), Londýnská disperze a iontové síly jsou mezimolekulární síly, které udržují molekuly Mn2(TAK4)3 dohromady.
je HCl + Mn2(TAK4)3 pufrovací roztok
HCl + Mn2(TAK4)3 není tlumivý roztok, protože roztok obsahuje silnou kyselinu chlorovodíkovou a sůl manganu.
je HCl + Mn2(TAK4)3 kompletní reakce
HCl + Mn2(TAK4)3 je kompletní reakce, protože reaktanty jsou zcela spotřebovány za vzniku kompletních produktů.
je HCl + Mn2(TAK4)3 exotermická nebo endotermická reakce
Reakce HCl + Mn2(TAK4)3 je exotermická reakce, kdy se v průběhu reakce uvolňuje teplo do okolí.
je HCl + Mn2(TAK4)3 redoxní reakce
HCl + Mn2(TAK4)3 je redoxní reakce, kdy je pozorována změna oxidačního stavu u různých prvků v této reakci. Například,
- Mn2(TAK4)3 funguje jako oxidační činidlo, redukuje Mn z oxidačního stavu +3 na straně reaktantu na oxidační stav +2 na straně produktu.
- HCl působí jako redukční činidlo, oxiduje Cl z oxidačního stavu -1 na straně reaktantu do oxidačního stavu +0 na straně produktu.
je HCl + Mn2(TAK4)3 srážková reakce
HCl + Mn2(TAK4)3 není srážecí reakcí, protože během reakce nevzniká žádný nerozpustný produkt.
je HCl + Mn2(TAK4)3 vratná nebo nevratná reakce
HCl + Mn2(TAK4)3 je nevratná reakce od MnSO4 a H2SO4 produkované v této reakci jsou stabilní a nelze je použít k získání reaktantů za stejných reakčních parametrů.
je HCl + Mn2(TAK4)3 Displacement Reaction
HCl + Mn2(TAK4)3 je vytěsňovací reakce, protože vodíkový ion vytěsňuje síranový iont z Mn2(TAK4)3 vytvořit H2SO4.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Síran manganatý (III) reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku síranu manganatého (II) a kyseliny sírové v jediné vytěsňovací reakci. Během reakčního procesu vzniká žlutozelený plynný chlor, který je vynikajícím oxidačním činidlem s biologickými aplikacemi.
Přečtěte si další fakta o HCl:
Dobrý den, jsem Padmakshi Kotoky a pracuji jako Subject Matter Expert na této platformě. Absolvoval jsem postgraduální studium na Vysoké škole chemicko-technologické v Bombaji. Vždy jsem považoval chemii za zajímavý předmět a rád ji prozkoumávám více. Rád bych využil tuto platformu k vysvětlení předmětu snadným a přesným způsobem, aby čtenáři snáze porozuměli pojmům s jasností. Ve volném čase se věnuji zpěvu, tanci a fotografování přírody.
Pojďme se připojit přes LinkedIn – https://www.linkedin.com/in/padmakshi-k-b54679132
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!