HCl je silná kyselina, zatímco Mn2O7 je také kyselina, protože má nejvyšší oxidační stav. Podívejme se na další fakta o reakci HCl + Mn2O7.
Při reakci HCl + Mn2O7HCl se pravděpodobně kvůli své kyselé povaze úplně rozloží do vodného prostředí a vytvoří ionty, které při smíchání s vodou vytvářejí zvláštní zápach. Mn2O7, známý jako heptoxid manganu je nepolární molekula. Jeho bod tání je 5.9 °C, který může při větším zahřátí explodovat.
V tomto článku najdeme některé charakteristiky této reakce, jako jsou její produkty, konjugované páry a vytěsňovací reakce.
Jaký je součin HCl a Mn2O7
HCl reaguje s Mn2O7 k výrobě chloridu manganatého (MnCl2), chlor (Cl2) a vodu (H2O) jako vedlejší produkt.
Mn2O7 + 14 HCI = 2 MnCl2 + 5Cl2 + 7H2O
Jaký typ reakce je HCl + Mn2O7
HCl + Mn2O7 je druh acidobazická reakce tvoří sůl a vodu.
Jak vyrovnat HCl + MN2O7
HCl + Mn2O7 reakce je vyvážená takto:
Krok 1: Zjištění počtu atomů
- Tabulka uvádí atomy a počet atomů přítomných v reakčních složkách i produktech reakce.
- Mn2O7 + HCXNUMX = MnCl2 +Cl2 +H2O
| Atomy | Strana reaktantů | Strana produktů |
|---|---|---|
| Mn | 2 | 1 |
| O | 7 | 1 |
| Cl | 2 | 4 |
| H | 1 | 2 |
Krok 2: Umístěte koeficient před atomy
- Reakce se vyrovná vynásobením 4 HCl a 2 H2O a 2 s MnCl2.
- Mn2O7 + 4HCI = 2MnCl2 +Cl2 + 2H2O
Krok 3: Umístění požadovaného čísla jako koeficientu před molekulu
- Násobení HCl, MnCl2 H20 a Cl2 o 14,2,7 a 5 činí reakci vyváženou.
- Mn2O7 + 14 HC2 = XNUMX MnCl2 + 5Cl2 + 7H2O
HCl + Mn2O7 titraci
HCXNUMX a Mn2O7 nelze společně titrovat, protože HCl reaguje s Mn2O7 k výrobě Cl2. Tento Cl2 bude interferovat během titrace.
HCl + Mn2O7 čistá iontová rovnice
- Rozdělte silné elektrolyty na ionty jak na straně reaktantu, tak na straně produktů, poté po spojení iontů získáte čistou iontovou rovnici.
- Síťová iontová rovnice pro reakci HCl+Mn2O7 darováno;
HCl + Mn2O7 párový konjugát
- Konjugovanou bází HCl je Cl-.
- Mn2O7 nemá žádné konjugované páry kvůli jeho oxidační vlastnosti.
HCXNUMX a Mn2O7 mezimolekulární síly
- Dipól-dipólové interakce a Londýnské disperzní síly jsou přítomny v molekule HCl, z nichž jsou dipól-dipólové interakce nejsilnější.
- Síly Vandera Waala jsou přítomny mezi Mn2O7 kvůli jeho kovalentní vazbě.
HCl + Mn2O7 reakční entalpie
Předpověď entalpie pro reakci HCl + Mn2O7 je nemožnée kvůli silné oxidační povaze Mn2O7.
je HCl + Mn2O7 tlumivý roztok
HCl + Mn2O7 není pufrovací roztok protože HCl a Mn2O7 nejsou slabé kyseliny a tak ani reaktanty netvoří žádný pufr.
je HCl + Mn2O7 kompletní reakce
HCl + Mn2O7 je úplná reakce, protože produkty vzniklé během reakce nepodléhají žádné další reakci.
je HCl + Mn2O7 exotermická nebo endotermická reakce
Nemůžeme předvídat exotermní or endotermický povaha HCl + Mn2O7 reakce kvůli nejvyššímu oxidačnímu stavu Mn2O7.
je HCl + Mn2O7 redoxní reakce
HCl + Mn2O7 je redoxní reakce protože Mn působí jako oxidační činidlo a zvyšuje náboj Cl z -1 na 0 a HCl je redukční činidlo, protože snižuje náboj Mn ze 7 na 2.
je HCl + Mn2O7 srážecí reakce
HCl + Mn2O7 není srážecí reakce protože během této reakce nevznikla žádná sraženina.
je HCl + Mn2O7 vratná nebo nevratná reakce
HCl + Mn2O7 je považována za nevratnou reakci protože produkty nepodléhají zpětné reakci.
je HCl + Mn2O7 posunová reakce
HCl + Mn2O7 je reakce dvojitého přemístění protože Mn vytěsňuje z Mn2O7 na MnCl2 a Cl se vytěsní z HCXNUMX na Cl2.
závěr
HCl + Mn2O7 reakce je zvláštní kvůli oxidační povaze Mn2O7, který vypadá silně zeleně a může se rozkládat při pokojové teplotě. HCl se používá v textilním a gumárenském průmyslu a používá se hlavně k výrobě chloridů, které působí na sliznice.
Přečtěte si další fakta o HCl:
