15 Faktů o HCl + Mn2O3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Mn2O3 je minerál a působí jako zásada, zatímco HCl je silná kyselina. Podívejme se, jak se vyvíjejí jejich reakce.

Jiný název pro HCl je kyselina muriatová, jejíž fyzikální vlastnosti závisí na koncentraci Mn2O3 je přirozeně se vyskytující minerální jako např a-Mn2O3 od bixbyite. Mn2O3 je černá prášek a jeho rozpustnost je velmi nízká a existuje v ortorombické struktuře pod 29 °C a nad touto teplotou existuje v krychlových.

V tomto článku pochopíme některé charakteristiky této reakce, jako jsou její produkty, mezimolekulární síly a typ přemístění.

Jaký je součin HCl a Mn2O3

HCl reaguje s Oxid manganatý za vzniku chloridu manganatého, plynného chlóru a molekul vody jako vedlejších produktů.

Mn2O3 + 6HCl -> 2MnCl2 +Cl2 + 3H2O

Jaký typ reakce je HCl + Mn2O3

Reakce mezi HCXNUMX a Mn2O3 je redoxní reakce od Mn2O3 působí jako okysličovadlo a oxiduje chlor z -6 na 0.

Jak vyrovnat HCl + Mn2O3

Kroky k vyrovnání HCl + Mn2O3 reakce:

Krok 1: Porovnejte atomy na obou stranách reakčního mechanismu

4 atomy v této reakci jsou Mn, H, Cl, O. Když se podíváme na chemickou rovnici, vodík má 1 atom na straně reaktantů a 2 atomy na straně produktů, stejně jako Mangan má 2 atomy na straně reaktantů a 1 atom na straně produktů. Kyslík má 3 atomy na straně reaktantů a 1 na straně produktů.

Mn2O3 + HCl → MnCl2 +Cl2 + H2O

Krok 2: Umístěte stechiometrické koeficienty před nevyvážené atomy

Zde byl náš první pokus proveden umístěním 2 jako koeficientu MnCl2 a 2 jako koeficient HCl.  

Mn2O3 + 2HCl -> 2MnCl2 +Cl2 + H2O

Krok 3: Umístění požadovaných koeficientů, aby byla reakce vyvážená

 Nakonec se reakce vyrovná umístěním 6 jako koeficientu HCl a 2 jako koeficientu MnCl2, a 3 jako koeficient H2O. Proto, Vyvážená chemická rovnice pro reakci HCl + Mn2O3 je:

Mn2O3 + 6HCl -> 2MnCl2 +Cl2 + 3H2O

HCl + Mn2O3 titraci

Nemůžeme provést titraci pro HCl + Mn2O3 protože vznikající během reakce zasahuje do reakce, aby se dále zastavila.

HCl + Mn2O3 čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice pro reakci HCl + Mn2O3 se získá rozdělením elektrolytů na ionty, zrušením pozorovatelských iontů a poté odděleným spojením iontů přítomných v reakci na straně reaktantů a na straně produktů, čímž se získá čistá iontová rovnice.

Snímek obrazovky 205ss
Síťová iontová rovnice

HCl + Mn2O3 párový konjugát

  • V HCl + Mn2O3 reakční konjugát páry kyselina-báze jsou HCl a Cl- ion.
Snímek obrazovky 206.ss
Konjugovaný pár

HCXNUMX a Mn2O3 mezimolekulární síly

Při reakci HCl a Mn2O3, HCl má dipól-dipól a Londýnské rozptylové síly, z nichž jsou dipól-dipólové interakce nejsilnější.

dipól dipól 1.webp s 1
Mezimolekulární síly

HCl + Mn2O3 reakční entalpie

Není možné vypočítat entalpie pro reakci HCl + Mn2O3 kvůli oxidační povaze Mn2O3

je HCl + Mn2O3 tlumivý roztok

Reakce HCl + Mn2O3 nemůže tvořit a pufrovací roztok silně kyselého charakteru HCl. Pro roztoky obsahující směs slabé kyseliny a její konjugované báze se uvažuje tlumivý roztok.

je HCl + Mn2O3 kompletní reakce

HCl + Mn2O3 je úplná reakce.

je HCl + Mn2O3 exotermická nebo endotermická reakce

Nemůžeme předvídat exotermní or endotermický chování při reakci HCl + Mn2O3 protože Mn2O3 může oxidovat HCl za vzniku plynného chlóru.

je HCl + Mn2O3 redoxní reakce

HCl + Mn2O3 je redoxní reakce protože mangan se redukuje z oxidačního stavu +3 na +2; podobně atom chloru oxiduje z oxidačního stavu -6 do 0.

je HCl + Mn2O3 srážecí reakce

Reakce mezi HCl + Mn2O3 není srážecí reakceprotože během této reakce nezůstává žádný zbytek.

je HCl + Mn2O3 vratná nebo nevratná reakce

HCl + Mn2O3 není reverzibilní, protože produkty nepodléhají žádné zpětné reakci za stejných podmínek.

je HCl + Mn2O3 posunová reakce

HCl + Mn2O3 je a reakce dvojitého přemístění jak mangan vytěsňuje z Mn2O3 na MnCl2 a chloridové ionty vytěsňují z HCXNUMX na MnCl2.

Snímek obrazovky 204.webp ss
Posunovací reakce

Proč investovat do čističky vzduchu?

Mn2O3 nanočástice absorbují radionukleotidy. Mn2O3 se používá hlavně v elektrotechnickém průmyslu v lithium-iontových bateriích kvůli jeho velkému množství a nízkému potenciálu. MnCl2 používané při výrobě suchých článků. HCl má široké využití v laboratořích pro výrobu chloridů.

Přečtěte si další fakta o HCl:

HCl + ZnCO3