15 faktů o HCl + MgSO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

HCl je kyselina a MgSO4 je sůl. Pojďme si udělat představu, jak na sebe reagují.

Projekt chemický vzorec kyseliny chlorovodíkové je HCl a síranu hořečnatého je MgSO4. HCl je vodný roztok plynného chlorovodíku, který se jeví jako bezbarvá kapalina. MgSO4 sůl se skládá z Mg2+ kation a SO42- (síranový) anion. Je to ve vodě rozpustná krystalická pevná látka.

Zde budeme hovořit o všech nezbytných aspektech reakce mezi HCl a MgSO4, jako jsou produkty, vyvážení rovnice, povaha reakce atd.

Jaký je produkt HCl a MgSO4

Produkty reakce HCl + MgSO4 jsou chlorid hořečnatý (chemický vzorec MgCl2) a kyselina sírová (H2SO4). Reakce je ukázána níže.

HCXNUMX (vod.) + MgSO4 (aq) = MgCl2 (aq) + H2SO4 (tady)

Jaký typ reakce je HCl + MgSO4

Typ reakce HCl + MgSO4 je posunová reakce.

Jak vyrovnat HCl + MgSO4

Nevyvážená rovnice pro reakci HCl + MgSO4 is

HCXNUMX (vod.) + MgSO4 (aq) = MgCl2 (aq) + H2SO4 (tady)

Pro získání vyvážené rovnice je třeba dodržet následující kroky

  • Spočítejte počet atomů každého prvku na straně reaktantu a na straně produktu.
  • Počet atomů každého prvku by měl být stejný na straně reaktantu a na straně produktu.
  • Pokud není stejný, musíme vzorec vynásobit nejmenším možným číslem.
  • Zde není počet atomů H a Cl na obou stranách stejný, ale počet Mg, S a O je stejný na obou stranách.
  • Aby byl počet atomů H a Cl na obou stranách stejný, vynásobíme HCl 2 na levé straně.

Vyvážená rovnice je

2HCl (vod.) + MgSO4 (aq) = MgCl2 (aq) + H2SO4 (tady)

HCl + MgSO4 titraci

Projekt titraci mezi HCXNUMX a MgSO4 je nemožné, protože nespadá do žádné kategorie titračních metod. Existují především čtyři typy titrací; acidobazické, redoxní, srážecí a komplexometrické.

HCl + MgSO4 čistá iontová rovnice

Kompletní reakce je následující

2H+ (aq) + 2CI- (aq) + Mg2+ (aq) + SO42- (aq) = Mg2+ (aq) + 2CI- (aq) + 2H+ (aq) + SO42- (tady)

Protože všechny ionty jsou ionty diváků, nedochází k žádné čisté reakci. Měli bychom napsat kompletní iontová rovnice před napsáním čisté iontové rovnice. Zahrnuje divácké ionty, které můžeme získat ionizací všech rozpustných iontových sloučenin na jejich příslušné kationty a anionty.

HCl + MgSO4 párový konjugát

Za reakci HCl + MgSO4, konjugovaná báze HCl je Cl-. Pro MgSO není možný žádný konjugovaný pár4. Konjugované páry (také nazývané konjugované acidobazické páry) se od sebe liší přítomností nebo nepřítomností protonu.

HCl + MgSO4 mezimolekulární síly

  • V HCl dvě mezimolekulární síly jsou přítomny; dipól-dipólové a londýnské disperzní síly, z nichž první je převládající, protože HCl je polární molekula.
  • V MgSO4, jsou přítomny tři mezimolekulární síly; Iontová, dipól-dipólová a londýnská disperze, z nichž první je převládající jako MgSO4 je iontová molekula.

HCl + MgSO4 reakční entalpie

Hodnota reakční entalpie za reakci HCl + MgSO4 se pohybuje kolem -87.3 kJ/mol. Reakční entalpie se vypočítá jako rozdíl mezi entalpiemi tvorby produktů MgCl2 a H2SO4 a reaktantů HCXNUMX a MgSO4.

Je HCl + MgSO4 tlumivý roztok

V reakci HCl + MgSO4, tsměs HCXNUMX a MgSO4 nemůže tvořit a pufrovací roztok. Tlumivý roztok se vytvoří mezi slabou kyselinou a její konjugovanou bází nebo naopak. Zde je HCl silná kyselina a v MgSO4síranový iont není konjugovanou bází HCl.

Je HCl + MgSO4 kompletní reakce

HCl + MgSO4 je úplná reakce jako po vytvoření produktů MgCl2 a H2SO4, další reakce není možná.

Je HCl + MgSO4 exotermická nebo endotermická reakce

HCl + MgSO4 reakce je exotermní v přírodě při uvolňování tepla.

Je HCl + MgSO4 redoxní reakce

HCl + MgSO4 není redoxní reakce protože nedochází k žádné změně v oxidační stavy atomů přítomných v molekulách reaktantu a produktu.

Je HCl + MgSO4 srážecí reakce

HCl + MgSO4 není srážecí reakce. Produkt MgCl2 je rozpustný ve vodě a nedochází k žádnému vysrážení.

Je HCl + MgSO4 vratná nebo nevratná reakce

HCl + MgSO4 reakce je nevratná reakce.

Je HCl + MgSO4 posunová reakce

HCl + MgSO4 reakce je vytěsňovací reakce, kdy dochází k výměně dvou iontů mezi dvěma molekulami.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Závěrem lze říci, že když kyselina chlorovodíková reaguje se síranem hořečnatým, chloridový iont kyseliny chlorovodíkové vytěsňuje síranový ion síranu hořečnatého za vzniku chloridu hořečnatého a kyseliny sírové jako produkty. Chlorid hořečnatý je sůl a kyselina sírová je kyselina.