15 faktů o HCl + MgSO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HCl je jednou z důležitých minerálních kyselin a MgSO₃ je kov alkalických zemin siřičitanová sůl. Zaměřme se na základní fakta o tom, jak HCl a MgSO₃ reagovat na sebe.

HCl nebo kyselina chlorovodíková reaguje s MgSO₃ nebo siřičitan hořečnatý, což je siřičitanová sůl hořčíku. Siřičitanová sůl zůstává převážně ve formě hexahydrátu a její bezvodá forma může snadno absorbovat vodu v přítomnosti vzduchu.

Tento článek vytvoří určitou představu o všech základních charakteristikách reakce HCl + MgSO₃.

Jaký je produkt HCl a MgSO₃

Produkty HCl + MgSO₃ jsou chlorid hořečnatý (MgCl₂), síra oxid uhličitý (SO₂) a vodu (H₂Ó). První vyrobený produkt, kyselina sírová (H₂SO₃), která je nestabilní sloučeninou, se snadno rozkládá na SO₂ a H₂O.

Jaký typ reakce je HCl + MgSO₃

HCl + MgSO₃ je typ reakce dvojitého přemístění protože reaktantové ionty si vyměňují své pozice při tvorbě produktů.

Jak vyrovnat HCl + MgSO₃

Rovnice pro reakci HCl + MgSO₃ is

HCl + MgSO₃ = MgCl₂ + SO₂ + H₂O

Vyvážená rovnice se získá podle níže uvedených kroků.

• Ve výše uvedené rovnici je počet atomů Mg, S a O stejný před a po reakci.
• HCl + síran hořečnatý₃ = MgCl₂ + SO₂ + H₂O
• Pro atomy H a Cl je jejich počet atomů 1 a 2 před a po reakci.
• HCl  + MgSO₃  = MgCl₂ + SO₂ + H₂O
• Vynásobte HCl 2, aby byl počet atomů H a Cl 2 zapnutý obě strany.
• Vyvážená rovnice tedy je
• 2HCl + MgSO₃ = MgCl₂ + SO₂ + H₂O

HCl + MgSO₃ titraci

Zpětná titrace je nutná pro získání množství špatně nerozpustné soli MgSO₃ při titraci mezi HCXNUMX a MgSO₃.

Zařízení

Kuželová baňka, pipeta, odměrná baňka, odměrný válec, titrační stojan a byreta.

Indikátor

Fenolftalein se zde používá jako indikátor.

Postup

• Vezměte MgSO₃ sůl v kónické baňce a pomocí pipety přidejte přebytek HCl o známé koncentraci a objemu.
• Důkladně promíchejte a přidejte pár kapek fenolftalein.
• Titrujte nezreagovanou kyselinu, která zůstala po reakci, roztokem NaOH o známé koncentraci z byrety.
• Pokračujte v procesu, dokud se barva nezmění na světle růžovou.
• Opakujte postup 2-3krát, abyste se vyhnuli chybám.
• Zaznamenejte všechny hodnoty byrety.
• Nakonec se pomocí vzorce S1V1 = S2V2 vypočte množství nezreagovaného HCl.
• Z množství HCl zreagovaného s MgSO₃množství MgSO₃ je určeno.

HCl + MgSO₃ čistá iontová rovnice

Síť iontová rovnice pro reakci HCl + MgSO₃ is

2H⁺ (aq) + SO₃^2- (tady)  → H₂O (XNUMX) + SO₂ (G)

Postupujte podle níže uvedených kroků, abyste získali čistou iontovou rovnici,

• Dvě reakční složky, HCl a MgSO₃a jeden z produktů, MgCl₂, protože je iontový, bude disociovat na ionty.
• Kompletní iontová rovnice je
• 2H⁺ (aq) + 2CI^- (aq) + Mg²⁺ (aq) + SO₃^2- (aq) = Mg²⁺ (aq) + 2CI^- (aq) + H₂O (XNUMX) + SO₂ (G)
• Po vymazání diváckých iontů (tř^- a SO₃^2-) z obou stran dostaneme čistou iontovou rovnici, která je-
• 2H⁺ (aq) + SO₃^2- (tady) → H₂O (XNUMX) + SO₂ (G)

HCl + MgSO₃ párový konjugát

V reakci HCl + MgSO₃,

• Projekt konjugovaný pár HCI je Cl^-.
• Konjugovaný pár MgSO₃ není možné, protože se jedná o sůl.

HCl + MgSO₃  mezimolekulární síly

V reakci HCl + MgSO₃přítomné mezimolekulární síly jsou -

• Londýnské rozptylové síly a dipól-dipól; jsou mezimolekulární síly přítomný v HCXNUMX; druhý je mezi těmito dvěma významnější kvůli jeho polární povaze.
• V MgSO je přítomna elektrostatická přitažlivá síla₃ protože je iontové povahy.

HCl + MgSO₃ reakční entalpie

Pro HCl + MgSO₃, ο reakční entalpie hodnotu nelze vypočítat jako hodnotu entalpie tvorby MgSO₃ není v databázi k dispozici.

Je HCl + MgSO₃ tlumivý roztok

HCl + MgSO₃ nelze vyrobit a pufrovací roztok jako v tlumivém roztoku nemohou být přítomny silné kyseliny jako HCl.

Je HCl + MgSO₃ kompletní reakce

HCl + MgSO₃ je úplná reakce, protože další reakce po vytvoření produktu není možná.

Je HCl + MgSO₃ exotermická nebo endotermická reakce

HCl + MgSO₃ je zda exotermní or endotermický které nelze během reakce předvídat jako hodnota entalpie tvorby MgSO₃ není v databázi k dispozici.

Je HCl + MgSO₃ redoxní reakce

HCl + MgSO₃ není redoxní reakce protože atomy přítomné v reaktantech a molekulách produktu mají během reakce stejné oxidační stavy.

Je HCl + MgSO₃ srážecí reakce

HCl + MgSO₃ není srážecí reakcí jako produkt MgCl₂  je ve vodě rozpustná pevná látka a u SO nepřipadá v úvahu srážení₂ a H₂O, protože jsou plynné a kapalné.

Je HCl + MgSO₃ vratná nebo nevratná reakce

HCl + MgSO₃ je nevratná reakce, protože je svou povahou jednosměrná.

Je HCl + MgSO₃ posunová reakce

HCl + MgSO₃ je vytěsňovací reakce, protože chloridové a siřičitanové ionty jsou vyměněny mezi HCl a MgSO₃.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Závěrem lze říci, že produkt MgCl₂ je bílá, krystalická iontová sloučenina sestávající z Mg²⁺ kation a Cl^- aniont. TAK₂ je oxid síry se silným zápachem.

Tuluma Das

Dobrý den, jsem Tuluma Das, dokončil jsem Ph.D. v organické chemii z Indické asociace pro kultivaci vědy. Mám celkem 9 let výzkumných zkušeností včetně Ph.D. a Postdoktorand a 3 roky pedagogické praxe. Dosud jsem publikoval 7 prací v mezinárodních časopisech. Pojďme se připojit přes Linkedin: