15 Faktů o HCl + Mg(OH)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Kyselina chlorovodíková, silná anorganická kyselina, se používá v mnoha průmyslových procesech. Mg(OH)2 je anorganická sloučenina. Pojďme diskutovat o tom, jak HCl reaguje s Mg(OH)2.

HCl je silná kyselina s molární hmotností 36.458 g/mol. Je to vodný roztok chlorovodíku. Mg(OH)2 je silná báze s molární hmotností 58.3197 g/mol. V přírodě se vyskytuje jako minerál brucit. Bílá pevná látka, stěží rozpustná ve vodě.

Podívejme se na interakci HCl s Mg(OH)2 s pomocí tohoto článku.

Co je produktem HCl + Mg(OH)2

Produkty reakcí HCl a Mg(OH)2 jsou MgCl2 a H2O.

Mg (OH)2 + HCl->MgCl2 + H2O

Jaký typ reakce je HCl + Mg(OH)2

HCl + Mg(OH)2 je neutralizační reakce, známá jako a reakce dvojitého přemístění. Mg (OH)2, zásada, byla přidána k HCl, kyselině, a to je neutralizace.

Jak vyvážit HCl a Mg(OH)2

  • Nevyvážená rovnice je následující: Mg(OH)2 + HCl->MgCl2 + H2O
  • Aby byla chemická rovnice vyvážená, měl by být na obou stranách stejný počet atomů.
  • Reaktantní strana: Mg=l, O=1, H=2, Cl=l
  • Strana produktu: Mg=l, O=l, H=1, Cl=1
  • Pro vyvážení atomu O vynásobte 2 H2Ó; na straně produktu, O = 2 a H = 4.
  • Abychom vyrovnali atom Cl, vynásobíme 2 HCl, Cl=2 a H=4 na straně reaktantu.
  • Mg (OH)2 + 2HCl ->MgCl2 + 2H2O , vyvážená chemická rovnice.

HCl + Mg(OH)2 titraci

Cíl:

K určení neznámé koncentrace roztoku Mg(OH)2 titrací proti standardnímu roztoku 0.1 M HCl.

Potřebné zařízení

  • Byreta
  • Pipeta
  • Kuželová baňka
  • Stojan na byretu

Indikátor

Fenolftalein se používá jako acidobazický indikátor.

Postup:        

  • Až do konečného označeného bodu naplňte byretu 0.1 M HCl.
  • Pomocí pipety přidejte 25 ml Mg(OH)2 do kónické baňky.
  • Do Erlenmeyerovy baňky přidejte 2 až 3 kapky indikátoru fenolftaleinu. Umístění kuželové baňky pod byretu, ponechání roztoku HCl nakapat do baňky a opakování tohoto postupu třikrát.
  • Zaznamenáme si dva paralelní odečty a zadáme hodnotu do vzorce pro určení Mg(OH)2 koncentrace.
  • Koncového bodu je dosaženo, když se roztok stane bezbarvým.

HCl + Mg(OH)2 Síťová iontová rovnice

Čistá iontová rovnice je:

Mg (OH)2 (s) + 2H+(tady)→ Mg2+(tady) + 2H2O(L)

  • Nejprve je třeba napsat vyváženou chemickou rovnici:

                Mg (OH)2 + 2HCl ->MgCl2 + 2H2O

  • U každé látky uveďte skupenství (s, l, g nebo aq).

Mg (OH)2 (s) + 2 HCl(tady)→MgCl2 (aq) + 2H2O(L)

  • Rozbijte silný elektrolyt na ionty.

Mg (OH)2 + 2H+ + 2Cl-→ Mg2+ + 2Cl- + 2H2O 

HCl + Mg(OH)2 Konjugované páry

Reakce HCl a Mg(OH)2 netvoří konjugované acidobazické páry, protože anion a kationt, které jsou konjugáty silných kyselin a zásad, jsou oba slabé.

HCl a Mg(OH)2 mezimolekulární síly

  • Mezi molekulami HCl jsou dvě různé mezimolekulární síly: Londýnské rozptylové síly a interakce dipól-dipól.
  • Mezi Mg(OH) existuje iontová vazba2 molekula; ionty jsou dva (OH)-1 ionty a Mg2+ iontu, resp.

HCl a Mg(OH)2 Reakční entalpie

Reakční entalpie pro HCl a Mg(OH)2 je nula, protože tvoří neutralizační reakci.

Je HCl a Mg(OH)2 pufrovací roztok

Směs HCl a Mg(OH)2 není pufrovací roztok.

Je HCl a Mg(OH)2 kompletní reakce

Reakce HCl a Mg(OH)2 je úplná reakce. Při neutralizační reakci se tvoří soli ze stejných hmotností kyseliny a zásady. 

Je HCl a Mg(OH)2 exotermická nebo endotermická reakce

Reakce HCl a Mg(OH)2 je exotermická reakce, protože během reakce se uvolňuje teplo.

Je HCl a Mg(OH)2 redoxní reakce

Reakce HCl a Mg(OH)2 není redoxní reakce. Aby redoxní reakce proběhla, jsou nutné změny oxidačních stavů.

Je HCl a Mg(OH)2 srážková reakce

Reakce HCl a Mg(OH)2 není srážecí reakcí. Reakce mezi HCl a Mg(OH)2 nemá za následek tvorbu sraženiny.

Je HCl a Mg(OH)2 vratná nebo nevratná reakce

Reakce HCl a Mg(OH)2  je nevratná reakce. MgCl2, sůl produkovaná touto acidobazickou reakcí, je vysoce rozpustná ve vodě a nelze ji přeměnit zpět na Mg(OH)2.

Je HCl a Mg(OH)2 Posunovací reakce

Reakce HCl a Mg(OH)2 není reakce přemístění, nazývá se reakce dvojitého přemístění.

Mg (OH)2 (s) + 2 HCl(tady)→MgCl2 (aq) + 2H2O(L)

reakce wp
Reakce dvojitého přemístění

Proč investovat do čističky vzduchu?

HCl je silná kyselina, která je bezbarvá a má nepříjemný zápach. Hydroxid hořečnatý a kyselina chlorovodíková se spojí a vytvoří neutralizační reakci, která se používá také pro čištění odpadních vod, ke kontrole pH půdy.