Kyselina chlorovodíková, silná anorganická kyselina, se používá v mnoha průmyslových procesech. Mg(OH)2 je anorganická sloučenina. Pojďme diskutovat o tom, jak HCl reaguje s Mg(OH)2.
HCl je silná kyselina s molární hmotností 36.458 g/mol. Je to vodný roztok chlorovodíku. Mg(OH)2 je silná báze s molární hmotností 58.3197 g/mol. V přírodě se vyskytuje jako minerál brucit. Bílá pevná látka, stěží rozpustná ve vodě.
Podívejme se na interakci HCl s Mg(OH)2 s pomocí tohoto článku.
Co je produktem HCl + Mg(OH)2
Produkty reakcí HCl a Mg(OH)2 jsou MgCl2 a H2O.
Mg (OH)2 + HCl->MgCl2 + H2O
Jaký typ reakce je HCl + Mg(OH)2
HCl + Mg(OH)2 je neutralizační reakce, známá jako a reakce dvojitého přemístění. Mg (OH)2, zásada, byla přidána k HCl, kyselině, a to je neutralizace.
Jak vyvážit HCl a Mg(OH)2
- Nevyvážená rovnice je následující: Mg(OH)2 + HCl->MgCl2 + H2O
- Aby byla chemická rovnice vyvážená, měl by být na obou stranách stejný počet atomů.
- Reaktantní strana: Mg=l, O=1, H=2, Cl=l
- Strana produktu: Mg=l, O=l, H=1, Cl=1
- Pro vyvážení atomu O vynásobte 2 H2Ó; na straně produktu, O = 2 a H = 4.
- Abychom vyrovnali atom Cl, vynásobíme 2 HCl, Cl=2 a H=4 na straně reaktantu.
- Mg (OH)2 + 2HCl ->MgCl2 + 2H2O , vyvážená chemická rovnice.
HCl + Mg(OH)2 titraci
Cíl:
K určení neznámé koncentrace roztoku Mg(OH)2 titrací proti standardnímu roztoku 0.1 M HCl.
Potřebné zařízení
- Byreta
- Pipeta
- Kuželová baňka
- Stojan na byretu
Indikátor
Fenolftalein se používá jako acidobazický indikátor.
Postup:
- Až do konečného označeného bodu naplňte byretu 0.1 M HCl.
- Pomocí pipety přidejte 25 ml Mg(OH)2 do kónické baňky.
- Do Erlenmeyerovy baňky přidejte 2 až 3 kapky indikátoru fenolftaleinu. Umístění kuželové baňky pod byretu, ponechání roztoku HCl nakapat do baňky a opakování tohoto postupu třikrát.
- Zaznamenáme si dva paralelní odečty a zadáme hodnotu do vzorce pro určení Mg(OH)2 koncentrace.
- Koncového bodu je dosaženo, když se roztok stane bezbarvým.
HCl + Mg(OH)2 Síťová iontová rovnice
Čistá iontová rovnice je:
Mg (OH)2 (s) + 2H+(tady)→ Mg2+(tady) + 2H2O(L)
- Nejprve je třeba napsat vyváženou chemickou rovnici:
Mg (OH)2 + 2HCl ->MgCl2 + 2H2O
- U každé látky uveďte skupenství (s, l, g nebo aq).
Mg (OH)2 (s) + 2 HCl(tady)→MgCl2 (aq) + 2H2O(L)
- Rozbijte silný elektrolyt na ionty.
Mg (OH)2 + 2H+ + 2Cl-→ Mg2+ + 2Cl- + 2H2O
- Odstranit divácké ionty z celé iontové rovnice na obou stranách.
HCl + Mg(OH)2 Konjugované páry
Reakce HCl a Mg(OH)2 netvoří konjugované acidobazické páry, protože anion a kationt, které jsou konjugáty silných kyselin a zásad, jsou oba slabé.
HCl a Mg(OH)2 mezimolekulární síly
- Mezi molekulami HCl jsou dvě různé mezimolekulární síly: Londýnské rozptylové síly a interakce dipól-dipól.
- Mezi Mg(OH) existuje iontová vazba2 molekula; ionty jsou dva (OH)-1 ionty a Mg2+ iontu, resp.
HCl a Mg(OH)2 Reakční entalpie
Reakční entalpie pro HCl a Mg(OH)2 je nula, protože tvoří neutralizační reakci.
Je HCl a Mg(OH)2 pufrovací roztok
Směs HCl a Mg(OH)2 není pufrovací roztok.
Je HCl a Mg(OH)2 kompletní reakce
Reakce HCl a Mg(OH)2 je úplná reakce. Při neutralizační reakci se tvoří soli ze stejných hmotností kyseliny a zásady.
Je HCl a Mg(OH)2 exotermická nebo endotermická reakce
Reakce HCl a Mg(OH)2 je exotermická reakce, protože během reakce se uvolňuje teplo.
Je HCl a Mg(OH)2 redoxní reakce
Reakce HCl a Mg(OH)2 není redoxní reakce. Aby redoxní reakce proběhla, jsou nutné změny oxidačních stavů.
Je HCl a Mg(OH)2 srážková reakce
Reakce HCl a Mg(OH)2 není srážecí reakcí. Reakce mezi HCl a Mg(OH)2 nemá za následek tvorbu sraženiny.
Je HCl a Mg(OH)2 vratná nebo nevratná reakce
Reakce HCl a Mg(OH)2 je nevratná reakce. MgCl2, sůl produkovaná touto acidobazickou reakcí, je vysoce rozpustná ve vodě a nelze ji přeměnit zpět na Mg(OH)2.
Je HCl a Mg(OH)2 Posunovací reakce
Reakce HCl a Mg(OH)2 není reakce přemístění, nazývá se reakce dvojitého přemístění.
Mg (OH)2 (s) + 2 HCl(tady)→MgCl2 (aq) + 2H2O(L)
závěr
HCl je silná kyselina, která je bezbarvá a má nepříjemný zápach. Hydroxid hořečnatý a kyselina chlorovodíková se spojí a vytvoří neutralizační reakci, která se používá také pro čištění odpadních vod, ke kontrole pH půdy.
