15 Faktů o HCl + MgO2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

HCl je silná kyselina, která reaguje s oxidačním činidlem MgO₂ poskytování více produktů. Proberme reakci: HCl + MgO₂.

Kyselina chlorovodíková (HCl) je štiplavá, bezbarvá kapalina a při koncentraci má ve vzduchu výpary. Peroxid hořečnatý (MgO₂) je bílý jemný prášek bez zápachu, který uvolňuje kyslík tím, že se řízenou rychlostí rozkládá vodou. Je široce používán v zemědělství a ekologickém průmyslu.

V následujícím článku budeme diskutovat o různých vlastnostech reakce, jako je typ reakce, způsob vyvážení reakce, reakční entalpie, konjugovaný pár, síťová iontová rovnice atd. pro reakci mezi HCXNUMX a MgO₂.

Jaký je součin HCl + MgO₂?

Chlorid hořečnatý (MgCl₂), voda (H₂O) a plynný chlór (Cl₂) vznikají při reakci mezi HCl a MgO₂.

HCl + MgO₂ = MgCl₂ +Cl₂ + H₂O

Jaký typ reakce je HCl + MgO₂?

HCl + MgO₂ je redoxní reakce, při které dochází k oxidaci Cl a redukci kyslíku.

Jak vyrovnat HCl + MgO₂?

Reakce HCl + MgO₂ = MgCl₂ +Cl₂ + H₂O ještě není vyvážené.

Výše uvedená rovnice je vyvážena pomocí této metody:

• Reaktanty a produkty jsou označeny různými proměnnými reprezentujícími neznámé koeficienty, např. a, b, c, dae.
• aHCl + bMgO₂ = cMgCl₂ + dCl₂ + eH₂O
• Koeficienty se srovnají po uspořádání stejného typu prvku dohromady.
• Pak je jednotlivě přeskupíme podle jejich stechiometrického poměru, dostaneme
• H=a=2e; Cl=a=2c=2d; Mg=b=c; O=2b=e
• Projekt hodnoty koeficientů jsou vypočteny pomocí Gaussovy eliminační metody.
• Dostaneme tedy hodnoty:
• a=4, b=l, c=l, d=l, e=1
• Celková vyrovnaná rovnice tedy je:
• 4HCl + MgO₂ = MgCl₂ +Cl₂ + 2H₂O

HCl + MgO₂ titraci

Titrace HCl a MgO₂  je silná acidobazická titrace, ve které je HCl silná kyselina a MgO₂  je silná základna. Postup titrace je uveden níže:

Použité zařízení

• Byreta
• Pipeta
• Kuželová baňka
• Odměrná baňka
• Skleněná tyč

Indikátor

• Jako indikátor se používá fenolftalein, který v zásaditém prostředí zrůžoví a v kyselém prostředí zůstane bezbarvý.

Postup

• Peroxid hořečnatý není příliš rozpustný ve vodě a proto je přímá titrace velmi obtížná. Proto se používá metoda zpětné titrace.
• Připraví se dva roztoky HCl a NaOH o známé koncentraci
• Poté se byreta naplní připraveným roztokem NaOH.
• Poté bylo v kónické baňce zcela rozpuštěno neznámé množství peroxidu hořečnatého v přebytku připravené kyseliny chlorovodíkové.
• K roztoku HCl v kónické baňce se přidají dvě kapky fenolftaleinu a poté se provede titrace přidáním NaOH po kapkách z byrety v kónické baňce a poté se zaznamená koncový bod.
• Přebytek HCl přítomný v baňce se vypočte z množství použitého NaOH pomocí vzorce uvedeného níže:

• V_HClS_HCl=V_NaOHS_NaOH .

HCl + MgO₂ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro reakci HCl + MgO₂ je -

2H⁺(aq) + 3CI^-(aq) + MgO₂(s) = Mg²⁺(aq) + Cl₂(g) + 2OH^-(tady)

Čistá iontová rovnice je odvozena podle následujících kroků –

• Prvním krokem je zmínit chemické stavy sloučenin v rovnici:
• 4HCl(aq.) + MgO₂(s) = MgCl₂(aq.) + Cl₂(g) + 2H₂O(vod.)
• Potom se odpovídající sloučeniny rozdělí na své iontové formy následovně
• 4H⁺(aq) + 4CI^-(aq) + MgO₂(s) = Mg²⁺(aq)+ Cl^-(aq) + Cl₂(g) + 2H⁺(aq)+ 2OH^-(tady)
• Potom jsou společné ionty na každé straně eliminovány.
• Čistá iontová rovnice je tedy:
• 2H⁺(aq) + 3CI^-(aq) + MgO₂(s) = Mg²⁺(aq) + Cl₂(g) + 2OH^-(tady)

HCl + MgO₂ párový konjugát

Konjugované páry HCl + MgO₂ jsou:

• Cl^-  je konjugovaná báze HCl.
• MgO₂ nemá žádnou konjugovanou kyselinu, protože má žádný proton.

HCl + MgO₂ mezimolekulární síly

Londonova síla a dipólová dipólová interakce jsou mezimolekulární síly přítomné v HCl i MgO₂ molekuly.

HCl + MgO₂ reakční entalpie

HCl + MgO₂ reakční entalpie je -391.58 KJ/mol.

• Vzorec pro výpočet entalpie je = Entalpie produktu – Entalpie reaktantu
• = [-800+121.68-(2×285.83)] [-489.2-(4×92.3)]
• = -1249.93 + 858.4 KJ/mol
• = -391.58 KJ/mol

Je HCl + MgO₂ tlumivý roztok?

HCl + MgO₂ netvoří tlumivý roztok, protože HCl je silná kyselina, a proto nemůže tvořit tlumivý roztok.

Je HCl + MgO₂ kompletní reakce?

HCl + MgO₂ je úplná reakce, protože na konci reakce se jako produkty získá chlorid hořečnatý, voda a plynný chlor.

Je HCl + MgO₂ exotermická nebo endotermická reakce?

HCl + MgO₂ je exotermická reakce, protože dostáváme zápornou hodnotu entalpie (-391.58 KJ/mol) na konci reakce.

Je HCl + MgO₂ redoxní reakce?

HCl + MgO₂ je redoxní reakce, kde HCl je redukční činidlo a MgO₂ je oxidační činidlo. Při této reakci dochází k oxidaci Cl a redukci kyslíku.

Je HCl + MgO₂ srážecí reakce?

HCl + MgO₂ není srážecí reakcí, protože na konci reakce nezískáme žádnou sraženinu.

Je HCl + MgO₂ vratná nebo nevratná reakce?

HCl + MgO₂ je nevratná reakce, protože vzniklé produkty– Chlorid hořečnatý, voda a plynný chlór nemůže reagovat zpět a vytvořit výchozí reaktanty.

Je HCl + MgO₂ posunová reakce?

HCl + MgO₂ je vytěsňovací reakce. Ve výše uvedené reakci O^- je nahrazeno Cl^- za vzniku MgCl₂ sůl spolu s plynným chlorem a vodou jako produktem.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Peroxid hořečnatý, jemná bílá prášková látka, reaguje se silnou kyselinou chlorovodíkovou prostřednictvím vytěsňovací reakce za vzniku bílé krystalické soli chloridu hořečnatého, vody spolu s výpary plynného chlóru se štiplavým zápachem.

Bhaswati Ghose

Ahoj…, jsem Bhaswati Ghose. Dokončil jsem magisterské studium na St. Xavier's College, Ranchi. Mým specializačním předmětem byla organická chemie. Pracuji jako předmětový odborník v chemii.