15 faktů o HCl + Mg2Si: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina chlorovodíková je silná kyselina a silicid hořečnatý je bezbarvá sloučenina. Dejte nám vědět o HCl + Mg₂Si reakce.

Kyselina chlorovodíková je vodný roztok chlorovodíku. Je také známá jako kyselina muriatová, což je bezbarvé rozpouštědlo se štiplavým zápachem. Silicid hořečnatý je krystalická anorganická sloučenina, která se používá v polovodičích s vodivostí typu N.

V tomto článku budeme diskutovat o reakci mezi kyselinou chlorovodíkovou a silicidem hořečnatým, vyrovnávání reakce a redoxním mechanismu reakce atd.

Jaký je produkt HCl & Mg₂Si

Silan a chlorid hořečnatý se tvoří, když kyselina chlorovodíková reaguje se silicidem hořečnatým.

4HCl + Mg₂Si = SiH₄ + 2MgCl₂

Jaký typ reakce jsou HCl+Mg₂Si

HCl + Mg₂Si je a předělatx (redučně-oxidační) reakce. Při které současně dochází k oxidaci i redukci, HCl působí jako redukční činidlo a Mg₂Si působí jako oxidační činidlo.

Jak vyrovnat HCl+Mg₂Si

Reakce je vyvážena pomocí následujících kroků

HCl + Mg₂Si = SiH₄ + MgCl₂

• Počítá se počet atomů přítomných na obou stranách, který by měl být stejný.

Reaktantní strana	Strana produktu
1-Atom vodíku	4-Atom vodíku
1-Atom chloru	2-Atom chloru
2-Atom hořčíku	1-Atom hořčíku
1-Atom křemíku	1-Atom křemíku

• Počet atomů vodíku na obou stranách reakce je vyvážen přidáním koeficientu 4 ke kyselině chlorovodíkové na straně reaktantu.

• 4HCl + Mg₂Si = SiH₄ + MgCl₂

• Pro vyvážení atomů hořčíku přidejte koeficient 2 na stranu produktu.

• 4HCl + Mg₂Si = SiH₄ + 2MgCl₂

• Vyvážená chemická reakce je tedy:

• 4HCl + Mg₂Si = SiH₄ + 2MgCl₂

HCl + Mg₂Si titrace

HCl nelze titrovat Mg₂Si, protože silicid hořčíku není báze.

HCl + Mg₂Si net iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro reakci HCl + Mg₂Si je-

4H⁺(aq) + Mg₂Si (s) = SiH₄ + 2 mg²⁺ (tady)

Čistá iontová rovnice je odvozena pomocí následujících kroků.

• Reakce zapsané ve formě iontových sloučenin s nábojem jsou následující:

• 4H⁺(aq) + 4CI^- (aq) + Mg₂Si (s) = SiH₄ + 2 mg²⁺ (aq) + 4CI^- (tady)

• Čistá iontová rovnice je následující po odstranění iontů diváka (ionty, které jsou stejné na straně reaktantu a produktu)

• 4H⁺(aq) + Mg₂Si (s) = SiH₄ + 2 mg²⁺ (tady)

HCl + Mg₂Si konjugované páry

• Konjugovaná báze HCl je Cl^-.
• Konjugovaná báze Mg₂Si je Si^4-

HCl + Mg₂Si Mezimolekulární síly

• Kyselina chlorovodíková má dipól-dipól & Londýn rozptylové síly přitažlivosti a ukazuje iontové interakce ve vodném prostředí.
• Silicid hořečnatý je na sebe kovalentně vázán.

HCl + Mg₂Si reakční entalpie

Reakční entalpie HCl + Mg₂Si je 858.53 KJ/mol

Sloučenina	Krtci	Entalpie tvorby, ΔH0f (KJ/mol)
HCl	4	-92.3
Mg2Si	1	-21.20
SiH4	1	34.31
MgCl2	2	-641.62

• Standardní entalpie reakce se vypočítá podle vzorce:

• ΔH⁰_{f (reakce)} = ΣΔH⁰_{f (produkt)} – ΣΔH⁰_{f (reaktanty)}

• Změna entalpie tedy = [4*(-92.3) + 1(-21.20)] – [1*(34.31) + 2*(-641.62)] KJ/mol
• = 858.53 KJ/mol

 Je HCl + Mg₂Si tlumivý roztok

HCl + Mg₂Si nebude tvořit pufrovací roztok kvůli přítomnosti silné kyseliny chlorovodíkové.

Je HCl + Mg₂Je úplná reakce

HCl + Mg₂Si je kompletní reakce, protože produkuje stabilní sloučeniny silan a chlorid hořečnatý.

Je HCl + Mg₂Si je exotermická nebo endotermická reakce

HCl + Mg₂Si je exotermická reakce, protože při výrobě produktu uvolňuje teplo do okolí.

Je HCl + Mg₂Je to redoxní reakce

HCl + Mg₂Si je a redoxní reakce v důsledku změny oxidačního stavu křemíkového iontu na straně reaktantu a produktu.

4H⁺ + 4Cl^- + Mg₂²⁺ + Si^4- = Si⁴⁺ + H^-₄ + 2 mg²⁺ + 2Cl^-₂

Je HCl + Mg₂Si srážecí reakce

HCl + Mg₂Si není srážecí reakcí, protože během reakce nevzniká žádná sraženina.

Je HCl + Mg₂Si je vratná nebo nevratná reakce

HCl + Mg₂Si je nevratná reakce, protože vzniklé produkty za stejných podmínek nereagují, aby se vrátily reaktanty.

Je HCl + Mg₂Si vytěsňovací reakce

HCl + Mg₂Si je reakce s dvojitým vytěsněním. Protože zde je chloridový iont vytěsněn z molekuly HCl a křemíkové ionty z Mg₂Si molekuly k výrobě silanu a chloridu hořečnatého.

4H⁺ + 4Cl^- + Mg₂ + Si = SiH₄ + 2 mg²⁺ + 4Cl^-

závěr

HCl + Mg₂Si produkoval silan a chlorid hořečnatý, který se používá pro komerční i laboratorní účely. Silan je prekurzorem elementárního křemíku a také účinným vodoodpudivým prostředkem pro minerální povrchy. Chlorid hořečnatý je důležitým prekurzorem kovového hořčíku.