11 Fakta o HCl + Mg: Reakce s několika prvky

by

HCl je bezbarvý plyn s charakteristickým zápachem a Mg je chemický prvek. Prozkoumejme následující diskuse o reakci mezi HCl a Mg.

Kyselina chlorovodíková je také známá jako kyselina muriatová. Zdá se bezbarvý a má molární hmotnost 36.458 g/mol. Fyzikální vlastnosti HCl jsou ovlivněny jeho koncentrací. Mg je 8. nejrozšířenější prvek v zemské kůře. Ve velkém množství se vyskytuje v magnezitu a dolomitu.

V tomto článku jsou stručně diskutovány „HCl+Mg“ produkt, typ reakce a způsob vyvážení této reakce spolu s některými souvisejícími tématy.

Jaký je produkt HCl a Mg?

HCl + Mg vede k produkci chloridu hořečnatého a plynného vodíku. Reakce může být reprezentována jako,

Mg + HCl -> MgCl2 + H2

Jaký typ reakce je HCl + Mg?

HCl + Mg je jedna náhradní reakce. Jediný náhradní reakce je to, co název napovídá, protože jeden kov nahrazuje jiný. Obecně a jediná náhradní reakce může být reprezentován jako

A + ED → AD + E

Jsou dvě podmínky,

  • A a D by měly být odlišné kovy (nebo jakýkoli prvek, který tvoří kation jako vodík) a Ean anion nebo,
  • A a D by měly být halogeny a E je kation.

Jak vyvážit HCl + Mg?

Pro HCl + Mg postup pro vyvažování obecné rovnice je podrobně popsán níže s pokyny krok za krokem.

Krok 1: Najděte počet atomů v reaktantech a produktech.

Na každé straně chemické rovnice spočítejte počet atomů Mg, Cl a H. Na straně reaktantů je přítomen 1 atom H, 1 Cl a 1 Mg. Na straně produktů je přítomen 1 Mg, 2 Cl a 2 H.

Mg + HCl -> MgCl2 + H2

Krok 2: Před sloučeniny vložte požadovaná čísla.

Chcete-li rovnici vyvážit, upravte pouze koeficienty, tj. čísla před atomy nebo sloučeninami. Nyní reaktantová strana obsahuje 1 Mg, 2 H a 2 atomy Cl. Na straně produktu je přítomen 1 Mg, 2 H a 2Cl.

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Krok 3: Zápis vyvážené rovnice

Vyváženou rovnici lze vyjádřit změnou koeficientů na obou stranách, aby se četl jako,

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

HCl + Mg čistá iontová rovnice

HCl + Mg čistá iontová rovnice může být zapsána ve čtyřech krocích pro reakci kyseliny chlorovodíkové a hořčíku.

Krok 1: Nejprve vyvažte molekulární rovnici.

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Krok 2: Napište skupenství jednotlivých prvků přítomných v reakci.

Mg (pevný) + 2 HCl (vodný) → MgCl2 (vodný) + H2 (plyn)

Krok 3: Představte rozpustné sloučeniny jako ionty.

Mg (S) + 2H+Cl- (tady) → Mg2+ Cl2 - (tady) + H2 (g)

Mg + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2

Krok 4: Přeškrtnutím vyrovnejte počet iontů na obou stranách reakce.

Mg(S) + 2H+ (tady) → Mg2+ (tady) + H2 (G)

Mezimolekulární síly HCl a Mg

Hlavní mezimolekulární síla přítomná v HCl je dipól-dipólová síla. Protože HCl je polární molekula bez vodíkových vazeb.

Je HCl + Mg tlumivý roztok?

HCl + Mg, směs těchto dvou rozpuštěných látek by nevedla k roztoku pufru, protože kyselina chlorovodíková (HCl) je spíše silná než slabá kyselina.

Je HCl + Mg úplná reakce?

HCl + Mg je kompletní reakce vedoucí k jediné náhradní reakci. Tato reakce slouží jako příklad typické reakce kov-kyselina.

Je HCl + Mg exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce HCl+Mg je exotermní, takže se při této reakci uvolňuje velké množství tepla.

Je HCl + Mg redoxní reakce?

HCl + Mg je a redoxní reakce. Zde je hořčík reaktant a oxiduje se na Mg2+. Vodík se redukuje z H+ na plynný vodík.

Je HCl + Mg vratná nebo nevratná reakce?

HCl + Mg dává nevratnou reakci. Hořčík reaguje se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou za vzniku roztoku chloridu hořečnatého a plynného vodíku. Když se však do roztoku chloridu hořečnatého přidá vodík, neobnoví se ani hořčík, ani kyselina chlorovodíková.

Je reakce vytěsňování HCl + Mg?

In HCl + Mghořčík vytěsňuje vodík v molekule chloridu, protože je reaktivnější než vodík, což vede k jediné vytěsňovací reakci. Při ztrátě dvou elektronů dochází k oxidaci hořčíku a při získávání dvou elektronů dochází k redukci vodíku.

Mg (S) + 2 HCI (tady) → MgCl 2 (tady) + H 2 (G)

Proč investovat do čističky vzduchu?

Chlorid hořečnatý a plynný vodík jsou vedlejšími produkty reakce mezi HCl a hořčíkem. Jedná se o jednu náhradní reakci a exotermickou reakci. HCl a hořčík reagují nevratným způsobem.