Chemické názvy HCl a Li3PO4 jsou kyselina chlorovodíková a fosforečnan lithný. Pojďme diskutovat o tom, jak vyvážit HCl + Li3PO4 chemická reakce níže.
Kyselina chlorovodíková je silná kyselina složená z 1 atomu vodíku a 1 atomu chloru. Fosforečnan lithný je sůl a skládá se z kovových a nekovových prvků, tj. 3 atomů lithia, 1 fosforu a 4 atomů kyslíku. Li3PO4 se obecně používá v bateriích.
Tento článek pojednává o vyvážení, produktu, reakční entalpii, typu reakce, roztoku pufru a mnoha dalších faktech a často kladených dotazech o HCl + Li3PO4 reakce.
Jaký je součin HCl a Li3PO4?
Produkt HCl a Li3PO4 reakce je chlorid lithný (LiCl) a kyselina fosforečná (H3PO4). Když se na HCl působí Li3PO4 dochází k tvorbě LiCl a H3PO4 jako produkt.
3HCl (vod.) + Li3PO4 (S) → 3LiCl (aq) + H3PO4 (tady)
Jaký typ reakce je HCl + Li3PO4?
HCl a Li3PO4 je dvojitý posun nebo reakce metatézy soli.
Jak vyvážit HCl + Li3PO4?
- Projekt HCl + Li3PO4 chemická rovnice se vyrovná pomocí následujících kroků.
- Nevyvážená reakční rovnice je:
- HCl + Li3PO4 → LiCl + H3PO4
- Pro vyvážení obou stran nejprve vynásobte HCl třemi dostaneme reaktantní stranu.
- 3 HCl + Li3PO4 → LiCl + H3PO4
- Později množení LiCl se třemi na na straně produktu dostaneme kompletní vyváženou rovnici následovně.
- 3HCl + Li3PO4 → 3LiCl + H3PO4
HCl + Li3PO4 čistá iontová rovnice.
- Síťová iontová rovnice HCl + Li3PO4 chemická reakce je uvedena níže:
- Li3PO4(s+ 3H+(aq) + 3Cl-(aq) = 3 Li+(aq) + 3Cl-(aq+ 3H+(aq) + PO43-(aq)
HCl + Li3PO4 konjugované páry.
HCXNUMX a Li3PO4 jsou konjugované páry. HCl je silná kyselina a disociuje se jako ionty H+ a Cl-. Když HCl daruje své protony, Cl- působí jako konjugovaná báze a iont H+ působí jako konjugovaná kyselina. LiCl je tedy konjugovaná báze a H3PO4 je konjugovaná kyselina.
HCXNUMX a Li3PO4 mezimolekulární síly.
- Mezimolekulární přitažlivá síla mezi HCl a Li3PO4 je:
- HCl = dipól-dipól mezimolekulární síla.
- Li3PO4 = ion-dipólová mezimolekulární síla.
HCl + Li3PO4 reakční entalpie.
- Reakční entalpie HCL + Li3PO4 je – 1880.9 kJ/mol.
- HCl = entalpie tvorby HCl je −92.3 kJ/mol.
- Li3PO4 = entalpie tvorby Li3PO4 je 298.15 K, kJ/mol.
- LiCl = entalpie tvorby LiCl je -409 kJ/mol
- H3PO4 = entalpie tvorby H3PO4 je -1265.7 kJ/mol
- Reakční entalpie HCl + Li3PO4 is = entalpie produktu – entalpie reaktantu
- Reakční entalpie HCl + Li3PO4 je = – 1674.7 – (206.2) = – 1880.9 kJ/mol
Je HCl + Li3PO4 tlumivý roztok?
HCl + Li3PO4 může tvořit pufrovací roztok. Stejně jako v HCl, obsahuje HCl, což je silná kyselina, a Li3PO4 je základní sůl, která má hodnotu pH vyšší než 7, která může tvořit roztok pufru.
Je HCl + Li3PO4 kompletní reakce?
HCl + Li3PO4 není úplnou reakcí, protože nejde o vratnou reakci a nedosahující rovnováhy. Reakce je úplnou reakcí pouze tehdy, když je dosaženo rovnováhy.
Je HCl + Li3PO4 exotermická nebo endotermická reakce?
HCl je silná kyselina vykazuje exotermní reakci a Li3PO4 je bazická sůl vykazuje endotermní reakci. Pokud Li3PO4 sůl rozpuštěná ve vodě nebo jiné látce vykazuje endotermickou reakci.
Je HCl + Li3PO4 srážecí reakce?
HCl + Li3PO4 je precipitační reakce. Když HCl reaguje s Li3PO4 tvoří sraženinu LiCl soli a H3PO4 kyselina.
Je HCl + Li3PO4 vratná nebo nevratná reakce?
HCl + Li3PO4 je nevratná reakce a ne vratná reakce, protože tato reakce není redoxní reakcí a nemůže nabýt rovnováhy.
Je HCl + Li3PO4 posunová reakce?
HCl + Li3PO4 není vytěsňovací reakce jako žádné atomy reakce nevytlačily jiné atomy protože jde o reakci dvojího přemístění. Při této reakci dochází k výměně atomů způsobující reakci dvojího vytěsnění.
Závěr:
HCl + Li3PO4 je reakce, ke které dochází mezi silnou kyselinou a zásaditou solí. Jde o reakci s dvojitým vytěsněním a vykazuje vyváženou rovnici 3HCl + Li3PO4 → 3LiCl + H3PO4. Produktem této reakce je LiCl a H3PO4. Je to endotermická reakce.
Přečtěte si více o 11 Fakta o H2SO4 + Al(OH)3.
Ahoj všichni, jsem Dr. Shruti M Ramteke, udělal jsem Ph.D. v chemii. Baví mě psát a ráda se o své znalosti podělím s ostatními. Neváhejte mě kontaktovat na linkedin