15 faktů o HCl + Li2O: Co, jak vyvážit a často kladené dotazy

Li2O je známý jako oxid lithný, oxid alkalického kovu. Pohotově reaguje se silnými kyselinami, jako je HCl. Pojďme prozkoumat více faktů o reakci mezi kyselinou chlorovodíkovou a oxidem lithným.

Kyselina chlorovodíková je kovalentní sloučenina. Díky své silně kyselé povaze se ve vodném roztoku zcela disociuje. Li2O je iontová sloučenina. Iontová vazba je vytvořena mezi kovovým atomem Li a nekovovým O-atomem. V Li2O centrální kov, tj. Li-atom existuje v oxidačním stavu +2.

Přítomnost oxidových iontů, tj. O2- iont v Li2O udělal to silně zásadité a zvýšilo vysokou tendenci reagovat s H+ionty. V tomto článku se podíváme na typ chemické reakce, která probíhá mezi HCl a Li2O. Bude diskutovat o několika dalších vlastnostech, jako je mezimolekulární síla, změna entalpie, čistá iontová rovnice atd.

Co je produktem HCl a Li2O  

Neutrální sůl chloridu lithného a molekul vody se tvoří, když oxid lithný reaguje s chlorovodíkem. Chemická rovnice je uvedena níže.

.HCl(XNUMX) + Li2O(s) = LiCl (aq) + H2O(l)

Jaký typ reakce je HCl + Li2O

Typ reakce je neutralizační reakce když HCl reaguje s Li2O. Protože reakce probíhá mezi silnou kyselinou a silnou zásadou, je také známá jako acidobazická reakce.

Jak vyvážit HCl + Li2O

Chemická rovnice reakce mezi HCl+Li2O lze vyvážit pomocí následujících kroků. 

Krok 1 Zjistěte počet atomů přítomných v reaktantu a produktu.

  • Reaktant obsahuje 1H, 1 Cl, 2 Li a 1-atomů.
  • Produkt obsahuje 2 H,1 Cl. 1 Li a 1 atom kyslíku.

Krok 2 Vynásobte významné číslo, abyste vyrovnali koeficient atomů přítomných v reaktantech a produktech.

  • Aby se vyrovnal počet H-atomů v reaktantu a produktu, 2 moly HCl by měly reagovat s oxidem lithným. Vynásobte tedy 2×Hcl v reaktantu.
  • Nyní je počet atomů Cl v reaktantu a produktech nestejný. Aby se vyrovnal počet atomů Cl, musí během reakce vzniknout 2 moly LiCl. Vynásobte tedy 2 LiCl, tj. 2×LiCl v produktu.
  • Počet atomů Li lze vyvážit vynásobením 2 s Li v reaktantu.

Krok 3 Vyvážená chemická rovnice je:

  • 2HCl + Li2O = 2LiCl+ H2O

HCl + Li2O Titrace

Objem neznámé koncentrace Li2O lze nalézt podle titraci standardizovaného roztoku HCl s Li2O.

Potřebné přístroje a chemikálie

  • Byreta
  • Pipeta
  • Erlenmeyerova baňka
  • Trychtýř
  • Stojan na byretu
  • Filtrační papír
  • Objemová metrická baňka
  • Sklíčko na hodinkách
  • Destilovaná voda
  • Kyselina chlorovodíková
  • Oxid lithný

Indikátor

Při titraci Li se používá indikátor fenolftalein2O se silnými kyselinami, jako je HCl.

Postup

  • Standardizovaný roztok HCl k napipetování do kónické baňky.
  • Naplňte byretu neznámou silou Li2O.
  • Proces titrace se zahájí přidáním Li2O roztok po kapkách z byrety do kónické baňky obsahující HCl.
  • přidat tdvě kapky indikátoru do Erlenmeyerovy baňky a proces přidání Li2O z byrety pokračovat, dokud se barva roztoku nezmění na světle růžovou.
  • Pomocí objemové analýzy, tj. M1V1= M.2V2 koncentrace Li2O lze vypočítat.

HCl + Li2O Čistá iontová rovnice

HCl+ Li2O má následující čistá iontová rovnice: 2H+(aq)+ Li2O = 2 Li+(aq)+ H2O(l)

  • Napište vyváženou chemickou rovnici udávající fyzikální stavy reaktantu a produktů.

2HCl (XNUMX) + Li2O (s) =  2 LiCl(aq) + H2O (g)

  • Napište vodné látky v iontové formě.  

2H+(aq)+ 2CI- (aq) + Li2O =  2 Li+(aq) + 2CI- (aq) + H2O(l)

  •  Chcete-li napsat iontovou rovnici sítě, zrušte všechny divácké ionty.

2H+(aq)+ Li2O = 2 Li+(aq)+ H2O(l)

HCl + Li2O Konjugované páry

HCl+ Li2O má následující konjugované páry.

  • TKonjugovaný pár silné kyseliny, kyselina chlorovodíková je chloridový iont, tj. Cl- iontů.
  • Konjugovaný pár základního Li2O je hydroxid lithný, tj. LiOH.

HCl a Li2O Mezimolekulární síly

  • Přitažlivá síla, která existuje v molekule HCl, je interakce dipól-dipól v důsledku rozdílu elektronegativity mezi vazbou H-Cl a Londýnské rozptylové síly.
  •  V Li2O kvůli interakci kov-nekov je mezimolekulární síla iontová.  

HCl + Li2O Reakční entalpie

Reakční entalpie pro reakci HCl s Li2O je -625.97 kJ/mol. Lze ji vypočítat odečtením entalpie produktů od entalpie reaktantů.

MolekulyEnthalpy
HCl92.3 kJ/mol
Li2O-595.8 kJ/mol
LiCl408.27 kJ/mol
H2O-285.8 kJ/mol

Je HCl + Li2Vyrovnávací roztok OA

Chemická reakce mezi HCl+Li2O není příkladem a pufrovací roztok, protože Li2O není sůl konjugované báze HCl a zde použitá kyselina je silná kyselina.

Je HCl + Li2Kompletní reakce OA

Reakce HCl s Li2O je úplná reakce, protože produktem vzniklým během reakce je vysoce stabilní neutrální sůl.

Je HCl + Li2O Exotermická a endotermická reakce

Reakce HCl s Li2O je an exotermická reakce protože tvorba iontové sloučeniny během reakce, tj. LiCl, zahrnuje uvolňování tepelné energie.

Je HCl + Li2OA redoxní reakce

Reakce HCl s Li2O není redoxní reakce, protože oxidace nebo zvýšení oxidačního čísla a snížení nebo snížení oxidačního čísla neprobíhají současně. Zde oxidace stavu H a Li zůstává stejná jak v reaktantu, tak v produktu, tj. +1.  

Je HCl + Li2O Srážková reakce

Reakce HCl s Li2O není srážecí reakce, protože produktem vzniklým během reakce je rozpustná neutrální sůl.

Je HCl + Li2O Reverzibilní nebo nevratná reakce

Reakce mezi HCl a Li2O je nevratná reakce, protože za stejných podmínek produkty nepodléhají zpětné reakci za vzniku reaktantu.

Je HCl + Li2O Displacement Reaction

Reakce mezi HCl a Li2O není reakce přemístění, je to a reakce dvojitého přemístění. Během chemické změny se Cl-atom HCl vytěsní z HCl na LiCl a O-atom se vytěsní z Li2O až H2O.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Li2O je zásaditý oxid kovu, který snadno reaguje se silnými kyselinami, jako je HCl. Li2O kvůli lepší tepelné vodivosti se používá při výrobě keramiky. Neutrální sůl LiCl vzniklá při této reakci se používá hlavně pro přípravu Li-kovu elektrolýzou.