13 faktů o HCl + Li: Co, jak vyvážit a často kladené dotazy

by

Lithium je hustý kov a může reagovat s různými kyselinami, jako je kyselina chlorovodíková. Podívejme se na několik faktů o tom, kdy kyselina chlorovodíková reaguje s lithiem.

Kyselina chlorovodíková je také známá jako „duch solí“, protože se ve vodném roztoku zcela disociuje. Lithium je alkalický kov přítomný ve skupině 1A v s-bloku periodické tabulky. Alkalické kovy jsou vysoce reaktivní, protože mohou snadno uvolňovat elektrony a účastnit se mnoha chemických reakcí.

V následující relaci prozkoumáme typ chemické reakce, ke které dochází mezi HCl a Li, spolu s několika dalšími vlastnostmi, jako jsou konjugované páry, mezimolekulární síly, entalpie reakce atd.

Co je produktem HCl a Li  

Kyselina chlorovodíková reaguje s Li-kovem za vzniku chloridu lithného za uvolňování plynného vodíku. Chemická rovnice je uvedena níže.

  • HCXNUMX (XNUMX) + Li (s) = LiCl (aq) + H2 (G)

Jaký typ reakce je HCl + Li

Reakce HCl a Li je příkladem a jediný výtlak reakce. Jelikož k reakci dochází mezi kovem, např. Li, a silnou kyselinou, např. HCl, lze ji také nazvat reakcí kov-kyselina.

Jak vyvážit HCl + Li

Abychom tuto rovnici vyrovnali, musíme postupovat podle uvedených kroků. 

Krok 1: Počet atomů přítomných v reaktantu a produktu, který se má zapsat.

  • V reaktantu jsou přítomny atomy 1H, 1Cl a 1 Li
  • V produktu jsou přítomny 2H, 1 Li a 1 atom Cl

Krok-2 Vyrovnání počtu atomů reaktantu s produktem.

  • Srovnejte koeficienty atomů v reaktantech a produktech vynásobením vhodných čísel.
  • K vyvážení počet atomů H v reaktantu a produktu, vynásobte 2 atomem H přítomným v reaktantu, tj. 2×HCl pak atomy H v reaktantu, tj. 2HCl +Li = LiCl + H2
  • Pro vyvážení atomu Cl v reaktantu a produktu vynásobte 2 atomem Cl v produktu, což je 2×LiCl. Rovnice tedy bude 2HCl + Li = 2LiCl + H2
  • Pro vyvážení atomu Li v reaktantu a produktu vynásobte 2 atomem Li v reaktantu.

Krok 3 Konečná vyvážená chemická rovnice bude zapsána takto:

  • 2HCl + 2Li = 2LiCl+ H2

HCl + Li titrace

Projekt titraci HCl s Li se obecně vyhýbá, protože ve vodném roztoku HCl působí jako oxidační činidlo a nemění médium na kyselé, takže titrace HCl atomem Li nemůže být provedena Atomy kovů jako Li se mohou podílet na titraci tvorby komplexu spolu s činidly, jako je kyselina edetová, nikoli s kyselinou chlorovodíkovou.

HCl + Li čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice HCl+ Li je 2H+(aq)+ Li (s) = 2Li+(aq)+ H2 (G) . Lze jej napsat pomocí následujících kroků

  • Nejprve musíme napsat vyváženou chemickou rovnici s fyzikálními stavy každé molekuly, tzn 2HCl (2) + 2Li (s) = XNUMX LiCl (aq) + H2 (G)
  • Poté zapište rozpustné molekuly v iontové formě, tzn  

2H+(aq)+ 2CI- (aq) + Li (s) =  2 Li+aq)+ 2Cl- (aq) + H2 (G)

  •  V posledním kroku lze získat čistou iontovou rovnici zrušením všech diváckých iontů.

2H+(aq) + Li (s) = 2 Li+(aq)+ H2 (G)

Konjugované páry HCl + Li

Lithium je neutrální kovový prvek, takže nemůže tvořit konjugované páry. Kyselina chlorovodíková je silná kyselina a tvoří její konjugovaná báze Cl- iontový nebo chloridový iont s odstraněním jednoho protonu. Pouze kyselé nebo zásadité látky mohou tvořit svůj konjugovaný acidobazický pár s odstraněním nebo přidáním protonu.

Mezimolekulární síly HCl a Li

Dipól-dipól mezimolekulární síla přitažlivost existuje mezi H-Cl vazbou molekuly HCl kvůli větší elektronegativitě chloru než H-atom. Síla Vandera Waala přitažlivost existuje také v molekulách HCl kvůli jeho polární povaze.

Je HCl + Li A pufrovací roztok

Reakcí HCl s Li-atomem nevzniká a pufrovací roztok protože zde je HCl silná kyselina a Li není sůl své konjugované báze. Tlumivý roztok se vytvoří, když slabá kyselina vytvoří roztok se solí své konjugované báze.

Je HCl + Li Kompletní reakce

Reakce mezi HCl a atomem Li je úplná reakce, protože zahrnuje tvorbu dvou kompletních produktů, které jsou vysoce stabilní neutrální solí chloridu lithného a H.2 Plyn.

Je HCl + Li Exotermická a endotermická reakce

Reakce mezi HCl a atomem Li je an exotermická reakce protože během reakce spolu s uvolňováním plynného vodíku se také uvolní velké množství tepelné energie.

Je HCl + Li redoxní reakce

Reakce Li s HCl je a redoxní reakce protože při chemické reakci dochází současně ke zvýšení a snížení oxidačního čísla. Zde se Li oxiduje se zvýšením oxidačního čísla z Li0 k Li+1, podobně se vodík redukuje se snížením oxidačního stavu z H+1 do H0.

Je HCl + Li Srážková reakce

Reakce mezi HCl a Li není srážecí reakcí, protože produkt vzniklý během chemické reakce, tj. LiCl je neutrální sůl, která je vysoce rozpustná ve vodě a acetonu. Během reakce tedy nevytváří žádnou sraženinu.

Je HCl + Li Reverzibilní nebo nevratná reakce

Chemická reakce mezi HCl a kovem Li je nevratná reakce, protože probíhá pouze jedním směrem za vzniku soli LiCl. Pokud opět necháme produkty vzájemně reagovat, reaktanty nemohou být obnoveny jako H2 plyn vytvořený během reakce zmizí z reakční nádoby.

Je HCl + Li Displacement Reaction

Chemická reakce mezi HCl a Li je jednoduchá vytěsňovací reakce, protože zahrnuje nahrazení pouze jednoho chemického druhu během reakce, tj. Li vytěsňuje během reakce atom vodíku HCl a tvoří LiCl.2 s uvolňováním plynného vodíku.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Alkalické kovy jako Li jsou vysoce reaktivní a snadno reagují s kyselinami, jako je HCl, za vzniku neutrální soli LiCl. LiCl se používá jako pájecí tavidlo v automobilových dílech, používá se také jako vysoušedlo v proudu vzduchu. Spolu s touto průmyslovou aplikací má LiCl mnoho biochemických aplikací, například se používá k vysrážení RNA z buněčného extraktu.