Struktura HCl Lewis, Charakteristika: 51 kompletních rychlých faktů

by

HCl je chemický vzorec kyseliny chlorovodíkové. Zde diskutujeme o Lewisově struktuře HCl, charakteristikách a některých rychlých faktech.

Kyselina chlorovodíková (HCl) je kapalina a chlorovodík (HCl) je plyn. Kyselina chlorovodíková je ve vodnaté kapalné formě bez barvy a štiplavého zápachu. Chlorovodík je nažloutlý hořlavý plyn a má korozivní povahu. HCl se ve své struktuře skládá hlavně z jednoho atomu vodíku a jednoho atomu chloru. Má synonyma jako kyselina muriatová a kyselina chlorovodíková.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu HCl?

Lewisova struktura lze kreslit pomocí následujících kroků:

  1. Předpovězte polohu skupiny atomů H a Cl v periodické tabulce.
  2. Vyhodnoťte celkové valenční elektrony HCl Lewisova struktura přidáním valenčních elektronů atomů H a Cl.
  3. Více elektronegativní atom je centrální atom, ale v HCl je dvouatomový, takže se umístí vedle sebe.
  4. Tvoří jednoduchou kovalentní vazbu mezi atomy H a Cl.
  5. Zbývající valenční elektrony přecházejí k atomu chloru a jsou nevazebnými elektrony.
  6. Zkontrolujte celý oktet atomů a označte osamocené elektronové páry.
  7. Spočítejte formální náboj přítomný na HCl Lewisova struktura.
  8. Rozpoznejte tvar, hybridizaci a vazebný úhel HCl Lewisova struktura.
HC1 XNUMX
Lewisova struktura HCl

Valenční elektrony HCl

V Lewisově struktuře HCl spadá atom vodíku pod 1st skupina periodické tabulky a atom chloru spadá pod 17th skupina periodické tabulky. Atomy H a Cl Lewisovy struktury HCl tedy mají ve svém nejvzdálenějším valenčním obalu 1 a 7 valenčních elektronů. Nejprve vypočítejme celkový počet valenčních elektronů přítomných na Lewisově struktuře HCl.

Atom vodíku HCl má valenční elektrony = 01

Atom chloru HCl má valenční elektrony = 07

Celkové valenční elektrony HCl Lewisovy struktury = 01 (H) + 07 (Cl) = 08

Proto celkové valenční elektrony na HCl Lewisova struktura je osm.

Celkové elektronové páry na Lewisově struktuře HCl lze předpovědět vydělením všech valenčních elektronů dvěma.

Celkový počet elektronových párů na HCl = 8/2 = 4

Celkové elektronové páry na HCl jsou tedy čtyři.

HC2 XNUMX
Osm Valnce elektronů na HCl Lewis

Pravidlo oktetu HCl Lewisovy struktury

HCl Lewisova struktura celkem je přítomno osm valenčních elektronů, z nichž dva jsou vazebné páry vytvářející kovalentní vazbu mezi atomy vodíku a chloru. Nyní jsme tedy nechali dalších šest valenčních elektronů pro další vazbu nebo sdílení.

Atom H nemůže obsahovat více než dva elektrony, protože již měl dva elektrony vazebných párů, takže vodík má podle své kapacity úplný oktet se dvěma elektrony. Zbývajících šest elektronů se nyní dostane na atom chloru jako nevazebné elektrony.

Atom chloru má tedy nyní kolem sebe celkem osm elektronů, tj. dva vazebné elektrony a šest nevazebných elektronů. Atom chloru má tedy také úplný oktet. Tedy jak H, tak Cl atomy HCl Lewise struktura je dokončena oktety.

HC3 XNUMX
Atom chloru ukazuje kompletní oktet v Lewisově struktuře HCl

HCl Lewisova struktura osamocených párů

Lewisova struktura HCl obsahuje ve své molekule osm valenčních elektronů. Z nich dva elektrony jsou elektrony vazebného páru a na atomu chloru nevazebných elektronů je šest. Pokud spárujeme tyto nevazebné elektrony, jsou to tři osamocené elektrony. Lewisova struktura HCl tedy obsahuje tři osamocené elektronové páry přítomné na atomu chloru molekuly HCl.

HC4 XNUMX
Osamocené elektronové páry na Lewisově struktuře HCl

HCl Lewisova struktura formální náboj

Pokud má nějaká Lewisova struktura nějaký formální náboj, pak je tato Lewisova struktura považována za stabilní strukturu. Formální vyhodnocení náboje se provádí podle následujícího vzorce.

Formální náboj = (valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ vazebných elektronů)

Při hodnocení formálního náboje HCl Lewisova strukturaje třeba nejprve vyhodnotit formální náboj atomů chloru a vodíku odděleně.

Atom vodíku: Atom vodíku obsahuje valenční elektrony v HCl = 01

                           Atom vodíku obsahuje nevazebné elektrony v HCl = 00

                              Atom vodíku obsahuje vazebný elektron v HCl = 02 (jedna vazba má 2 elektrony)

Atom vodíku HCl Lewisova struktura má formální náboj = (01–00–2/2) = 0

Proto v Lewisově struktuře HCl obsahuje atom vodíku nulový formální náboj.

Atom chloru: Atom chloru obsahuje Valenční elektrony v HCl = 07

                         Atom chloru obsahuje nevazebné elektrony v HCl = 06

                            Atom chloru obsahuje vazebné elektrony v HCl = 02 (jedna vazba má dva elektrony)

Atom chloru v Lewisově struktuře HCl obsahuje formální náboj = (7–6–2/2) = 0

Proto v HCl Lewisova struktura aton chloru obsahuje nulový formální náboj.

Tedy atomy vodíku a chloru v HCl Lewisova struktura obsahuje nulový formální náboj.

HC5 XNUMX
Formální poplatek na HCl Lewisova struktura

HCl Lewisova struktura rezonance

Rezonance struktura HCl Lewis struktura molekuly není možná, protože v její struktuře nejsou žádné vícenásobné vazby. Lewisova struktura HCl má pouze jednu jednoduchou kovalentní vazbu a ve struktuře nedochází k tvorbě dvojné nebo trojné vazby.

Také HCl Lewisova struktura má nulový formální náboj, není na něm přítomen žádný negativní ani pozitivní formální náboj. V HCl tedy není možný žádný pohyb elektronů Lewisova struktura k vytvoření vícenásobných vazeb. Není tedy možná žádná rezonanční struktura molekuly HCl.

Tvar struktury HCl Lewis

Lewisova struktura HCl se skládá ze dvou prvků, tj. H a Cl vázaných jednoduchou kovalentní vazbou a majících tři osamocené elektronové páry na atomu Cl. V souladu s teorií VSEPR HCl Lewisova struktura patří do obecného vzorce AXE3.

Zde A představuje centrální atom, x představuje vazebné atomy s centrálním atomem a E představuje osamocený pár elektronů na vazbě sousedních atomů. Tedy HCl Lewisova struktura obsahuje lineární tvar molekuly a čtyřstěnnou elektronovou geometrii.

HCl hybridizace

Jako HCl Lewisova struktura patří do obecného vzorce AXE3 teorie VSEPR, podle kterého má molekulární tvar lineární a elektronovou geometrii čtyřstěnný. Proto struktura HCl Lewis obsahuje hybridizaci sp3.

Úhel Lewisovy struktury HCl

Protože Lewisova struktura HCl má lineární tvar (molekulární tvar) a tetraedrickou geometrii (elektronová geometrie), má obecný vzorec AXE3 teorie VSEPR. Struktura HCl Lewis je tedy sp3 hybridizovaná a má vazebný úhel 109.5 stupně.

rozpustnost HCl

HCl (kyselina chlorovodíková) je rozpustná v:

  • voda
  • Ethanol
  • Methanol

Je HCl rozpustná ve vodě?

Ano, HCl je rozpustný ve vodě. Když se HCl smíchá s vodou, disociuje se jako ionty H+ a Cl-, a tím se tvoří hydroniové ionty.

Proč je HCl rozpustná ve vodě?

Když se HCl (kyselina chlorovodíková) rozpustí ve vodě, dojde k exotermické reakci a uvolňuje se určité teplo. HCl se disociuje do vody jako H+ (vodíkový iont nebo proton) a Cl- a tím dochází ke zvýšení koncentrace H+ iontů ve vodě a tím ke vzniku hydroniového iontu (H3O+).

Jak je HCl rozpustná ve vodě?

Pokud jsme smíchali HCl ve vodě (ne vodu v HCl, protože by mohla prasknout kádinka), atom H přítomný v kyselině HCl vytvoří vodíkovou vazbu s atomem kyslíku molekuly H2O (vody). Proto se HCl při mísitelnosti s vodou ionizuje jako H+ a C- ionty za vzniku H3O+ (hydronia) iontu.

HCl → H+ + Cl-

HCl + H2O → H3O + + CL-

hcl Lewisova struktura
Tvorba vodíkové vazby mezi HCl a H2O

Je HCl elektrolyt?

Ano, HCl (kyselina chlorovodíková) je elektrolyt, místo toho je to silný elektrolyt, protože je to silná kyselina a po smíchání s vodou může ionizovat jako ionty H+ a Cl- ve vodném vodném roztoku.

Proč je HCl elektrolyt?

Kyselina chlorovodíková je silný elektrolyt. Elektrolyt je sloučenina při smíchání s vodou vytváří ionty a vede elektřinu. HCl se může chovat jako elektrolyt, když se přimíchá do vody, disociuje se na kladně nabitý iont H+ (kationt) a záporně nabitý iont Cl- (aniont) a vede tedy elektřinu v roztoku.

Jak je HCl elektrolyt?

Když HCl (kyselina chlorovodíková) při smíchání s H2O (vodou) ionizuje jako kationt H+ iont a anion Cl- iont. Když je vnější elektrický proud aplikován na elektrolytický roztok HCl a H2O, vodíkové ionty a chlórové ionty produkují do roztoku. Takže ionty H+ (kationty) směřující ke katodě (kladně nabité) a ionty Cl- (anionty) směřující k anodě (záporně nabité).

Je HCl silný elektrolyt?

Ano, HCl je silný elektrolyt. Sloučeniny při rozpouštění ve vodě produkují ionty a vedou elektrický proud jsou elektrolyty. Silné elektrolyty jsou látky, které mohou produkovat více iontů do roztoku, když jsou rozpuštěny ve vodě, aby vedly elektrický proud. HCl (kyselina chlorovodíková) po rozpuštění ve vodě produkuje více H+ a Cl- iontů a také vytváří ionty H3O+ a při použití elektřiny může vést elektrický proud.

Je HCl kyselá nebo zásaditá?

Ano, HCl je kyselá sloučenina. HCl se chová jako kyselina, když se smíchá s H2O, HCl se disociuje jako H+ a Cl- ionty. Sloučeniny, které mohou uvolnit nebo darovat ionty H+ při smíchání s vodou, jsou známé jako kyseliny.

Proč je HCl kyselá?

Když se HCl přidá do vody, disociuje se na vodu jako ionty H+ a Cl-. Ve vodném roztoku HCl tedy dochází ke zvýšení H+ (vodíkových) iontů, a proto může působit jako kyselá sloučenina. Může disociovat většinou ve vodě, takže působí jako silná kyselina.

Jak je HCl kyselá?

HCl se po přidání do vody ionizuje jako ionty H+ a Cl- a dále se ionty H+ spojují s molekulou H2O za vzniku H3O+ (hydronia) iontu, a proto HCl může působit jako kyselina

HCl + H2O → H3O + + CL-

Je HCl silná kyselina?

Ano, HCl je silná kyselina. Když se HCl (kyselina chlorovodíková) přimíchá do vody, která se poté ionizuje nebo disociuje na ionty H+ a Cl-. Ve vodním roztoku tvoří více H+ iontů a tvoří vodíkové vazby. Vytváří exotermní reakci produkující teplo. Proto je HCl silná kyselina.

Je HCl polyprotická kyselina?

Ne, HCl není polyprotická kyselina, ale je to monoprotická kyselina. Monoprotické kyseliny jsou ty, které obsahují pouze jeden atom vodíku (proton nebo H+) v molekule. Polyprotické kyseliny jsou takové kyseliny, které mají v molekule více než jeden atom vodíku (proton nebo H+).

V HCl (kyselina chlorovodíková) je přítomen pouze jeden atom vodíku a jeden atom chloru. Kyselina HCl tedy při reakci s vodou uvolní nebo ionizuje svůj jeden proton, tj. atom vodíku. HCl je tedy monoprotická a ne polyprotická.

Je HCl Lewisova kyselina?

Ano, HCl je Lewisova kyselina. Kyseliny, které mají schopnost přijímat elektrony s osamělým párem, jsou Lewisovy kyseliny. Lewisovy kyseliny jsou látky, které mají ve svých atomech alespoň prázdný valenční obalový orbital. HCl se může chovat jako Lewisova kyselina, protože je schopna získat protony z vody, když je smíchána s vodou.

Proč je HCl Lewisova kyselina?

HCl může působit jako Lewisova kyselina, protože je schopna získat nebo přijmout osamocený pár elektronů.

Je HCl kyselina arrhenius?

Ano, HCl je kyselina Arrheniová. Kyseliny, které mohou zvýšit koncentraci iontů H+, jsou považovány za kyseliny Arrhenius.

Proč HCl a Arrheniova kyselina?

Když se HCl přidá do vody, vazba molekuly HCl se přeruší a v tomto vodném roztoku vytvoří ionty H+ a Cl-. Kyselina HCl tedy může zvýšit koncentraci iontů H+ ve vodě uvolněním iontů H+ ve vodě.

HCl → H+ + Cl-

Jak HCl je kyselina Arrheniová?

Kyselina chlorovodíková se při smíchání s vodou rozkládá na ionty H+ a Cl-, a proto se koncentrace iontů H+ ve vodě zvyšuje. Tyto H+ ionty se tedy přidávají k H2O za vzniku H3O+ a Cl- iontů.

HCl + H2O → H3O + + CL-

Je HCl polární nebo nepolární?

Kyselina chlorovodíková (HCl) je polární povahy. HCl je polární molekula, protože mezi atomy vodíku a chloru je větší rozdíl v elektronegativitě.

Proč je HCl polární?

Hodnota elektronegativity atomů vodíku a chloru je 2.20 a 3.16. Atom H a Cl má tedy rozdíl elektronegativity 0.96. Tato hodnota je mnohem větší než předepsaná Paulingsova hodnota 0.4.

Protože má kyselina HCl větší rozdíl elektronegativity 0.4, je polární povahy. Dokonce i atom chloru je elektronegativnější než atom vodíku, proto se elektronový mrak táhne směrem k atomu chloru.

Kyselina HCl se tedy skládá z elektronové distribuce, která není stejná na atomech vodíku a chloru, a tak má celý dipólový moment na molekule HCl, což způsobuje částečný kladný náboj na atomu vodíku a částečný záporný náboj na atomech chloru v molekule HCl.

Jak je HCl polární?

Kyselina HCl má nerovnoměrné rozložení elektronů, proto má ve své struktuře asymetrické uspořádání atomů. Molekula HCl tedy představuje molekulární tvar, který je lineární a elektronová geometrie, která je tetraedrická kvůli nepravidelnému rozložení elektronů v ní, a proto je kyselina HCl polární.

Je HCl lineární?

HCl má samozřejmě lineární tvar. Podle obecného vzorce AXE3 teorie VSEPR, HCl kyselina obsahuje lineární molekulární tvar. Lewisova struktura HCl je dvouatomová molekula sestávající z atomů H a Cl, které jsou připojeny jednoduchou kovalentní vazbou v přímé linii. Zjistěte více o struktuře kyseliny močové 

Takže jeden elektron atomu vodíku sdílený s atomem chloru a vytváří jednoduchou kovalentní vazbu ve struktuře HCl a má tedy lineární strukturu.

Je HCl paramagnetická nebo diamagnetická?

Kyselina chlorovodíková (HCl) je diamagnetická molekula, protože má ve své struktuře všechny párové elektrony.

Proč je HCl diamagnetická?

HCl má celkem osm valenčních elektronů, z nichž jeden je elektron vazebného páru v atomech H a Cl sdílením jednoho elektronu H a jednoho elektronu atomu Cl. Kyselina HCl má tedy jeden pár vazeb a tři volné elektronové páry. Protože kyselina HCl má všechny spárované elektrony, má diamagnetickou povahu.

Jak je HCl diamagnetická?

Diamagnetické molekuly mají zápornou hodnotu magnetické susceptibility. Kyselina HCl má zápornou hodnotu magnetické susceptibility, takže je diamagnetické povahy. Také když je magnetické pole aplikováno externě na kyselinu HCl, může se odpuzovat v opačném směru magnetického pole, a proto je diamagnetické povahy.

bod varu HCl

Kyselina chlorovodíková (HCl) má bod varu 110 stupňů Celsia. Teploty, při kterých se kapalné látky přeměňují na plyny, jsou známé jako bod varu této látky. Kyselina HCl má vyšší bod varu 110 stupňů Celsia, protože je v přírodě polarizovaná a má velké rozměry.

Proč má HCl vyšší bod varu?

Kyselina chlorovodíková při reakci s vodou vytváří vodíkové vazby s molekulami H2O. Takže s atomy vodíku a chloru kyseliny HCl vznikají silné mezimolekulární síly.

Tyto mezimolekulární síly jsou vodíkové vazby v molekulách HCl a H2O a není snadné tyto vazby rozložit. HCl je polární molekula a má tedy větší disperzní síly, které mohou působit na kyselinu HCl a mají tedy vyšší bod varu.

Je HCl diprotická?

Ne, HCl není diprotická kyselina, protože je to monoprotická kyselina. Diprotické kyseliny jsou ty, které obsahují dva atomy vodíku (H+), jsou také známé jako polyprotické kyseliny. Monoprotické kyseliny obsahují ve své struktuře pouze jeden atom vodíku. V kyselině HCl má ve své struktuře pouze jeden atom vodíku. Nejsou tedy považovány za diprotické, protože jde o monotické kyseliny.

Je HCl iontový nebo kovalentní?

Kyselina chlorovodíková (HCl) je v přírodě kovalentní a v přírodě se může chovat jako polární kovalentní.

Proč je HCl polární kovalentní molekula?

Kyselina chlorovodíková (HCl) obsahuje atomy vodíku a chloru s hodnotami elektronegativity 2.2 a 3.16. Rozdíl elektronegativity mezi atomy H a Cl je tedy 0.9. Tato hodnota spadá pod předepsanou hodnotu rozdílu elektronegativity pro vazbu uvnitř atomů od 2.0 do 0.5.

Z tohoto důvodu je kyselina HCl polární kovalentní, protože má hodnotu rozdílu elektronegativity 0.9, která spadá pod předepsanou hodnotu polární kovalentní hodnoty 2.0 až 0.5. HCl je tedy polární kovalentní kyselina a není iontové povahy.

Jak je HCl kovalentní nebo polární kovalentní molekula?

Kyselina HCl obsahuje ve své molekule atomy H a Cl. Atomy H mají jeden valenční elektron a atom Cl má ve svých nejvzdálenějších valenčních obalových orbitalech 7 valenčních elektronů. Zde v HCl atomy H a Cl sdílejí jeden – jeden elektron, aby vytvořily jednoduchou kovalentní vazbu, která není čistou kovalentní vazbou.

Tato kovalentní vazba je silná vazba, ale vykazuje polární povahu. HCl je polární kovalentní kyselina, protože má nerovnoměrné sdílení elektronů v atomech H a Cl. Dále je Cl elektronegativnější než atom vodíku a tak elektronová hustota vytváří na atomu chloru kyseliny HCl. Proto je HCl polární kovalentní kyselina.

Je HCl amfiprotická?

Ne, HCl není amfiprotická kyselina. Je známo, že sloučenina, která může působit jako kyselina nebo báze, jsou amfoterní nebo amfiprotické sloučeniny.

Proč je HCl amfiprotická?

HCl je silná kyselina a nechová se zároveň jako kyselina a zásada. Pokud kyselina HCl reaguje s bází, daruje proton a vytváří konjugovanou kyselinu. Kyselina HCl nemůže získat nebo přijmout proton při reakci s bází. HCl tedy nevykazuje žádnou zásaditou povahu a není to amfiprotická kyselina.

Jak je HCl amfiprotický?

Podle acidobazické teorie Bronsteada – Lowryho jsou sloučeniny, které mohou uvolňovat protony na bázi a tvořit konjugované kyseliny, známé jako kyseliny. Podobně sloučeniny, které mohou získat protony k produkci konjugované báze, jsou známé jako báze.

Pokud se HCl přidá k zásadě, jako je H2O (voda) nebo NH3 (amoniak), může darovat proton zásadité látce (NH3 nebo H2O) a produkovat konjugované kyseliny, jako je hydroniový iont nebo amonný iont. Ale HCl nepřijímá protony z jiných základních látek. HCl tedy není amfiprotická.

Je HCl binární nebo ternární?

HCl je binární kyselina. Sloučeniny nebo molekuly, které mají ve své struktuře přítomné nekovové atomy, jsou známé jako binární sloučeniny. V HCl tvoří nekov H vazbu s jiným nekovem Cl za vzniku molekuly HCl.

Proč je HCl binární?

Kyselina HCl obsahuje dva atomy, které jsou převážně nekovy. Molekula HCl má tedy jeden atom H a jeden atom Cl a oba jsou nekovy. Kyselina HCl je tedy binární molekula.

Jak je HCl binární?

Binární kyseliny jsou kyseliny, ve kterých je vodík, který je nekovový, spojen s jiným nekovovým atomem. V HCXNUMX je atom H spojen s Cl, což je také nekovový atom. Zde Bi znamená dva, tedy dva nekovy jsou k dispozici na HCl, a proto je to binární kyselina.

Je HCl vyvážená?

Ne, HCl v zásadě není vyvážená rovnice. Abychom vyrovnali reakční rovnici HCl, musíme upravit stejný počet prvků na obou stranách reakce. Kyselina HCl se vyrábí reakcí mezi plynným vodíkem (H2) a chlorem (Cl2). Zde je H2 an redukční činidlo a Cl2 je oxidační činidlo.

H2 (g) + Cl2 (aq) -> HCXNUMX

Výše uvedená reakce není vyvážená rovnice, protože atomy na straně reaktantu (H2 + Cl2) nejsou stejné jako atomy na straně produktu (HCl). Proto musíme přidat 2 nad HCl na straně produktu, abychom získali stejný počet atomů na obou stranách.

H2 + Cl2 -> 2HCl

Proto je nyní výše uvedená reakce tvorby HCl vyváženou rovnicí.

Je HCl vodivá?

Ano, HCl je vodivá kyselina. HCl při smíchání s vodou vytváří ionty, a proto vede elektřinu. HCl je tedy vodivá molekula.

Proč je HCl vodivá?

Kyselina chlorovodíková (HCl) po smíchání s vodou poskytuje H+ ionty v roztoku H2O a vytváří vodíkové vazby s molekulami vody. Kyselina HCl je tedy schopna produkovat ionty při smíchání s vodou, a tak může vést elektřinu.

Jak je HCl vodivá?

Kyselina chlorovodíková (HCl) se skládá ze dvou nekovových atomů, tj. atomu vodíku a atomu chloru. Kyselina chlorovodíková se tedy chová jako kyselina ztrátou iontů H+ ve vodném roztoku. Také vytváří h+ a Cl- ionty ve vodě (vodném roztoku).

Když se vodíkové (H+) ionty spojí s molekulou H2O za vzniku hydroniových (H3O+) iontů. Tyto ionty proudí nebo se pohybují směrem ke katodám a anodě, aby vedly elektřinu ve vodném roztoku. Proto může HCl působit jako silná kyselina nebo silný elektrolyt, který může vést elektřinu.

HCl + H2O → H3O + + CL-

Je HCl konjugovaná báze?

HCl je produkovaná konjugovaná báze reakcí s Lewisovou bází. Obecně HCl reaguje s bází za vzniku acidobazické reakce za vzniku konjugované báze.

Proč je HCl konjugovaná báze?

Kyselina chlorovodíková může snadno darovat své protony (H+ ionty), když reaguje s bází. Protože základní látka může přijímat ionty H+, může tvořit vyšší produkty s kladným nábojem. HCl tedy může produkovat konjugovanou bázi.

Jak je HCl konjugovaná báze?

HCl při reakci s amoniakem (NH3), což je Lewisova báze, může kyselina HCl ztratit H+ ionty na molekulu amoniaku. Může tedy tvořit amonný ion (NH4+) a Cl- ionty jako produkt v této acidobazické reakci. Při této reakci se tvoří ionty Cl-, což je konjugovaná báze.

HCl + NH3 → NH4+ + Cl- (Cl- = konjugovaná báze)

Je HCl žíravý?

Ano, HCl je žíravá kyselina. Kyselina chlorovodíková při smíchání s vodou vytváří ionty H3O+, a proto je při kontaktu s vodou žíravá.

Proč je HCl žíravý?

Kyselina HCl při reakci s H2O disociuje jako ionty H+ a Cl-. HCl je silná kyselina, která je schopna tvořit více H+ iontů v roztoku H2O. Takže v důsledku zvyšujících se H+ iontů ve vodném roztoku má kyselina HCl nižší hodnotu pH (méně než 4 nebo 7 pH). Proto je hodnota pH kyseliny HCl 3.5 a jedná se tedy o žíravou kyselinu.

Jak je HCl žíravý?

Když silné kyseliny jako kyselina chlorovodíková (HCl) při smíchání s H2O ionizují jako ionty H+ a Cl- a tím dochází ke zvýšení koncentrace iontů H+ ve vodném roztoku. Kyselina HCl tedy ve vodném roztoku vytvoří ionty H3O+.

Tyto ionty H3O+ se při kontaktu s kovovým povrchem redukují a tím vytvářejí korozi. Korozivní povaha kyselin může měřit kapacitu kyseliny darovat ionty H+ pomocí disociační konstanty kyseliny (pKa). Kyselina HCl má hodnotu -5.9 pKa, a proto je HCl žíravá.

Je HCl koncentrovaná?

Ano, kyselina chlorovodíková je koncentrovaná kyselina. Kyseliny, které jsou v čisté formě nebo kyseliny mají větší koncentraci ve vodě nebo kyseliny, které mohou zvýšit koncentraci iontů H+ ve vodě, jsou známé jako koncentrované kyseliny.

Kyselina HCl po smíchání s vodou ionizuje jako ionty H+ a Cl- a také tvoří iont H3O+. Kyselina HCl tedy může zvýšit koncentraci H+ iontů ve vodě, proto je to koncentrovaná kyselina.

Je HCl pevná kapalina nebo plyn?

HCl je přítomen v plynné i kapalné formě. HCl v čisté formě je plyn známý jako chlorovodík. Chlorovodík tvoří při ionizaci pouze ionty H+ a Cl-. Když plynný chlorovodík (HCl) probublává H2O, tvoří vodný roztok HCl známý jako kyselina chlorovodíková.

Kyselina chlorovodíková při další reakci s vodou vytváří ionty H3O+. HCl (kyselina chlorovodíková) je tedy kapalina. Takže HCl (chlorovodík) je plyn a HCl (kyselina chlorovodíková) je kapalina.

Je HCl hygroskopická?

Ano, kyselina HCl je hygroskopická kyselina. Molekuly nebo kyseliny, které mohou absorbovat vlhkost z atmosféry nebo vzduchu, jsou známé jako hygroskopické sloučeniny. Hygroskopická povaha jakékoli sloučeniny může změnit její fyzikální vlastnosti, jako je bod varu, bod tání atd. Kyselina HCl tedy také absorbuje vlhkost z atmosféry, a proto je svou povahou hygroskopická.

Je HCl vodíková vazba?

HCl (kyselina chlorovodíková) vytváří vodíkovou vazbu po přidání do vody (H2O). Pokud se HCl smísí s H2O, ionizuje jako h+ a Cl- za vzniku iontů H3O+ ve vodném roztoku. Zde H atom HCl tvoří vodíkovou vazbu s elektronegativnějším O atomem molekuly H2O.

HCl + H2O → H3O + + CL-

Je HCl kovová nebo nekovová?

HCl není kyselina kovová. V HCl aicd jsou dva non – jsou přítomny atomy kovů, tj. atomy vodíku a chloru. HCl je tedy nekovová kyselina díky přítomnosti dvou nekovů. Také čistá forma plynného HCl po přidání do vody tvoří vodný roztok kyseliny chlorovodíkové. Hcl je tedy nekovová kyselina.

Je HCl neutrální?

Žádná HCl není neutrální látka. HCl je kyselina, takže je to kyselá látka. HCl může při smíchání s vodou vytvářet H+ ionty. Má také polární kovalentní vazby, díky nimž elektronový mrak vytváří na elektronegativnějším atomu chloru. Dochází tedy ke vzniku určitého částečného kladného náboje na atomu H a částečného záporného náboje na atomu Cl. HCl je tedy kyselá sloučenina a není neutrální.

Je HCl nukleofil?

Ne, hCl není nukleofil. Nukleofilní látky jsou látky bohaté na elektrony a schopné darovat elektronové páry. Jsou to v podstatě Lewisovy báze a neutrální sloučeniny nebo záporně nabité druhy. HCl je spíše elektrofil, který může získat elektrony.

Proč HCl není nukleofil?

HCl je elektrofil díky své schopnosti získávat elektrony a ztrácet protony. Jsou to tedy sloučeniny milující elektrony, které mohou získávat nebo přijímat elektrony z jiných druhů. Elektrofily jsou obecně Lewisovy kyseliny, kladně nabité sloučeniny nebo neutrální molekuly.

Jak HCl není nukleofil?

HCl je v podstatě elektrofilní povahy, která může poskytnout své atomy vodíku k vytvoření nové vazby s jinými molekulami tím, že z nich získá elektrony. Příklad: Pokud ethan reaguje s kyselinou chlorovodíkovou (HCl), vzniká chlorethan.

CH2=CH2 + HC3 -> CH2-CHXNUMXCI

Ve výše uvedené reakci HCl (kyselina chlorovodíková) působí jako elektrofil, protože přijímá elektronové páry z molekuly ethanu a ztrácí svůj atom vodíku. Zde dochází k vytvoření nové vazby CH, když se na ni přidá atom H HCl a ion Cl se také spojí s druhým atomem C etanu.

Je HCl organická nebo anorganická?

Chlorovodík nebo kyselina chlorovodíková (HCl) je anorganická kyselina. Sloučeniny, které mají ve své molekule atom uhlíku, jsou organické sloučeniny. Uhlovodíkový řetězec se obecně vyskytuje v organických sloučeninách. Kyselina HCl v sobě neobsahuje žádný atom uhlíku, a proto se jedná o anorganickou kyselinu.

Je HCl oxidační činidlo?

Kyselina HCl není oxidační činidlo místo toho je redukčním činidlem nebo v podstatě silné redukční činidlo. Chlorovodík má vysokou disociační energii, díky které se HCl může při smíchání s vodou snadno ionizovat nebo disociovat. HCl může ionizovat jako ionty H+ a Cl- v H2O, jde tedy o redukční činidlo.

Je HCl víceatomový?

Ano, HCl je víceatomová látka. Skládá se ze dvou nekovových prvků, jako jsou atomy H a Cl. Vzhledem k přítomnosti dvou atomů v HCl se jedná o dvouatomovou kyselinu, tj. víceatomovou. Kyselina HCl je tedy polyatomová kyselina.

Je HCl nestabilní?

HCl je nestabilní kyselina. Stabilita jakékoli molekuly je určena elektronegativitou atomů, formálním nábojem přítomným na molekule a velikostí jejích atomů. Molekula je v přírodě stabilnější, pokud má malou velikost atomů nebo atomů halogenu, které by měly být elektronegativnější. Proto je HCl nestabilní kyselina, protože má malou velikost a více elektronegativní atom halogenu ve srovnání s atomem vodíku.

Proč je HCl nestabilní?

Stabilita molekul závisí na získávání nebo ztrátě elektronů. Druh je stabilnější, pokud ztrácí nebo získává elektrony, protože má kompletní oktet. Čím stabilnější je sloučenina, tím méně reaguje.

HCl se při rozpouštění v H2O disociuje, ale nedisociuje se snadno ve H2O. Některé z molekul HCl stále existují v H2O. Kyselina HCl je tedy nestabilní kyselina. Může být stabilní v určité rozpoznané situaci skladování.

Je HCl těkavá?

HCl je těkavá kyselina. Jakékoli sloučeniny těkavé povahy lze měřit s přítomností mezimolekulární síly v nich. Sloučenina získává svou molekulovou hmotnost, i když její síly Wanderových stěn také rostou. Může se snadno odpařit do atmosféry.

Proč je HCl těkavá?

Kapalina kyseliny chlorovodíkové (HCl) je těkavá kyselina, protože má slabou mezimolekulární přitažlivou sílu, tj. vodíkové vazby. Také se snadno ionizuje a snadno se odpařuje v atmosféře při pokojové teplotě. HCl je tedy těkavá kyselina.

Je HCl viskózní?

Kapalná forma kyseliny chlorovodíkové (HCl) je svou povahou těkavá, protože má schopnost tvořit vodíkovou vazbu. Míra kapalin nebo kapalin odolných vůči toku nebo pohybu je známá jako viskozita.

Molekuly HCl netvoří vodíkové vazby s jinými molekulami HCl, ale mohou tvořit vodíkové vazby, když jsou smíchány s vodou. Protože HCl je kapalná nebo kapalná látka, může tvořit vodíkové vazby s vodou, protože vytváří mezimolekulární síly, a proto je kyselina chlorovodíková viskózní kyselinou.

Závěr:

HCl je přítomen v plynné i kapalné formě. Má v sobě celkem 8 valenčních elektronů Lewisova struktura. HCl Lewisova struktura má jeden vazebný pár a tři volné elektrony. Nemá žádný formální náboj a žádnou rezonanční strukturu. Atom Cl má kompletní oktet v HCl Lewis struktura. HCl Lewisova struktura má lineární molekulární tvar, tetraedrickou elektronovou geometrii, hybridizaci sp3 a vazebný úhel 109.5 stupně.

Také čtení: